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1、兰州一中2018-2019-2学期期中考试试题高一化学说明：本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Pb:207 第I卷(选择题，共48分)一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1关于元素周期表的下列叙述，错误的是A元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C元素周期表中，总共有16个纵列，16个族D第IA族的元素又称为碱金属元素（
2、除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素2下图是元素周期表的轮廓图，通常用于寻找催化剂及耐高温材料位于AA BB CC DD 3下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A锌片与稀硫酸的反应B灼热的炭与水蒸气的反应C乙醇在空气中的燃烧反应DBa(OH)2 8H2O与NH4Cl的反应4化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是A决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等B化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D化学限度（即平衡）理论，是研究怎
3、样改变反应条件，提高产品的产率5下列说法正确的是A凡是金属元素跟非金属元素形成的化合物都是离子化合物B氢键是化学键的一种C第A族和第A族原子化合时，一定生成离子键 D离子化合物中可能存在共价键6由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn 的过程可表示为：70Zn208Pb=277Cn1n。下列叙述中正确的是A上述合成过程属于化学变化B得到Cn元素的相对原子质量为277CCn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素D277 112Cn的原子核内中子数比质子数多16
4、57有关电化学知识的描述正确的是A反应CaOH2O=Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成C充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态D原电池工作时，正极表面一定有气泡产生8CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是A反应在24 min内平均反应速率最大B反应开始4 min内温度比浓度对反应速率的影响大C4 min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小D反应在24 min内生成CO2的平均反应速率为 v(
5、CO2)=0.1 molL1min19有关右图所示装置的叙述正确的是A溶液中Na+向Fe极移动B该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 + 2H2O + 4e=4OHC该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe2e=Fe2+D该原电池装置最终的产物是Fe(OH)210人们发现金星大气层有一种称之为羰基硫(COS)的分子，其结构与CO2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是ACOS是含有极性键的共价化合物BCOS的沸点比CO2高CCOS 电子式为DCOS中所有原子满足8电子稳定结构11反应：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应
6、速率几乎无影响的是A增加H2O (g) 的量 B保持体积不变，充入氦气使体系压强增大C将容器的体积缩小一半 D保持压强不变，充入氦气使容器容积变大12下列关于卤族元素的比较中，不正确的是A卤离子的还原性：F-Cl-Br-I-B从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大C单质与氢气化合的难易：F2Cl2Br2I2D氢卤酸的酸性：HFHClHBrHI13最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是ACO和O生成了具有共价键的CO2 B在该过程中，CO断键形成C和OC状态状态表示CO与O2反应的过程 DCO和O生成C
7、O2是吸热反应14下列有关判断正确的是A由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu2+B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e3OH=Al(OH)3C由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，片刻后其负极反应式为：Cu2e=Cu2+D原电池装置能够实现2HCl+Cu=CuCl2+H2反应15合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A点a的正反应速率比点b的小B点c处反应达到平衡C点d(t1时刻
8、)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D点e处反应达到平衡16下列反应过程中能量变化的趋势与右图一致的是AC + CO22COBCaCO3CaO + CO2C2Al + Fe2O32Fe + Al2O3DBa(OH)28H2O + 2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3+ 10H2O17短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之间存在如下图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是A简单离子半径大小关系：YZRB简单阴离子的还
9、原性：WYZC氢化物的沸点：YZDC和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一18将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5 molL-1，c(A)c(B)35，以C表示的平均速率v(C)0.25 molL-1min-1，下列说法正确的是A该反应方程式中，x1 B2 min时，A的物质的量为0.75 molC2 min时，A的转化率为50% D反应速率v(B)0.25 molL-1min-119180时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某
10、无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如下图所示，下列说法中正确的是A该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2B在03 min内H2的平均化学反应速率为0.1 molL-1min-1C当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态D在310 min内，反应仍未达到平衡状态20下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是ANH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2O BMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3CCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O221向某容积一定
11、的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生如下反应:2SO2+O22SO3。下列说法不正确的是A升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率B达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2C当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态D达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol22以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是Ab电极为负极B反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动Ca电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+D电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4
12、Cl23在密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定条件下发生反应2SO2O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B0.200.101.80C1.00.81.0D002.0AA BB CC DD24在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，不能作为达到平衡标志的是A体系的压强不再改变B体系的温度不再改变C各组分的浓度不再改变D各组分的质量分数不再改变第卷(非选择题，共52分)2、 填空题（共4小题，共35分
13、）25（共8分）有下列物质：O2 CO2 NH3 Na2O Na2O2 NaOH MgCl2 H2O2 NH4Cl N2，回答下列问题：（1）只含有极性键的是_；只含有非极性键的是_；只含有离子键的离子化合物是_；含有非极性键的离子化合物是_。（均填序号）（2）写出、的电子式_、_（3）用电子式表示MgCl2的形成过程： 。26（共10分）下表是元素周期表中的一部分。根据AJ在周期表中的位置，用元素符号、化学式或反应式回答下列问题：（1）氧化性最强的单质是_，用一个化学反应证明H单质的氧化性强于G单质_。（2）A分别与F、G、H形成的简单化合物中，稳定性由强到弱的顺序为_。（3）B、C、G、H离子半径由大到小的顺序是_。（4）D单质可用来制造D空气燃料电池，该电池通常以氯化钠或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。若以氯化钠为电解质溶液时，正极的反应式为_。若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为_。27（9分）.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如
