《2020届二轮复习 盐类水解、沉淀溶解平衡 课件（73张）（全国通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届二轮复习 盐类水解、沉淀溶解平衡 课件（73张）（全国通用）（73页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化 学 大二轮复习 新课标导学新课标导学 第一部分 专题整合突破 专题二 化学基本理论 第十一讲讲 盐类盐类 水解 沉淀溶解平衡 1 高考点击 2 高频考点 分层突破 3 课后热点强化 高 考 点 击 最新考纲纲 考向分析 1 认识盐类认识盐类 水解的本质质是中和反应应的逆反应应 能多角度 动态动态 地分析盐类盐类 水解和沉淀溶解平 衡 并用相关的原理解决实际问题实际问题 2 能运用水解平衡模型和沉淀溶解平衡模型解释释 化学现现象 揭示现现象的本质质与规规律 3 能发现发现 和提出有探究价值值的盐类盐类 水解和沉淀 溶解平衡的问题问题 能从问题问题 和假设设出发发 确定 探究目的 设计设计 探
2、究方案 进进行实验实验 探究 4 应应具有严谨严谨 求实实的科学态态度 具有探索未知 崇尚真理的意识识 赞赏赞赏 化学对对社会发发展的重 大贡贡献 具有可持续发续发 展意识识和绿绿色化学观观念 能对对与盐类盐类 水解和沉淀溶解平衡有关的社会 热热点问题问题 做出正确的价值值判断 1 重点考查盐类查盐类 的水解平衡 及其移动动 常考查查 1 盐类盐类 的水解平衡移动动的应应 用 2 溶液中离子浓浓度关系的分 析 2 重点考查查沉淀溶解平衡及其 应应用 常考查查 1 沉淀的溶解与转转化 2 溶解度与Ksp的相关转转化与 比较较 3 金属阳离子沉淀完全的pH 及沉淀分离的相关计计算 高频考点 分层突
3、破 1 2018 北京 11 测定0 1 mol L 1Na2SO3溶液先升 温再降温过程中的pH 数据如下 考点一 盐类水解和粒子浓度大小比较 真 题题 感 悟 悟真题题 明方向 时时刻 温度 25304025 pH9 669 529 379 25 C BD 3 2017 全国卷 13 常温下将NaOH溶液添加到己 二酸 H2X 溶液中 混合溶液的pH与离子浓度变化的关系 如图所示 下列叙述错误 的是 D 知能补漏 1 盐类水解的 五个要点 核 心 突 破 补补知能 学方法 1 为了除去FeSO4溶液中的Fe3 可加入纯铁 屑 但此 法很费时 现有一种方法是在蒸馏水沸腾时 加入粉末状 的绿矾
4、 少量多次 搅拌 直到观察到有红褐色沉淀产生 即可停止加入药品 煮沸1 2分钟 趁热过滤 密封保 存所得的FeSO4溶液 此法的原理是 A Fe3 易水解 它的水解产物之一能抑制Fe2 水解 B Fe2 有较强的还原性 它能还原Fe3 C Fe3 有较强的氧化性 它能氧化Fe2 D 降温能促进Fe3 的水解 A 备备 考 验验 证证 练练典题题 重应应用 解析 Fe3 水解的产物之一是H H 能抑制Fe2 的水 解 A正确 Fe2 Fe3 是相邻价态 不能发生氧化还 原反应 B C错误 Fe3 的水解是吸热反应 升温能促 进它的水解 D错误 2 2019 河北衡水二模 某同学探究溶液的酸碱性对
5、 FeCl3水解平衡的影响 实验 方案如下 配制50 mL 0 001 mol L 1 FeCl3溶液 50 mL对照组溶液X 向两种溶液 中分别滴加1滴1 mol L 1盐酸 1滴1 mol L 1 NaOH 溶液 测得溶液pH随时间变 化曲线如图所示 下列说法不正确的是 A 依据M点对应 的pH 说明Fe3 发生了水解反应 B 对照组溶液X的组成可能是0 003 mol L 1 KCl溶液 C 依据曲线c和d说明Fe3 水解平衡发生了移动 D 通过仪 器检测 体系浑浊 度的变化 可表征水解平衡 移动的方向 解析 由题图 可知 0 001 mol L 1 FeCl3溶液的pH小 于7 说明F
6、e3 发生了水解 A正确 KCl溶液的pH 7 而图中对照组溶液X的pH与0 001 mol L 1FeCl3溶液相 同 溶液X不可能为0 003 mol L 1 KCl溶液 B错误 在FeCl3溶液中加碱或酸后 溶液的pH变化均比对照组溶 液X的变化小 因为加酸或碱均引起Fe3 水解平衡的移动 C正确 FeCl3溶液水解生成Fe OH 3 若溶液的浑浊 程 度变大 则Fe3 的水解被促进 否则被抑制 D正确 B C 4 常温下 向20 mL 0 1 mol L 1 NH4 2SO4溶液中逐 滴加入0 2 mol L 1 NaOH溶液时 溶液的pH与所加 NaOH溶液体积的关系如图所示 不考虑
7、挥发 下列说法 正确的是 C 1 2018 天津 4 由下列实验 及现象推出的相应结论 正确的是 考点二 难溶电解质的沉淀溶解平衡 B 真 题题 感 悟 悟真题题 明方向 2 2019 全国 12 绚丽 多彩的 无机颜料的应用曾创造了古代绘画 和彩陶的辉煌 硫化镉 CdS 是一种 难溶于水的黄色颜料 其在水中的沉 淀溶解平衡曲线如图所示 下列说 法错误 的是 B A 图图中a和b分别为别为 T1 T2温度下CdS在水中的溶解度 B 图图中各点对应对应 的Ksp的关系为为 Ksp m Ksp n Ksp p Ksp q C 向m点的溶液中加入少量Na2S固体 溶液组组成由m沿mpn线线向p方向移
8、 动动 D 温度降低时时 q点的饱饱和溶液的组组成由q沿qp线线向p方向移动动 解析 a b分别表示温度为T1 T2时溶液中Cd2 和S2 的物质的量浓度 可间接表示对应 温度下CdS在水中的 溶解度 A项正确 Ksp只受温度影响 即m n p三点对 应的Ksp相同 又T1 T2 故Ksp m Ksp n Ksp p Ksp 曲线下方区域的点均为不饱和溶液 此时Q Ksp 3 第三步 抓住Ksp的特点 结合选项 分析判断 溶液在蒸发时 离子浓度的变化分两种情况 a 原溶液 不饱和时 离子浓度要增大都增大 b 原溶液饱和时 离子浓度都不变 溶度积常数只是温度的函数 与溶液中溶质的离子浓 度无关
9、在同一曲线上的点 溶度积常数相同 特别提示 1 对于组成形式不同的物质 不能根据溶度 积数值比较其溶液中离子浓度大小 需经过计 算再进行 比较 2 在沉淀溶解平衡的图像中 只有曲线上的点才表示达 到沉淀溶解平衡状态 曲线上方的点表示过饱 和 下方 的点表示未饱和 3 是否生成沉淀取决于Qc与Ksp的相对大小 不能只通过 Ksp大小判断 1 2019 湖南长沙二模 硫化汞 HgS 难溶于水 在自然 界中呈红褐色 常用于油画颜料 印泥等 某温度时 HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法正确 的是 C 备备 考 验验 证证 练练典题题 重应应用 A 向硫化汞的浊浊液中加入硫化钠钠溶液 硫化
10、汞的 Ksp减小 B 图图中a点对应对应 的是饱饱和溶液 C 向c点的溶液中加入0 1 mol L 1Hg NO3 2 则则 c S2 减小 D 升高温度可以实现实现 c点到b点的转转化 2 2019 唐山一模 下列说法中正确的是 A 用等体积的蒸馏水或0 01 mol L 1盐酸洗涤AgCl沉 淀 AgCl损失量相同 B 向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg OH 2沉 淀 C 向氨水中加入NH4Cl或NaOH固体 溶液的pH均增大 D AgCl在水中的Ksp比在NaCl溶液中的大 B 3 2019 石家庄高考一模 已知常温下 Ksp Mg OH 2 1 2 10 11 mol3
11、L 3 Ksp AgCl 1 8 10 10 mol2 L 2 Ksp Ag2S 6 3 10 50 mol3 L 3 Ksp CH3COOAg 2 3 10 3 mol2 L 2 下列说法正确的是 A 浓度为0 02 mol L 1的AgNO3溶液和浓度为0 02 mol L 1 CH3COONa的1 L混合溶液中 一定有 CH3COOAg沉淀生成 B 将0 001 mol L 1的AgNO3溶液滴入浓度均为0 001 mol L 1的KCl和K2S混合溶液中先产生AgCl沉淀 C 在Mg2 为0 12 mol L 1的溶液中要产生Mg OH 2沉 淀 溶液的pH至少要控制在9以上 D 向饱
12、和AgCl的溶液中加入NaCl溶液 Ksp AgCl 变大 C 4 已知常温下Fe OH 3和Mg OH 2的Ksp分别为 8 0 10 38 1 2 10 11 向浓度均为0 12 mol L 1的FeCl3 MgCl2 的混合溶液中加入碱液 要使Fe3 完全沉淀而Mg2 不沉 淀 应该调节 溶液pH的范围是 已知lg 2 0 3 当离子浓度为1 10 5 mol L 1时沉 淀就达完全 3 3 pHc OH B 随温度升高 CH3COONa溶液的c OH 减小 C 随温度升高 CuSO4溶液的pH变变化是KW改变变与水解平衡移动动共同作用 的结结果 D 随温度升高 CH3COONa溶液和C
13、uSO4溶液的pH均降低 是因为为 CH3COO Cu2 水解平衡移动动方向不同 解析 任何温度时 纯水中H 浓度与OH 浓度始终相 等 A项错误 随温度升高 CH3COONa水解程度增大 溶液中c OH 增大 且温度升高 水的电离程度增大 c OH 也增大 B项错误 温度升高 水的电离程度 增大 c H 增大 又CuSO4水解使溶液显酸性 温度升 高 水解平衡正向移动 故c H 增大 C项正确 温度 升高 能使电离平衡和水解平衡均向正反应方向移动 而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离 程度增大得多 而CuSO4溶液随温度升高pH降低的原因 是Cu2 水解程度增大得多 D项
14、错误 24 8 7 10 7 N2H6 HSO4 2 知能补漏 1 电离平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡是溶液中的三大 平衡 它们都遵循平衡移动原理 当改变体系的一个 条件时 平衡总是向能够减弱这种改变的方向移动 1 电离平衡与水解平衡的比较 核 心 突 破 补补知能 学方法 电电离平衡 如CH3COOH溶液 水解平衡 如CH3COONa溶液 研究 对对 象 弱电电解质质 包括水的电电离 多 元弱酸的酸式盐盐 盐盐溶液 包括强酸弱碱形成的盐盐 弱酸强 碱形成的盐盐 弱酸弱碱形成的盐盐 电电离平衡 如CH3COOH溶液 水解平衡 如CH3COONa溶液 实质实质弱电电解质质的电电离盐类盐类 水解促进
15、进水的电电离 升高温度促进电进电 离 离子浓浓度增大 电电 离常数增大 促进进水解 水解常数增大 加水稀释释促进电进电 离 离子浓浓度 除OH 外 减小 电电离常数不变变 促进进水解 离子浓浓度 除H 外 减小 水解常数不变变 加入相应应分 子或离子 加入CH3COONa固体或盐盐酸 抑制电电离 电电离常数不变变 加入CH3COOH或NaOH 抑制 水解 水解常数不变变 加入反应应的 分子或离子 加入NaOH 促进电进电 离 电电离 常数不变变 加入盐盐酸 促进进水解 水解常 数不变变 2 沉淀溶解平衡的应用实例 应应用举举例 沉淀的生成 调节调节 pH 如CuCl2溶液中含杂质杂质 FeCl
16、3 可调节调节 pH至4左右 使Fe3 转转化为为Fe OH 3沉淀而除去 加沉淀剂剂法 如以Na2S H2S等作沉淀剂剂 使某些金属离子 如Cu2 Hg2 等生成极难难溶的硫化物CuS HgS 这这是分离 除去杂质杂质 常用的方法 沉淀的溶解如用盐盐酸可溶解碳酸钙钙沉淀 用NaOH可溶解氢氢氧化铝铝沉淀 应应用举举例 沉淀的 转转化 由难难溶的沉淀转转化为为更难难溶的沉淀是比较较容易实现实现 的一种转转化 如在AgCl悬浊悬浊 液中 加入KI溶液后 沉淀变变黄 再加入Na2S溶 液 沉淀变变黑 由难难溶的沉淀转转化为为易溶的沉淀是比较难较难 以实现实现 的一种转转化 转转化的前提是 两种沉淀的溶解度相差不是很大 如虽虽然 Ksp BaSO4 Ksp 溶液过饱过饱 和 有沉淀析出 Qc Ksp 溶液饱饱和 沉淀的生成与溶解处处于平衡状态态 QcMnS FeS ZnS K1 K2 K3 bd 溶液的pH 0 01 mol L 1 弱碱性 0 01
