《甘肃省高三化学下学期第三次模拟考试试卷（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省高三化学下学期第三次模拟考试试卷（含解析）.doc（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C. 从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O【答案】D【解析】A、流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，转化为硫酸盐，除去SiO2，然后
2、用铁粉还原Fe3+得到硫酸亚铁，A正确；B、固体1为SiO2，分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH的方法，使Al3+转化为Al(OH)3沉淀从而与FeSO4分离，B不正确；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO47H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C正确；D、在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)2沉淀，但Fe(OH)2不稳定，很容易被氧化为Fe(OH)3，这样的话，最终所得的产品不纯，混有较多的杂质Fe2(SO4)3，D不正确。答案选D。【考点定位】本题以流程图的形式考查离子反应、物质分离、实验流程、实验评价、实验条件控制等。涉及试剂的选择、溶液pH控制
3、、硫酸亚铁性质、实验条件选择和控制等。【此处有视频，请去附件查看】2.通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 =BaSO4+ 2HCl。NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NAB. 25 时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NAC. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NAD. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA【答案】C【解析】A. 由钡离子和氯离子构成，故0.1molBaCl2晶体中所含微粒总数为0.3NA，选项A错误；B. 没有给
4、定体积，无法计算H+的数目，选项B错误；C. H2O2的结构式为，l7gH2O2为0.5mol，含有非极性键数目为0.5NA，选项C正确；D. 根据反应SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4+2HCl，生成2.33gBaSO4沉淀（0.01mol）时，转移电子数目为0.02NA，选项D错误。答案选C。3.一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是A. 分子式为C17H17N2O6B. 能发生水解反应、聚合反应、取代反应C. 能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应D. 分子中含有三种不同的官能团【答案】B【解析】从分子结构可知分子式为C17H18N2O6，A错误；该有机物
5、含有酯基，能够发生水解、取代反应，左侧结构中含有碳碳双键，能够发生加聚反应，B正确；含有碳碳双键，既能与氢气发生加成反应，又能与溴发生加成反应，C错误；分子中含有酯基、硝基、碳碳双键、亚氨基四种官能团，D错误；正确选项B。点睛：聚合反应一般包括加聚和缩聚两种类型，加聚反应的特点是单体中含有不饱和碳碳双键或三键，生成物只有高分子；缩聚反应的单体中含有羧基和氨基（或羟基），生成物为高分子和小分子。4.用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A. 用于实验室制取少量CO2B. 用于配制一定物质的量浓度的硫酸C. 用于模拟生铁的电化学腐蚀D. 用于蒸干AlCl3溶液制备无水AlCl3【
6、答案】C【解析】分析：本题考查的是化学实验的基本知识。根据图示和对应的文字说明，思考每个实验要求的要点，进而选择合适的答案。详解：A实验室制取二氧化碳不能使用稀硫酸和碳酸钙，原因在于两者反应生成硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，使反应难以进行，所以选项A错误。B实验室配制一定浓度的硫酸时，应该先将量取的浓硫酸在烧杯中稀释，再转移至容量瓶定容，所以选项B错误。C装置左侧干燥环境不发生腐蚀，右侧发生吸氧腐蚀，因为氧气被吸收，所以中间的红墨水左侧低右侧高，选项 C正确。D蒸干A1Cl3溶液的过程中考虑到Al3+的水解，得到氢氧化铝，再受热分解得到氧化铝，所以选项D错误。5.如图是部分短周期元素的单质及其
7、化合物(或溶液)的转化关系，已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是（ ）A. B氢化物的沸点高于其同主族其它元素氢化物的沸点B. 原子半径大小：ACBEDC. F中既含有离子键又含有极性共价键D. G中的阴离子能抑制水的电离【答案】A【解析】I与J反应生成铵盐，则它们分别是NH3与HX（X代表卤素，短周期中是F、Cl中的一种，下同），得到这两种氢化物的反应物是N2、H2、X2，共同需要的反应物D2为H2，从反应条件看，H2与X2可以光照生成HX，而N2与H2反应生成NH3需要在催化剂加热加压条件下才能合成
8、，所以C2为X2，E2 为N2，I为HX，J为NH3。G的焰色反应为黄色，说明G是钠的化合物，反应生成气体K，则可能G是钠的碳酸盐（包括酸式盐）反应生成CO2，或G是钠的亚硫酸盐（包括酸式盐）反应生成SO2，则F是钠的另一种化合物且能够与CO2（或SO2）反应生成相应的上述盐类，同理，A或B中含有钠元素，由于B2是气体，则A中含有钠元素。结合已学反应原理，A是Na单质，B2是O2，二者加热生成Na2O2，K只能是CO2，G是Na2CO3，因为Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，不能再与HCl反应生成SO2。结合上述分析，A、B的氢化物是H2O，液态时水分子间存在氢键，而同主族其它氢化物之间
9、只存在分子间作用力，所以水的沸点比同主族其它元素氢化物沸点高，A正确。B、A到E五种元素依次为Na、O、F或Cl、H、N，若C为F，半径顺序为NaNOFH，与B不符，若C为Cl，半径顺序为Na ClNOH，也与B不符，B错误。C、F为Na2O2，电子式是，既含有离子键又含有非极性共价键，C错误。D、G为Na2CO3，阴离子CO32-在水溶液中能够发生水解从而促进水的电离，D错误。正确答案A。点睛：离子化合物中不一定没有共价键，共价化合物中一定不含离子键。氢键主要存在于含有OH、NH、FH键的化合物中，分子间氢键的会使物质的沸点升高，溶解度增大。6.某课题组以纳米Fe2O3 作为电极材料制备锂离
10、子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。以下说法正确的是A. 放电时，正极的电极反应式为Fe2O3+6Li+6e-=2Fe+3Li2OB. 该电池可以用水溶液做电解质溶液C. 放电时，Fe作电池的负极，Fe2O3作电池的正极D. 充电时，电池被磁铁吸引【答案】A【解析】【分析】由图可知该电池放电时负极反应式为Li-e-xLi+，正极反应式为Fe2O3+6Li+6e-=3Li2O+2Fe；充电时，阳极、阴极电极反应式与放电时负极、正极电极反应式正好相反，以此解答该题。【详解】A.正极发生还原反应，Fe2O3得电子
11、被还原，所以放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3+6Li+6e-3Li2O+2Fe，A正确；B.锂和水能发生反应，所以不可以用水溶液为电解质溶液，B错误；C.放电时，Li作电池的负极，Fe2O3作电池的正极，C错误；D.充电时，Fe作为阳极生成Fe2O3，磁铁不可吸引Fe2O3，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道正负极与阴阳极电极反应式之间的关系，难点是电极反应式的书写。本题侧重考查学生的分析能力和应用能力。7.25时，用浓度为0.1000molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mo lL-1的某酸HX,
12、滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. HX的电离常数Ka的数量级为10-10B. P点溶液中微粒浓度大小为：c(Na+)c(HX)c(X-)c(OH-)c(H+)C. 滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞D. A点到B点过程中，水电离出的c(H+)c(OH-)先增大，后不变【答案】A【解析】分析：A项，根据A点pH和电离平衡常数表达式计算；B项，确定P点溶液由等物质的量浓度的NaX和HX组成的混合液，溶液呈碱性说明X-的水解程度大于HX电离程度；C项，强碱与弱酸完全反应后的溶液呈碱性，选择酚酞作指示剂；D项，酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用。详解：A项，0.
13、1000mol/LHX溶液的pH=5.15，溶液中c（H+）=c（X-）=10-5.15，c（HX）=（0.1000-10-5.15）mol/L0.1000mol/L，HX的电离方程式为HXH+X-，HX的电离常数Ka=10-5.1510-5.150.1=10-9.3=100.710-10，Ka的数量级为10-10，A项正确；B项，P点加入10mLNaOH溶液，0.1000mol/L10mLNaOH溶液与0.1000mol/L20.00mLHX充分反应得到等物质的量浓度的NaX和HX的混合液，溶液的pH=8说明X-的水解程度大于HX的电离程度，P点溶液中微粒浓度由大到小的顺序为：c（HX）c（
14、Na+）c（X-）c（OH-）c（H+），B项错误；C项，NaOH与HX恰好完全反应得到的NaX溶液呈碱性，应选用碱性范围内发生颜色变化的指示剂，滴定过程中选用的指示剂为酚酞，C项错误；D项，A点HX电离的H+抑制水的电离，随着NaOH溶液的滴入，HX不断被消耗生成NaX，HX电离的H+对水的电离的抑制程度减小，X- 水解对水的电离的促进程度增大，当加入20mLNaOH溶液时NaOH和HX恰好完全反应，水的电离程度达最大，NaOH溶液大于20mL时过量的NaOH电离的OH- 抑制水的电离，A点到B点过程中，水电离的c（H+）c（OH-）先增大后减小，D项错误；答案选A。点睛：本题考查酸碱中和滴
15、定pH曲线的分析、电离平衡常数的计算、指示剂的选择、溶液中微粒浓度的大小关系、影响水的电离平衡的因素。酸碱中和滴定一般不选择石蕊作指示剂，强酸与强碱的滴定选择甲基橙或酚酞作指示剂、强碱与弱酸滴定选择酚酞作指示剂、强酸与弱碱滴定选择甲基橙作指示剂。确定溶液中微粒浓度的大小关系，一般先确定溶液中溶质的组成，分析溶液中存在的电离平衡和水解平衡，分清主次，巧用电荷守恒、物料守恒如题中B项违背物料守恒：2c（Na+）=c（X-）+c（HX）等。8.氨为重要的化工原料，有广泛用途。(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取： aCH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1216.4 kJmol1bCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H241.2 kJmol1则反应CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)H_。(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1 mol、3 mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_(填序号)。AN2和H2的转化率相等 B反应体系密度保持不变C.c
