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1、要题加练二酸碱盐姓名：_班级：_限时：_分钟1下列物质的性质与用途的对应关系错误的是( )选项性质用途A氢氧化钙呈碱性改良酸性土壤B浓硫酸具有脱水性干燥氧气C稀盐酸能与某些金属氧化物反应除铁锈D氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应吸收二氧化硫2.分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是( )A活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属B碱能与酸反应生成盐和水，能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱C化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物D有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物3除去下列物质中的少量杂质(括号
2、内为杂质)，所选试剂正确的是( )ACaCO3粉末(CaCl2粉末)水BCaO粉末Ca(OH)2粉末水CKCl溶液(KOH)稀硝酸DNaOH溶液(Na2CO3)稀盐酸4在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，有关说法错误的是( )来源:Zxxk.ComA滴入的可能是硝酸银溶液B反应后溶液可能呈酸性C白色沉淀可能溶于盐酸D该反应可能是中和反应5下列物质能在pH1的无色溶液中大量共存的是( )AK2SO4、K2CO3、Ca(OH)2BHCl、AgNO3、Na2SO4CKMnO4、CuSO4、NaNO3DNaCl、KNO3、(NH4)2SO46某钠盐溶液中含有Cl、OH、CO三种阴离子。仅用一份样
3、品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来。正确的实验操作顺序是( )滴加Mg(NO3)2溶液过滤滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液A BC D7下列各组中的物质混合，形成溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是( )A氢氧化铜和稀硫酸B氢氧化钠和稀盐酸C氢氧化钙溶液和少量二氧化碳D氢氧化钾和硝酸钠8请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。“25号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。(1)若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊试液，溶液变_色；列车途
4、经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)的化学方程式为_；列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为_(写一个)。(2)“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为_(填一种)；“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为_(写一个)；“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为_(写一种物质)，“稀盐酸”列车方能走完。9有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，
5、为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。来源:学,科,网请回答下列问题：(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_，其中玻璃棒的作用是_。(2)滤渣a的成分是_，滤液中溶质的成分除氯化钠外还有_，白色沉淀b的成分是_。(3)若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是_。10小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：(1)试管A中的现象是_，反应后试管B中一定有的阳离子是_(写离子符号)。(2)试管C中反应的化学方程式为_。小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生
6、成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分。分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是_。【提出问题】 无色滤液的溶质是什么？【做出猜想】 NaCl；NaCl和CaCl2；NaCl 、CaCl2和Na2CO3；NaCl和Na2CO3。来源:学,科,网Z,X,X,K小明认为猜想_一定不正确。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象猜想_成立取少量滤液于试管中，滴加少量_有气泡产生11.馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔， 它们使发面食品松软可口。小明学习相关化学知识后， 将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与兴趣小
7、组的同学一起进行探究。【初步探究】 取少量白色粉末于试管中， 加适量水， 测得溶液的 pH7, 说明溶液呈_性。【提出问题】 白色粉末成分是什么？【查阅资料】(1)碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。(2)碳酸氢钠不稳定， 受热易分解生成二氧化碳和水等； 碳酸钠很稳定。【猜想与假设】猜想：碳酸钠猜想：碳酸氢钠【实验探究】 甲、乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。甲组方案： 如图1，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，加热， 澄清石灰水变浑浊，猜想正确。写出装置B中反应的化学方程式_。乙组方案： 用如图 2 所示装置作为反应容器， 准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。分别向盛
8、有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中， 注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸， 记录如表：实验编号锥形瓶内物质最终得到CO2体积/mL名称质量/g来源:学科网ZXXK碳酸钠aV1碳酸氢钠aV2白色粉末mV3实验的化学反应方程式为_； 表中m_g; 根据上表中数据分析， 猜想正确，判断的依据是_。【反思应用】(1)甲组方案中，无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物； 乙组方案可以判断， 如果是两者的混合物， 应该满足的条件是_。(2)家中制作馒头、面包时， 将面粉发酵 (产生有机酸) , 再加入适量的碳酸氢钠， 可以使馒头、面包松软。原因是_。12某兴趣小组的同学在实验室做如下实验：小雯探
9、究碳酸钠固体和稀盐酸之间的反应，请写出该反应的化学方程式：_；小棋探究H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2四种溶液之间的反应。实验完毕，小雯和小棋将试管中的剩余物都倒入同一大烧杯中，过滤后得到了沉淀A和无色滤液M，并接着进行如下探究：(查阅资料：Na2SO4溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性)实验步骤实验现象实验结论向所得沉淀A中加入过量稀盐酸，充分反应出现白色沉淀B 和蓝色溶液，没有气泡产生白色沉淀B是_取少量无色滤液M于试管中，滴入酚酞试液溶液不变色来源:Z_xx_k.Com则滤液M 中一定含有的溶质是_取步骤中溶液，加入适量Na2SO4溶液，充分反应无明显现象另取少量无色滤液M于
10、试管中，加入几粒锌粒_小棋分析后认为：步骤中加入锌粒没有必要：滤液M中还可能存在其他成分。如果将步骤中的锌粒换成另一种试剂，可确定该成分是否存在。请写出小棋用所选试剂鉴定可能存在成分的化学方程式：_。13有一工厂的废水中含有大量的硫酸亚铁以及一定量的硫酸铜和硫酸钠。某校学习小组为减少污染以及回收有用物质，并利用氨碱法原理“制碱”，设计以下流程(除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件已略去)。请根据相关要求回答问题：(1)最终获得的产品有_(填化学式)。(2)若向步骤所得的滤液中滴加12滴紫色石蕊试液，溶液显_色。(3)写出反应的化学方程式_中，发生的复分解反应有_个。14为了将混有
11、硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：(1)步骤中除去碳酸氢铵的方法是_。(2)步骤中加过量碳酸钾溶液的目的是_。(3)此设计方案是否严谨？并说明理由_。参考答案1B2.C3.A4.D5.D6.B7.C8(1)蓝Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(2)AgNO3Fe2HCl=FeCl2H2CuO9(1)漏斗引流(2)CaCO3、Mg(OH)2BaCl2、NaOHBaCO3(3)MgCl210(1)溶液变为红色
12、Fe2(2)6HClFe2O3=2FeCl33H2O因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会发生反应【做出猜想】 【进行实验】盐酸(或硫酸)11【初步探究】 碱【实验探究】CO2Ca(OH)2=CaCO3H2ONa2CO32HCl=2NaClCO2H2OaV3V2【反思应用】(1)V1V3V2(2)白色粉末与有机酸反应生成二氧化碳气体，气体在面团中形成许多小气室，使馒头、面包疏松多孔12Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2BaSO4无明显现象NaClBaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl13(1)Na2CO3、Cu、FeSO47H2O(2)红(3)NaClNH3H2OCO2=NaHCO3NH4Cl(4)314(1)加热混合固体(2)除去 Ca2和 Ba2(3)不严谨，加入的过量的 K2CO3未除去，影响实验
