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1、 江苏省如皋中学2018-2019学年度高三第一学期第二次月考试卷化学试卷注意事项：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分。考试时间：100分钟。2请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Pd 106选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意。 12017年世界环境日我国的主题为“绿水青山就是金山银山”，强调尊重自然、自觉践行绿色生活。下列做法应提倡的是A废电池深埋，避免重金属污染浅层土壤或地表水B大力发展太阳能、风能等清洁能源
2、，改善能源结构C农业上提倡大量使用农药和化肥，以提高粮食产量D在洗衣粉中添加三聚磷酸钠(Na5P3O10)，增强去污效果2下列有关化学用语或模型表示正确的是A含78个中子的碘的放射性核素：I BF的结构示意图： C次氯酸的电子式： DNaHCO3的电离方程式：NaHCO3=NaHCO3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A明矾在空气中稳定，可用于净化水体B二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆的漂白CMgCl2易溶于水，工业上电解熔融MgCl2冶炼镁D碳具有还原性，与二氧化硅反应冶炼单质硅4用下列实验装置进行相应实验，装置及操作正确、且能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁A用装置甲除去粗盐水中的泥沙
3、 B用装置乙验证铁发生吸氧腐蚀C用装置丙验证碳酸酸性强于硅酸 D用装置丁可吸收多余氨气且能防止倒吸5下列指定反应的离子方程式正确的是A用纯碱溶液溶解苯酚：CO2C6H5OH=2C6H5OCO2H2OB酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO2H2O28H=2Mn23O26H2OC用石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl2H2OCl2H22OHD等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe33SO3Ba26OH=3BaSO42Fe(OH)36短周期主族元素W、M、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；X的原子半径在所有短周期主族元素中
4、最大；Y的最高正价和最低负价的代数和为0；M与Z属于同一主族。下列说法正确的是A简单离子半径：XWMBM与Z的最高正化合价相同C元素的简单气态氢化物的热稳定性：ZYD化合物X2W2与YW2所含化学键类型完全相同7常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A弱碱性溶液中：Na、K、Cl、HCO B0.1 molL1的Fe3溶液中：Mg2、Na、I、SOC0.1 molL1的NH4HSO4溶液中：Ba2、Na、NO、ClD滴入甲基橙变红色的溶液：Na、Fe2、AlO、Cl8下列图示与对应的叙述符合的是 甲 乙 丙 丁 A图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率
5、随时间的变化B由图乙可知，反应C(金刚石，s) = C(石墨，s)的焓变H = H1H2C图丙表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D图丁表示25时用0.1000 molL1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 molL1NaOH溶液得到的滴定曲线9下列选项中所示的物质间转化均能在指定条件下实现的是ANaAlO2(aq)Al(OH)3 AlBFeS2SO2H2SO4CMg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2DNH3NOHNO310一种石墨烯锂硫电池的工作原理如图所示，其中电极A用石墨烯、S8复合材料，电池放电时的反应为：16LixS88
6、Li2Sx（2x8）。下列说法正确的是A该装置工作时将电能能转化为化学能B电子从B电极经外电路流向A电极，再经过电解 质流回B电极 C电池工作时，正极可发生反应：3Li2S82Li2e4Li2S6D电池充电时，电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11分枝酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如图。下列关于分枝酸
7、的叙述不正确的是A分枝酸的分子式为C10H12O6 B1 mol分枝酸最多消耗3 mol NaOH C分枝酸分子中含2个手性碳原子D一定条件下，分枝酸可发生取代、加成、氧化和聚合反应12根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结 论A将浓硫酸和蔗糖反应后的气体通入过量澄清石灰水中石灰水变浑浊气体一定为CO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖C向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入稀硫酸溶液变红氧化性：H2SO4Fe3D将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶产生大量白
8、烟，瓶内有黑色小颗粒产生CO2能被钠还原成C13下列有关说法正确的是A氯碱工业中，产生44.8 L Cl2，反应中转移的电子数为46.021023个 B反应2H2OO22H2O2在任何条件下均不能自发进行，则该反应的H0C向0.1 molL1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中增大D在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)14常温下，下列有关叙述正确的是A0.1 molL1 KHC2O4溶液（呈酸性）中：c(K)c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)B等物质的量的NaHCO3和Na2CO3混合液中：
9、3c(Na)=2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)C向CH3COONa溶液中滴加HCl溶液至pH7时：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)D向0.01 molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时：c(SO)c(Na)c(NH)c(OH)c(H)15将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0 L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1 mol CO2和0.2 mol H2，在乙中充入0.2 mol CO2和0.4 mol H2，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率
10、随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A反应2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g)的S0、H0B表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线BC体系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3，状态) 2c(CH3OCH3，状态)D逆反应速率v逆：v逆(状态) v逆(状态)非选择题(共80分)16(12分) 利用生产硼砂的废渣硼镁泥(主要成分为MgCO3、SiO2，还含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁MgCO3Mg(OH)22H2O的工业流程如下：写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的离子方程式 。酸溶时硫酸稍过量(pH约为2)，目的
11、是 。滤渣2的主要成分有MnO2和 ，写出生成MnO2的离子方程式： 。“合成”时需通蒸汽至80，边加热边搅拌，温度控制在80 的原因是 ，写出该步发生反应的化学方程式： 。17(15分)化合物F是合成新型杀虫剂茚虫威的中间体，可以通过以下方法合成：化合物A中的官能团为 和 (填官能团的名称)。化合物B的结构简式为 ；由DE的反应类型是 。写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体G的结构简式： 。. 属于芳香族化合物； . 1 mol G与足量银氨溶液反应，生成6 mol Ag；. 分子中含有3种不同化学环境的氢。根据已有知识并结合题目所给信息，写出以为原料制备化合物E( )的合成路线流程图(
12、无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18(12分)复盐KxFe(C2O4)yzH2O(Fe为3价)是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来测定这种材料的组成。称取1.473 g晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O转化为H2C2O4后用0.100 0 molL1 KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液36.00 mL时恰好完全反应(C2O会转化成CO2)；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3完全转化为Fe2，用相同浓度的KMnO4溶液继续滴定，当Fe2完全氧化时，用去KMnO4溶液6.00 mL。(1) 第一次滴定的离
13、子方程式为 。(2) 第二次滴定时终点的颜色变化为 。(3) 配制100 mL 0.100 0 molL1 KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外，还有 、 (填仪器名称)。(4) 通过计算确定该材料的组成，并写出过程 。19(14分)某同学在实验室用废催化剂（含SiO2、ZnO、CuS等）回收铜和锌的方案如下： 若“浸出”在右图所示实验装置中进行，仪器A的名称为 ，通入水蒸气的作用是 。 滤渣中含有淡黄色粉末，“浸出”中的离子方程式为 。 “反应”中锌粉不能过量的原因是 。 用标准BaCl2溶液测定样品中ZnSO47H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有 。 Cu(NO3)2的溶解度随温度的变化如右图所示，不同温度范围内析出的硝酸铜晶体不同。则由A点对应的溶液获取Cu(NO3)23H2O的方法是 。实验中可供使用的设剂：6 molL1硝酸、冰水、乙醇20(15分)研究和深度开发CO、CO2和H2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义，已知工业生产中有如下反应： CO(g)2H2(g) CH3OH(g)；H99 kJmol1 CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)
