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1、2020届高考化学二轮题型对题必练镁电池（解析强化版）1. 如图是新型镁-锂双离子二次电池，下列关于该电池的说法不正确的是（）A. 放电时,Li+由左向右移动B. 放电时,正极的电极反应式为Li1xFePO4+xLi+xe=LiFePO4C. 充电时,外加电源的正极与Y相连D. 充电时,导线上每通过1mole,左室溶液质量减轻12g2. 金属(M)空气电池的工作原理如图所示，下列说法 不 正 确的是A. 金属M作电池负极B. 电解质是熔融的MOC. 正极的电极反应：O2+2H2O+4e=4OHD. 电池反应：2M+O2+2H2O=2M(OH)23. 已知：电池的理论比能量指单位质量的电极材料理
2、论上能释放出的最大电能。镁一空气电池的总反应方程式为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，其工作原理如下图所示，下列说法不正确是A. 该电池的放电过程的正极反应为O2+4e+2H2O=4OHB. 为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜C. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极D. 与铝一空气电池相比,镁一空气电池的比能量更高4. 镁-过氧化氢燃料电池具有比能量高。安全方便等优点。其结构示意图如图所示、关于该电池的叙述正确的是（） A. 该电池能在高温下正常工作B. 电流工作时, H+向 Mg电极移动C. 电池工作时,正极周围溶液
3、的pH将不断变小D. 该电池的总反应式为：该电池的总反应式为Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O5. 采用双极膜电渗析技术,以NaBr为原料,用镁二次电池(有机卤代铝酸镁的THF溶液为电解液)电解制备NaOH和HBr的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（） A. 镁二次电池工作时,正极上有MgOH2沉淀生成B. 当外电路中通过n mol电子时,有 mmolH+通过离子交换膜bC. 若阴、阳极室中均为Na2SO4溶液,则电解的总反应式为D. 通电10 min后,盐室中溶液的pH降低,低于酸室中溶液的pH6. 镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。一
4、种以固态含Mg2+的化合物为电解质的镁电池的总反应如下。下列说法错误的是（ ）A. 充电时,阳极质量减小B. 充电时,阴极反应式：Mg2+2e=MgC. 放电时,正极反应式为：V2O5+xMg2+2xe=MgxV2O5D. 放电时,电路中每流过电子,固体电解质中有2molMg2+迁移至正极7. 将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，正确的是( ) A. 镁比铝活泼,镁失去电子被氧化为Mg2+B. 铝是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C. 该装置的内、外电路中,均是电子的定向移动形成电流D. 该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜可不必处
5、理8. Mg/LiFePO4电池的电池反应为xMg2+2LiFePO4充电放电xMg+2Li1xFePO4+2xLi+，其装置示意图如下图所示，下列说法正确的是（ ）A. 放电时,Li+被还原B. 充电时,镁单质被氧化C. 放电时,电路中每流过2mol电子,有1molMg2+迁移至正极区D. 充电时,阳极上发生的电极反应为LiFePO4xe=Li1xFePO4+xLi+9. 电化学在日常生活中用途广泛，图甲是原电池，电池总反应为MgClOH2OClMg（OH）2，图乙是电解池，用于含Cr2O72的工业废水的处理。下列说法错误的是（ ）A. 图甲中发生的氧化反应是Mg2e=Mg2+B. 图乙中惰
6、性电极作电解池的阴极,电极棒上有H2放出C. 图乙中Cr2O72向惰性电极移动,该极附近有Cr(OH)3生成D. 若图甲作为图乙的电源,当消耗3.6g镁时,理论上可消耗8.4g铁10. 一种镁盐水电池的装置如图所示。下列说法正确的是（） A. 钢丝绒作负极B. 镁极上产生大量H2C. 电子由镁极沿导线流向钢丝绒极D. 反应片刻后,溶液中产生大量红褐色沉淀11. 镁电池是欧盟“展望2020”科研计划项目（E-MAGIC），镁作为阳极材料，允许有较高的能量密度，比锂电池储能效率更高、更便宜、更安全。镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入氧化剂（如：过氧化氢、次氯酸盐等）。下列有关说法不正确的
7、是 A. 镁燃料电池中镁合金为负极,发生氧化反应B. 上图电池的总反应式为：Mg+ClO+H2O=Mg(OH)2+ClC. 上图电池在放电过程中OH移向镁电极D. 酸性电解质的镁过氧化氢燃料电池正极反应为：H2O2+2e=2OH12. 新型可充电镁溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。其工作装置如图所示。下列说法不正确的是（）A. 该电池不能采用水溶液做为电解质溶液B. 电池的总反应为Mg+Br3Mg2+3BrC. 电池工作时,右侧电极区Br的浓度增大D. 该装置可实现化学能与电能的相互转化13. 用一种镁二次电池（反应为：xMgMo3S4放电充电MgxMo3S4）连接甲
8、、乙装置进行电解。如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为Fe电极，电解时d极有气体放出。下列说法不正确的是（） A. 甲装置中a的电极反应为4OH4e=O2+2H2OB. 放电时镁电池正极的电极反应为Mo3S4+2xe=Mo3S42xC. 当d极产生0.56L(标准状况)气体时,b极增重3.2gD. 镁电池放电时,甲池中的SO42移向a电极14. 已知：镁电池的总反应为：，某车载锂离子电池的总反应为：放电充电下列说法正确的是 A. 镁电池放电时,向负极移动B. 用镁电池给车载锂离子电池充电时连接方式如上图所示C. 锂离子电池放电时,负极的电极反应式为：D. 镁电池充电时,阳极发生的反应为：15
9、. 加拿大 MagPower system公司研制的镁H2O2电池采用海水做电解质溶液,其结构图如图所示,下列说法错误的是（）A. 正极反应式为：H2O2+2e+2H+=2H2OB. 电池工作时,负极区产生的Mg2+通过阳离子交换膜进入正极区以维持电解质溶液呈中性C. 电池工作时,正极区的SO42的通过阴离子交换膜进入负极区以维持电解质溶液呈中性D. 每向外电路提供1mole,理论上消耗硫酸0.5mol16. 2017年5月23日交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。下列有关海水电池的说法正
10、确的是（）A. Mg电极为电池的正极B. 该电池工作一段时间后左侧溶液质量减轻C. 正极的电极反应式为H2O2+2e+2H+=2H2OD. 每转移2 mol电子,2molH+由交换膜左侧向右侧迁移17. 由下列实验和现象能推出相应结论的是（）实验操作实验现象结论A加热盛有少置NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性B向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液品红溶液褪色原溶液中一定含有SO32-C向2支各盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显变化相同温度下，
11、AgCl在水中的溶解度大于AgI的溶解度D在以镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液的原电池装置中镁表面有气泡产生金属活动性：AlMgA. AB. BC. CD. D18. 锌、铁、镁、铝、锂等金属都可以用在金属燃料电池中某金属燃料电池的基本结构如图所示，其中Y电极为石墨下列说法正确的是（）A. 该电池工作时,电子沿M电解液Y电极流动B. 若M为铝,则该电池工作时溶液的pH将不断增大C. 若M为镁,则该电池反应的化学方程式为2Mg+O2=2MgOD. 若M为铁,则该电池工作时负极发生的反应为Fe2e=Fe2+19. 采用金属镁作负极的可充电镁电池具有资源丰富、理论比能量高等优点。南京大学研究发
12、现新型镁电池负极材料TiO2x，TiO2x晶体中存在的晶体缺陷可用于提高导电性和提供镁离子储位，该电池的工作原理如图所示，下列有关说法正确的是 A. 放电时,a电极电势低于b电极B. 充电时,Mg2+向a电极移动C. 放电时,负极的电极反应式为MgnTiO2x2ne=nMg2+TiO2xD. 充电时,当有0.2mole转移时,b电极的质量减少2.4g20. 用镁次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的Cr2O72-的过程（将Cr2O72-还原为Cr3+），装置如图所示。下列说法错误的是（）A. 金属铁电极的电极反应式为Fe2e=Fe2+B. 装置中电子的流动路线是C电极惰性电极金属铁电极
13、D电极C. 装置工作过程中消耗14.4gMg,理论上可消除0.1molCr2O72D. 将Cr2O72处理后的废水比原工业废水的pH大21. 一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池，其工作原理为：Fe3S4+4Mg充电放电3Fe+4MgS，装置如图所示下列说法不正确的是（）A. 放电时,镁电极为负极B. 放电时,正极的电极反应式为Fe3S4+8e=3Fe+4S2C. 充电时,阴极的电极反应式为MgS+2e=Mg+S2D. 充电时,S2从阴离子交换膜左侧向右侧迁移答案和解析1.【答案】D【解析】解：放电时，左边镁为负极失电子发生氧化反应，反应式为Mg-2e-=Mg2+，右边为正极得电子发生还原反
14、应，反应式为Li1-xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4，阳离子移向正极；充电时，外加电源的正极与正极相连，负极与负极相连，结合电子转移守恒进行计算解答。A放电时，阳离子移向正极，所以Li+由左向右移动，故A正确；B、放电时，右边为正极得电子发生还原反应，反应式为Li1-xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4，故B正确；C、充电时，外加电源的正极与正极相连，所以外加电源的正极与Y相连，故C正确；D、充电时，导线上每通过1mole-，左室得电子发生还原反应，反应式为Mg2+2e-=Mg，但右室将有1molLi+移向左室，所以溶液质量减轻12g-7g=5g，故D错误；故选：D。本题考
15、查充电电池的原理，为高频考点，明确电极的判断、离子移动方向即可解答，难点是电极反应式的书写。2.【答案】B【解析】【分析】本题考查新型电池，为高频考点，把握实验装置的作用、原电池的工作原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电解质的判断，题目难度不大。【解答】由原电池装置图中离子的移动可知，金属M为负极，负极上M失去电子，正极上氧气得到电子，电解质溶液显碱性。A.M失去电子作负极，故A正确；B.电解质应为M（OH）2，不存在O2-，则不能为熔融的MO，故B错误；C.正极上氧气得到电子，则正极的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正确；D.M失去电子、氧气得到电子，则电池反应为2M+O2+2H2O=2M（OH）2，故D正确；故选B。
