《2018-2019学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体高二上学期期中考试化学试题（Word版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体高二上学期期中考试化学试题（Word版）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 宜昌市部分示范高中教学协作体高二秋期中联考化学试卷（全卷满分：100分 考试用时：90分钟）第一部分 选择题（54分）一、单项选择题（每小题3分，共54分）1、下列变化属于吸热反应的是（ ）液态水气化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气生石灰与水反应生成熟石灰 水煤气反应 二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳A. B. C. D.2、101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1下列结论正确的是( )A碳的燃烧热大于110.5 kJmol1 B的反应热为221 kJmol1C
2、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量3、合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图，下列说法正确的是( ) A.t1时升高了温度B.t2时使用了催化剂C.t3时增大了压强D.t4时降低了温度4、下列说法正确的是（ ）A. 有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的容积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大。B. 凡是焓变小于零的反应都能自发进行。C. 对于常温下浓度相同的两种弱酸HA和HB，电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常
3、数小的酸溶液的酸性弱。D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强5、下列能用勒夏特列原理解释的是( )A. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D. H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深6、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A（g）+B（g）2C（g）若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1
4、s1 2 s时物质A的转化率为70 2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L ，其中正确的是（）A B C D7、根据以下3个放热反应的热化学方程式判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/molA Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 8、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量
5、496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ9、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )A.2N2(g)+O2(g)2N2O(g)H=+163 kJmol-1B.H2O2(l)错误！未找到引用源。O2(g)+H2O(l)H=-98 kJmol-1C.HgO(s)Hg(l)+O2(g)H=+91 kJmol-1D.Ag(s)+错误！未找到引用源。Cl2(g)AgCl(s)H=-127 kJmol-110、下列反应中符合图像的是（ ）AN2(g)3H2(g)2
6、NH3(g)HQ1 kJmol1(Q10)B2SO3(g)2SO2(g)O2(g) HQ2 kJmol1(Q20)C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) HQ3 kJmol1(Q30)DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g) HQ4 kJmol1(Q40)11、已知反应4CO+2NO2=N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）A(N2)=0.4mol/(Lmin) B(NO2)=0.7mol/(Lmin) C(CO)=1.5mol/(Lmin) D(CO2)=1.1mol/ (Lmin)12、COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，当反
7、应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）A BC D13、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)HQ kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度(单位c(Y)/molL1)与温度、气体体积(容器容积)的关系如下表所示：温度/气体体积1 L气体体积2 L气体体积3 L1001.000.750.53物质的量浓度单位:c(Y)/molL12001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是( )Amn BQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温
8、度升高，平衡向逆反应方向移动14、下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1025 kJ/mol，若反应物起始的物质的量相同下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）15、一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达平衡的是（ ）AC的生成速率与C的分解速率相等B单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CC容器内压强不再变化 D混合气体的物质的量不再变化16、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得
9、容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如右图所示：下列说法中正确的是( )A30 min40 min间该反应使用了催化剂 B反应方程式中的x1，正反应为放热反应C30 min时降低温度，40 min时升高温度 D8 min末A的反应速率为0.125 molL1min117、对于已达化学平衡的下列反应 2X(g)+Y(g) 2Z(g),减小压强时，对反应产生的影响是（ ） A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动18、某温度下，在
10、固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)：n(B)：n(C)=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是 （）A平衡不移动B平衡向逆反应方向移动CC的质量分数减小D新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大第二部分 非选择题（46分）二填空题19、(6分)把煤作为燃料可通过下列两种途径：【途径I 】 C(s) + O2 (g) CO2(g)H10 再燃烧水煤气： 2 CO(g) + O2(g) 2CO2(g) H30 2 H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H40 请回答
11、下列问题：（1）途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量；（2）H1、H2、H3、H4的数学关系式是 ；（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35 kJ热量，其热化学方程式为 。20、（12分）在一定温度下，将2molA和2molB混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于_；（2）A的转化率为_；（3）生成D的反应速率为_；（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_
12、；（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入_物质_mol。21、(16分) 利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答：（1）如右图所示，仪器A的名称是 ；（2）NaOH溶液稍过量的目的 _；（3）加入NaOH溶液的正确操作是_（填字母）； A.沿玻璃棒缓慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 _ _；（5）设溶液的密度均为1gcm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J（g）-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式 _；试验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2-t1）/H2SO4NaOH平均值25.025.228.524.925.128.325.526.531.825.625.429.0（6）上述
