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1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-567李克强总理在中指出要让蓝天不再是奢侈品，下列关于大气污染的说法正确的是A制冷剂氟利昂的使用会导致酸雨B建筑粉尘会引起PM2.5升高C煤的大量燃烧是引起臭氧空洞的主共原因D. 温室效应主要由硝酸厂尾气（NOx）引起8下列说法正确的是A烷烃可与溴水发生加成反应B. 酚酞溶液可鉴别乙醇和乙酸C酒精不可萃取碘水中的碘单质D聚丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色9设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. lmol环己烷所含非极性键的数目为6NAB. 1.7g 羟基（-OH）所含电子的数目为10NAC. 1L
2、 1mol/L NH4NO3溶液中含NH4+的数目为NAD将2.24L O2 通入足量水中充分反应，转移的电子数一定为0.1NA10某有机物含C、H、O、N四种元素，其3D棋型如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是A常温常压下呈气态B分子式为C3H8O2N C与H2NCH2COOH互为同系物D分子中所有C、N原子均处于同一平面11已知X+、Y-、Z，H2O均为10电子结构的微粒，Z可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，它们在一定条件下可发生如图转化。下列说法正确的是AX+含有离子键BH2O的电子式为H:O:H C含有Y的溶液一定显碱性D. Z的沸点低于H2O的沸点12用电解尿素CO(NH3)2的碱性溶
3、液制氢气的装置如图所示。下列说法错误的是A为增强导电性，可用金属铜作阳极B电解过程中阴、阳极产生的气体物质的量之比为3：1C阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-D阳极的电极反应式为：CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O13.已知：25，H2A的电离常数Kl=6.010-2，K2=6.010-5。此温度下，将1 mL浓度为0.1mol/L, 的H2A溶液加水稀释到1000mL。下列说法正确的是A上述稀释过程中，H2A分子及所有离子浓度均减小B. 上稀释过程中，的变化趋势保持增大C. 上述溶液稀释前后均存在：c(H+)=c(OH-)=2c(A2-) D.
4、根据H2A的电离常数，可推知0.1mol/L NaHA溶液的pH值大于7 26. (15分）己知: Fe3O4能与高浓度盐酸反应，与低浓度盐酸不反应。某研究性学习小组通过实验探究，欲确定某地所产青砖中是否含有FeO、Fe3O4和Fe2O3, 并测定青砖中铁元素的质量分数。回答下列问题：（一）实验准备(l）本实验探究部分需在无氧环境下进行，故配制溶液的蒸馏水常用 法除去溶解氧。该实验所用试管中均需充满CO2，请选用下列装置制取干燥纯净的CO2气体，连接顺序为：a h、i（后续装置略去）。（二）探究青砖中是否含有Fe3O4和Fe2O3 组别步骤及现象第一组第二组第三组步骤一取试管l 、2 、3分别
5、加入2g青砖细粉分别通入CO2气体至充满，用户塞子塞紧步骤二向试管1中注入10mL 3 mol/L盐酸，充分振荡向试管2中注入10mL 6 mol/L盐酸，充分振荡向试管3中注入10mL 12 mol/L盐酸，充分振荡步骤三取试管1、2、3中的上层清液各1mL于另三支试管中，再分别注入0.2mL相同浓度的KSCN溶液，振荡步骤三的实验现象溶液变红且第一、二两组溶液颜色深浅相同溶液变红且较第一、二两组颜色更深(2）步骤二中，若不取下试管上的塞子，又不因盐酸加入导致试管内压强增大，使用注射器实现上述目的的操作方法为 。(3) Fe3O4与高浓度盐酸反应的离子方程式为 。(4）用离子方程式表示溶液变
6、红的原因 。(5）根据上述现象，可初步得出该青砖样品中所含铁的氧化物为 （填化学式）（三）探究青砖中是否含有FeO (6）另取一支充满CO2气体的试管，注入1mL上述试管1的上层清液和数滴K3Fe(CN)6溶液，若实验现象为 ，说明青砖中含有FeO。（四）青砖样品中铁元素质量分数的测定称取m1g 青砖细粉，用足量12mol/L盐酸充分溶解、过滤、洗涤（第一次）。将滤液（包括洗涤滤渣后的溶液）依次与足量的新制氯水、氢氧化钠溶液充分反应，过滤、洗涤（第二次），将沉淀灼烧至恒重，冷却后称得残留固体质量为m2g。(7）若青砖中其它成分对实验无影响，则测得铁元素的质量分数为 （填含m1、m2的表达式）；
7、该实验若未进行第一次洗涤，则测得铁元素的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。27.(14分）“十三五”期间，云南省将推进8条支线天然气管道的建设，促成云南真正迈入“气化时代”。根据下列有关天然气的研究和应用回答问题：(l）在一定温度和压强下，由最稳定单质生成lmol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焙。根据此定义，稳定单质的摩尔生成焓为0。某些化合物的摩尔生成焓如下表所示：化合物CO2CH4CO摩尔生成焓（kJmol）-395-74.9-110.4CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(s)的热化学方程式为 。(2）若上述反应分、两步进行，其能量曲线如图1所示。则总反应的
8、反应速率取决于反应 （填“I”或“”）。(3）一定温度下反应：CO2(g)+CH4（g) 2CO(g)+2H2(g）的平衡常数表达式Kp= （用平衡分压代替平衡浓度表示）.(4）在压强为p1、p2、p3的三个恒压密闭容器中分别通入1.0molCH4(g)与1.0mol CO2(g ) , 处反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g).测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系如图2所示。 a点时CH4的转化率为 。 压强p1、p2、p3由大到小的顺序为 ，判断理由是 。温度为Tl、压强为P3时，b点处v(正) v(逆）（填“”或“=”)。 (5）某种燃料电池以熔融碳酸钠、碳酸
9、钾为电解质，其工作原理如图3所示，该电池负极的电极反应式为 。若电极B附近通入1m3空气（假设空气中O2的体积分数为20% ）并完全反应，理论上可消耗相同条件下CH4的体积为 m3。28. (14分）某研究小组利用海水提取粗盐后得到的苦卤（含Mg2、Ca2+、Br-等离子的溶液）提取Br2并制备含镁化合物。部分工艺流程设计如下：回答下列问题：(1）步骤I中用硫酸酸化可抑制氯气与水的反应，原因是 （结合离子方程式回答）。(2）工业上常用Na2CO3法或SO2法实现含Br2混合气到液溴的转化，流程如下：Na2CO3 法：SO2法： Na2CO3法中步骤的反应有气体生成，离子方程式为 。步骤V中蒸馏
10、时蒸气出口温度通常控制在65-75，若温度过低，溴蒸出不充分；若温度过高，则会导致液溴中混有较多的 。 SO2法对比Na2CO3法的缺点是 （答出一条即可）。(3）提溴后所得含Mg2+、Ca2+的溶液可设计如下流程制各碱式碳酸镁Mg5(OH)2(CO3)44H2O和无水氯化镁： 步骤的化学方程式为 。 若步骤X中生成的CO与CO2物质的量之比为3:1，写出反应的化学方程式 。取5，步骤生成Mg(OH)2沉淀后，若溶液中残留的Mg2浓度为l.810-6mol/L 。则溶液的pH为 ；此pH下，欲使Mg(OH)2沉淀中不含Ca(OH)2，则溶液中c(Ca2+)不能大于 （已知：25时，KspMg(
11、OH)2=1.810-11，KspCa(OH)2=5.510-6) 35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）过渡元素由于其特殊的核外电子排布而其有特殊的性质，成为化学研究的重点和前沿。(l）过波元素处于周期表的 区和f 区。(2）过渡元素能形成简单化合物，还能形成多种配位化合物 通常，d轨道全空或全满的过渡金属离子与水分子形成的配合物无颜色，否则有颜色。如Co(H2O)62+显粉红色，据此判断，Mn(H2O)62+（填“有”或“无”）颜色。 Ni2+可形成多种配合物，如Ni(CN)42-。写出CN-的电子式 ，若其中两个CN-被NO2-替换，得到的配合物只有两种结构，则Ni(CN)42-的
12、空间构型是 , NO2-的空间构型是 ，其中N原子的杂化方式是 。 从结构角度分析并比较CoF2与CoCl2晶体的熔点高低 。（3）金、铜等金属及合金可用作生产石墨烯的催化剂，下图是一种铜金合金的晶胞示意图： 在该铜金合金的晶体中，与Cu原子距离相等且最近的Au原子数为 。 原子坐标参数是用来表示晶胞内部各原子相对位置的指标，若A的原子坐标参数为（0,0,0)；B的原子坐标参数为（0,1,0) , C的原子坐标参数为（l,0,0)。则D的原子子坐标参数为 。 若Au、Cu原子半径分别为r1和r2,则该晶胞中的原子空间利用率为 。 36. 化学选修5：有机化学基础(15分）阿魏酸乙酯是生产用于治
13、疗心脑血管疾病及白细胞减少等症药品的基本原料，如心血康、利脉胶囊、太太口服液等。现根据如下流程合成阿魏酸乙酯：已知： E中有两个甲基，F中没有亚甲基（一CH2一）回答下列问题：（1）反应的条件为 ；反应的类型为 ；A的名称为 （系统命名法）。（2）由C生成D的过程中，步骤i）的化学方程式为： 。（3） B和D反应生成的某种有机物核磁共振氢谱显示有3 组吸收峰，该反应的化学方程式为： （4）G的分子式为 。（5）有同学提出：可用酸性高锰酸钾溶液检测反应中是否有阿魏酸生成，该说法是否正确 （填“是”或“否”）理由是 。（6）H 有多种同分异构体，写出同时符合下列要求的所有H 的同分异构体结构简式
14、。 既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应； 苯环上的一氯代物只有一种。（7）参照上述流程，请写出由环戊烯（）制备l,9-壬二酸HOOC(CH2)7COOH的合成路线流程图（其他原料任选） 。7-13BCACDAB26.（15分）（1）煮沸（1分，合理答案均可）d、eb、c（2分）（2）用两支注射器刺穿塞子插入试管中，其中一支抽出10mL气体，同时另一支注入10mL盐酸（2分，合理答案均可）（3）Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O（2分）（4）Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（1分）（5）Fe2O3、Fe3O4（2分）（6）生成蓝色沉淀（2分）（7）7m2/(10m1)100%（2分） 偏低（2分）27.（14分）（1）CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) H=+249.1KJ/mol（2分，写出“=”也可）（2）I（1分）（3）（2分）（4
