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1、2020届高考化学二轮题型对题必练物质的性质与结构综合题1. 元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用，回答下列问题：（1）参照如图1B、F元素的位置，依据第二周期元素第一电离能的变化规律，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。（2）碳的一种单质的结构如图（a）所示，则碳原子的杂化轨道类型为_。（3）二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性_（填“增强”、“不变”或“减弱”，下同），共价性_。（4）NH3和F2在Cu催化下可发生反应4NH3+3F2CuNF3+3NH4F，化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_（填序号）
2、。写出基态铜原子的价电子排布式_。a离子晶体b分子晶体c原子晶体d金属晶体（5）BF3与一定量水形成（H2O）2BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：晶体R中含有的化学键包括_。（6）水杨酸第一级电离形成离子，相同温度下，水杨酸的Ka2_苯酚（）的Ka（填“”“=”或“”），其原因是_。（7）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示，K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_；其晶胞参数为1.4nm，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶体的密度为_gcm-3（只需列出式子）2. 配合物Fe（CO）5的熔点-20，沸点103，Fe（CO）5的结构式如图。可用
3、于制备纯铁。（1）基态Fe2+的价电子排布图为_；基态Fe原子中有_种能量不同的电子，有_种运动状态不同的电子。（2）C、O、Fe的电负性由大到小的顺序为_。（3）写出与CO互为等电子体的一种阴离子的电子式_。（4）关于Fe（CO）5，下列说法正确的是_。AFe（CO）5中Fe原子以sp3杂化，C原子sp杂化BFe（CO）5是非极性分子，CO是极性分子C反应Fe（CO）5=Fe+5CO中没有新化学键生成DFe（CO）5晶体属于分子晶体（5）金属铁单质在不同温度下有两种堆积方式，其晶胞分别如图所示。体心立方晶胞中原子的空间利用率为_（用含的代数式表示）。体心立方晶胞和面心立方晶胞中铁原子的配位数
4、之比为_。假设晶体中最近的原子都相切，忽略温度对原子半径的影响，则面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为_。3. 已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素中有2种为非金属元素，其原子序数均小于30其中A、B、C、E的价电子层中均有2个未成对电子，A、B同族且可以形成原子个数比为1：1的化合物BA，属于原子晶体回答下列问题： （1）在地壳中A、B元素的含量的关系为 _ 大于 _ （用元素符号回答） （2）AO2和BO2分别为A和B的最高价氧化物，两种氧化物中含有键的物质的电子式为 _ 从原子半径大小的角度分析，A或B与氧原子形成键难易程度的差异 _ （3）C元素在元素周期表中的位置为 _
5、 ，其最高化合价为 _ C单质晶体的堆积方式为 _ ，每个晶胞中实际占有C原子的个数为 _ （4）D与E同族且不想邻，D存在D2+和D3+两种常见离子，它们与K+及CN-能形成一种可溶性蓝色化合物，用作染料它的结构单元如图所示，则在该晶体中n（CN-）：n（K+）：n（D3+）：n（D2+）= _ ，该蓝色化合物可以由D3+与K4D（CN）6制得，也可由D2+与K3D（CN）6制得请写出K4D（CN）6与Cl2反应生成K3D（CN）6的化学方程式 _ 4. 钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业回答下列问题：（1）钒在元素周期表中的位置为_，其价层电子排布图为_（2）钒的某种氧化
6、物的晶胞结构如图1所示晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为_、_（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂SO2分子中S原子价层电子对数是_对，分子的立体构型为_；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为_；该结构中S-O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为_（填图2中字母），该分子中含有_个键（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为_；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_5. 如图1为周期表
7、的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：（1）f的基态原子核外电子排布式_。（2）在c2a4分子中，c为_杂化，c与c间存在的共价键类型有_两种。（3）ci2与ce2比较，沸点较高的是_（写分子式），其原因是_。（4）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液是由于存在_（写结构式），其中配体是_。（5）j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是_个，已知该元素的相对原子质量为64，单质晶体的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，试求铜的金属半径为_pm（用含NA、的表达
8、式表达）。6. 硫及硫化物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）基态S原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，有_种不同形状的电子云。（2）（NH4）2SO4中O、N、S三种元素的第一电离能的大小关系为_。（3）中学化学常用KSCN检验Fe3+，列举一种与SCN-互为等电子体的分子：_，SCN-中C原子的杂化方式为_。（4）乙硫醇（CH3CH2SH）的相相对分子质量比CH3CH2OH大，但乙醇的沸点高于乙硫醇的原因是_。（5）PbS是一种重要的半导体材料，具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X-射线衍射实验测得PbS的晶胞参数为a=0.594nm。已知坐标参数：
9、A（0，0，0），B（12，12，0），则C的坐标参数为_。PbS晶体中Pb2+的配位数为_，r（S2-）为_nm（已知31.414）PbS晶体的密度为_gcm-3（列出计算式即可）7. 由N、P、Ti等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。（1）钛元素基态原子未成对电子数为_个，能量最高的电子占据的能级符号为_。（2）磷的一种同素异形体-白磷（P4）的立体构型为_，推测其在CS2中的溶解度_（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。（3）两种三角锥形气态氢化物膦（PH3）和氨（NH3）的键角分别为93.6和107，试分析PH3的键角小于NH3的原因：_。（4）工业上制金属钛采用金属
10、还原腰氯化钛。先将TiO2（或天然的金红石）和足量炭粉混合加热至1000-1100K，进行氯化处理，生成TiCl4写出生成TiCl4的化学反应方程式：_。（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为_，已知晶体的密度为pgcm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为_cm（用含p、NA的式子表示）。8. 农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力 （1）氮原子最外电子层上有 _ 种能量不同的电子，其原子核外存在 _ 对自旋相反的电子 （2）一定温度、压强下，氮气和氢气反应生成1mol氨气的过程中能量变化示意图如图1，请写出该反应的热化学反应方程式： _ （Q的数值用含字母a、b的代
11、数式表示） （3）如图2表示500、60.0MPa条件下，原料气H2和N2的投料比与平衡时NH3体积分数的关系 工业上合成氨的温度一般控制在500，原因是 _ 根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数为 _ 硫化铵晶体与晶体硅相比较， _ 的熔点较高，原因是 _ 写出等物质的量浓度等体积的硫酸氢钠与硫化铵溶液反应的离子方程式 _ 9. 【化学选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期六种元素，A2-和B+具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。请回答下
12、列问题：(1)基态F原子的核外电子排布式为_，F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为_。(2)六种元素中电负性最小的是_，其中C、D、E的第一电离能由大到小顺序为_(填元素符号)。(3)A、B的氢化物所属的晶体类型分别为_。(4)指出A、D的简单氢化物中沸点较高的物质并说明原因：_。(5)C和E的单质反应可生成组成比为1：3的化合物，该化合物的立体构型名称为 _，中心原子的杂化轨道类型为_。(6)A和B能够形成化合物Y，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，Y的化学式为_，列式计算晶体 Y的密度(可不化简)_gcm-3。10. 元素周期表中，除了22种非金属元素外，
13、其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：（1）基态氮原子核外共有_种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_型，用n表示能层，F元素所在族的外围电子排布式为_。（2）在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：根据“对角线规则”写出Be（OH）2与NaOH反应的离子方程式_，硼酸（H3BO3）是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如上图）。含1molH3BO3的晶体中有_mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为_。（3）以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是_。近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。（4）铁的一种络离子Fe（CN）64-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在_（填序号）。A共价键 B非极性键 C配位键 D键 E键（5）AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是_。（6）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为_cm（用含的代数式表示）。11. 已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。已知A和C同主族，B和D
