《新疆2019_2020学年高二化学上学期期中试题201912180181》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆2019_2020学年高二化学上学期期中试题201912180181（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新疆乌鲁木齐市第四中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题可能会用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共44分） 1. “美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环 境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 ()A推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D关停化工企业，消除污染源头2. 在密闭容器
2、里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为 () A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C3. 在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COOH中，要使电离平衡右移且c(H)增大，应采取的措施是 （ ）A加入NaOH(s) B加入盐酸 C加蒸馏水 D升高温度4. 下列反应在任何温度下都不能自发进行的是()A. 2O3（g）=3O2（g）H0C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H05下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH
3、)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反6.下列说法正确的是（ ）A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B氨气是弱电解质，铜是强电解质C体积和氢离子浓度都相同的盐酸和醋酸溶液中和同浓度NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多D等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多7下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 367.0 kJmol1(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g) H296.8 kJ
4、mol1(反应热)D2NO2=O22NO H116.2 kJmol1(反应热)8. 对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)Hp1) B温度对反应的影响C平衡体系增加N2的浓度对反应的影响 D催化剂对反应的影响9在一定条件下发生反应：3A(g)2B(g) xC(g)2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率vB0.2 molL1min1，则下列说法中正确的是()Ax3BB的转化率为20%C平衡时气体压强是原来的0.94倍D达到平衡时A的浓度为1.4 molL110. 用水稀释0.1mol/L氨水时
5、，溶液中随水的量增加而减小的是 () A. C（OH-）/C（NH3H2O） B. C（NH3H2O）/C（OH-） C. C（OH-）C(H+) D. n（OH-）11 已知拆开1mol HH键，1mol NN键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ；形成1mol NH键，会放出能量391 kJ，在反应N2+3H22NH3中，每生成1mol NH3（ ）A放出92 kJ热量 B吸收92 kJ热量C放出46 kJ热量 D吸收46 kJ热量12已知： Fe2O3(s)3C(s，石墨) = 2Fe(s)3CO(g) H1489.0kJmol1；C(s，石墨) CO2(g) = 2CO(g)
6、 H2172.5kJmol1。则反应Fe2O3(s) 3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)的H为（ ）A28.5kJmol-1B-109kJmol-1C+28.5kJmol-1D+109kJmol-113下列不能用勒沙特列原理解释的是A.实验室用排饱和食盐水的方法收集B.硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率C.合成氨工业中，及时液化分离，并循环利用未反应完的和D.合成氨工业中，500比常温更有利于氨的合成14在一定温度下的恒容容器中，.当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（ ）气体的平均相对分子质量不再变化；单
7、位时间内生成amolA，同时消耗2amolC；容器中的压强不再变化；混合气体的密度不再变化；B的浓度不再变化；n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2A.B.C.D.15. 已知mX(g)nY(g)gZ(g)的H0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ()A升高温度，平衡将正向移动 BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D增加X的物质的量，Y的转化率降低16 已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s) H2S(g)，K1；S(s)O2(g) SO2(g)，K2；则反应H2(g)SO2(g) O2(g)H2S(g)的平衡
8、常数是AK1K2BK1K2CK1K2DK1/K217在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM (g)+yN(g)zP(g)。平衡时测得M的浓度为0.80 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得M的浓度降低为0.50 mol/L。下列有关判断正确的是A.x + y zB.平衡向正反应方向移动C.N的转化率降低D.混合气体的密度不变18已知热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H10，则关于2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2的说法不正确的是()A热化学方程式中的化学计量数只表示分子数B该反应的H2应大于零C该反应的H2H1D该反应可表示36 g
9、液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应19在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A（A） 0.5 mol/（L）B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L）D（D） 1 mol/（L）20已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H =-571.6kJmol-1C3H8(g) +5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(l) H=-2220.0kJmol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（ ）A.1:3B.3:1C.1:4D.1:121. 在
10、0.10molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动22. 增大压强,对已达平衡的反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)产生的影响是() A.正反应速率加大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 B.正反应速率减小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动 C.正、逆反应速率都加大,平衡向正反应方向移动 D.正、逆反应速率都没有变化,平衡不
11、发生移动二、填空题(共56分)23. （10分）.2A BC在某一温度时，达到平衡。(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_反应(填“放热”或“吸热”)；(2)若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈_态；(3)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡_移动(填“正向”、“逆向”或“不”).在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下列空白。(1)用D表示的平均反应速率为_A的转化率为_。(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体
12、系中混合气体的密度_(填“增大”、“减少”或“不变”)。(3)若向原平衡体系再投入1 molA和1 mol B，平衡_(填“右移、左移或不移”)。.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H92.4 kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不 改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是_其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_温度为T 时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为_。24. （11分）断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为AB键的键能。下表列出了一些化学键的键能E:化学键HHClClOOCClCHOHHClE/(kJmol-1)436247x330413463431请回答下列问题:(1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应为(填“吸热”或“放热”)反应,其中H=(用含有a、b的关系式表示)。(2)若图示中表示反应H2(g)+ O2(g)H2O(g)H=-241.8 kJmol-1,则b= kJmol-1,x=
