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1、阶段测试(一)范围:第1章第5章满分:60分时间:60分钟一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有1个答案符合题意)1.“低碳生活,从我做起”。下列措施不可行的是()A.使用清洁能源代替煤和石油产品B.使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染C.分类回收垃圾,并露天焚烧D.实施绿化工程,防治扬尘污染2.下列实验操作中正确的是()图J1-13.下列有关实验现象的描述错误的是()A.红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾B.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射C.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光D.加热碳酸氢铵生成有刺激性气味的气体4.下列对化学知识的总结完全正确的一组是()A钻木取火涉及化学变化
2、二氧化碳能灭火与其物理性质、化学性质有关B燃烧与缓慢氧化都能放出热量一氧化碳和氧化铁的反应属于置换反应C服用补铁剂可以预防贫血钙元素是人体中微量元素D用燃着的木条区分氮气和二氧化碳用石蜡代替红磷测定空气中氧气体积分数5.砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料,镓元素的相关信息如图J1-2所示。下列有关镓的说法错误的是()图J1-2A.原子的核电荷数是31B.元素符号是GaC.属于金属元素D.相对原子质量为69.72 g6.建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释中,错误的是()A.水通直流电分解,是因为水分子分裂,形成新的分子B.20 mL水与20
3、mL酒精混合后体积小于40 mL,是因为分子数目减少C.一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质,是因为构成它们的分子不同D.“酒香不怕巷子深”说明了分子在不断运动7.下列关于常用消毒剂的叙述正确的是()A.酒精(C2H6O)属于氧化物B.H2O2中氢元素质量分数为11.1%C.次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为-1D.过氧乙酸(C2H4O3)中碳、氢元素的质量比为618.图J1-3G20峰会曾在杭州举行,央行发行G20峰会金银合金纪念币。关于纪念币说法正确的是()A.可以与稀盐酸反应B.可以与硫酸铜溶液反应C.相比纯金币,硬度大D.相比纯金币,熔点高9.欲除去下列物质中的杂质,所采用的方法
4、正确的是()选项物质杂质试剂或方法AMnO2KCl溶解、过滤、蒸发BFe2O3Fe加足量稀硫酸,过滤CFeSO4溶液CuSO4加过量的铁粉,过滤DKOH溶液K2CO3加适量的稀盐酸10.密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下反应,有关数据如下表所示。物质XYZW反应前的质量/g20m1614反应后的质量/g466050下列叙述正确的是()A.m的数值为64B.若W为水,则X或Y一定为酸或碱C.X、Z为反应物D.参加反应的X与Y的质量比为14二、填空题(本题包括3小题,共15分)11.(4分)写出下列化学用语的符号。(1)干冰。(2)2个氮分子。(3)地壳中含量最多的金属与非金属元素
5、组成的化合物。(4)标出H2S中硫元素的化合价。12.(6分)化学源于生活,生活中蕴含着许多化学知识。请根据所学化学知识填空。(1)生活中将硬水转化为软水常用的方法是。炒菜时油锅中的油不慎着火,可用锅盖盖灭,其灭火原理为。“洁厕灵”与“漂白精”不能混用,二者若混合易产生一种有毒气体X,反应原理为NaClO+2HClNaCl+X+H2O,则X的化学式为。(2)徐州地铁和高架桥工程正紧锣密鼓地进行。工程建设及通行涉及许多化学知识。工人给大桥钢铁器件喷上油漆,目的是为了防止铁与发生反应而生锈。施工过程中用乙炔(C2H2)燃烧的火焰来焊接金属,乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,该反应的化学方程式为
6、。13.(5分)某校实验室仅提供了以下实验药品:锌片、镁片、铜片、稀盐酸和硝酸银溶液。该校九年级化学研究性学习小组的同学们为了探究锌、铜、镁、银的金属活动性顺序,设计了如下实验方案:将大小一样的锌片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中;将铜片加入到硝酸银溶液中,铜片上出现银白色物质;将金属片A放入到溶液B中。(1)实验的现象是。(2)实验中发生反应的化学方程式是。(3)实验中的金属片A是,溶液B是。三、实验与探究题(本题包括2小题,共19分)14.(11分)结合图J1-4所示实验装置,回答下列问题。图J1-4(1)写出标号仪器名称:a,b。(2)实验室用高锰酸钾制取较为纯净的氧气,应选用
7、的发生装置和收集装置的组合是(填序号),反应的化学方程式为。(3)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,反应前后二氧化锰的不变。实验室里可用装置B或C制取二氧化碳,与装置B相比,装置C的优点是。如需用装置E干燥二氧化碳气体,则装置E中应盛放的物质是(填写物质名称)。(4)硫化氢气体是无色有刺激性(臭鸡蛋)气味的气体,密度比空气大,可溶于水,水溶液呈酸性。常温下可用块状硫化亚铁与稀硫酸反应制取,则应选用的发生装置是(填序号);如用装置E收集硫化氢气体,气体应从(填“c”或“d”)端通入,此时检验硫化氢气体是否收集满的方法是。15.(8分)为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物
8、12.5 g进行系列实验。查阅资料 氧化铜(CuO)为黑色固体。碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜;氧化亚铜为红色固体,能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4CuSO4+H2O+Cu。进行实验 实验1:取质量比111的木炭粉和氧化铜混合物1.3 g,进行实验。序号装置反应后物质的颜色、状态黑色粉末中混有少量红色固体红色固体有金属光泽,混有极少量黑色物质(1)实验和实验均可看到澄清的石灰水变浑浊,说明木炭与氧化铜反应生成了。(2)该实验的目的是。实验2:探究木炭粉与氧化铜反应的最佳质量比。取一定量的混合物,用装置进行实验。序号木炭粉与氧化铜的质量比反应后物质的颜色、状态实验结论19红色固
9、体有金属光泽混有少量黑色物质木炭粉与氧化铜反应的最佳质量比为110混有很少量黑色物质111混有极少量黑色物质112无黑色物质113混有较多黑色物质(1)检验的红色固体中含有Cu2O的方法是:向红色固体中加入足量的,可以观察到。(2)写出木炭粉和氧化铜反应生成金属铜的化学方程式:。反思与评价 在实验2中,小明同学认为还需要增加木炭粉与氧化铜质量比为114的实验,而小王同学认为不需要,其理由是。四、计算题(本题包括1小题,共6分)16.某化学兴趣小组取12.5 g的大理石样品(杂质不与盐酸反应)加入到一定量的稀盐酸中,产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图J1-5所示。请计算:(1)生成CO2的质
10、量是g。(2)该盐酸的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)图J1-5参考答案1.C2.D3.A4.A5.D6.B7.D8.C9.C10.D解析 由表中数据分析可知,反应前后,X的质量减少了20 g-4 g=16 g,故X是反应物,参加反应的X的质量为16 g;同理可以确定Z是生成物,生成的Z的质量为60 g-16 g=44 g;W是生成物,生成的W的质量为50 g-14 g=36 g;由质量守恒定律可知,Y应为反应物,参加反应的Y的质量为44 g+36 g-16 g=64 g。参加反应的Y的质量为64 g,则反应前m的数值为64+6=70,A错误;该反应的反应物是X和Y,生成物是Z和W,若
11、W为水,X或Y不一定为酸或碱,如乙醇燃烧也能生成水,但反应物不是酸或碱,B、C错误;参加反应的X与Y的质量比为16 g64 g=14,D正确。11.（1）CO2（2）2N2（3）Al2O3（4）H2S-212.（1）煮沸隔绝空气（或氧气）Cl2（2）氧气、水2C2H2+5O24CO2+2H2O13.（1）两金属表面均有气泡产生,且镁片与稀盐酸反应比锌片与稀盐酸反应剧烈（2）Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag（3）铜片稀盐酸14.（1）酒精灯长颈漏斗（2）AD2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3）质量和化学性质可以控制反应的发生和停止浓硫酸（4）B或Cc把湿润的蓝色石蕊试纸放到d端管口,若变红,则已经集满15.进行实验 实验1:（1）二氧化碳（2）探究氧化铜与木炭的受热面积（或温度）对其反应的影响实验2:112（1）稀硫酸溶液由无色变成蓝色,且有红色固体剩余（2）C+2CuO2Cu+CO2反思与评价 木炭与氧化铜的质量比为113时,氧化铜已过量16.（1）4.4（2）解:设100 g盐酸的溶质质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO27344x4.4 g7344=x4.4 gx=7.3 g该盐酸的溶质质量分数为7.3 g100 g100%=7.3%。答:该盐酸的溶质质量分数为7.3%。
