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1、2020届高考化学二轮题型对题必练热重曲线一、单选题（本大题共2小题，共10分）1. 8.34g FeSO47H2O（M=278g/mol）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 温度为78时,固体物质M的化学式为FeSO45H2OB. 温度为159时固体N的化学式为FeSO42H2OC. 在隔绝空气条件下,由N得到P的化学方程式为：FeSO4H2OFeSO4+H2OD. 取适量380时所得的样品P,隔绝空气加热至650,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe3O42. 5.56gFeSO47H2O（相对分子质量：278
2、）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，下列说法不正确的是（）A. .温度为78时固体物质M的化学式为FeSO44H2OB. 取适量380时所得的样品P,隔绝空气加热至650,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe2O3C. 在隔绝空气条件下,M得到P的化学方程式为FeSO44H2O高温FeSO4+4H2OD. 温度为380时固体P的化学式为FeSO4H2O二、简答题（本大题共7小题，共50分）3. 工业上用含锰废料（主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等）与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下： 已知：25
3、时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mn(OH)2 Ksp 1.310-33 4.010-38 2.210-20 1.910-14 请回答：（1）沉淀1的化学式为_。（2）室温下，调节pH为5。试通过计算说明此时Al3+、Fe3+已沉淀完全，理由是_。“净化”时，加入(NH4)2S的作用为_。（3）“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为_。（4）已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如图1所示。据此判断，操作“”应为蒸发浓缩、_、洗涤、干燥。（
4、5）工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为_。（6）25.35 g MnSO4H2O样品受热分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图2所示。1150时，反应的化学方程式为_。4. 石棉尾矿主要含有Mg3（Si2O5）（OH）4和少量的Fe2O3、Al2O3以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体（MgCO3nH2O）的工艺如下：已知“焙烧”过程中的主反应为：Mg3（Si2O5）（OH）4+5（NH4）2SO4焙烧3MgSO4+10NH3+2SiO2+7H2O+2SO3（1）写出焙烧产物NH3的电子式_。（2）为提高水浸速率，可采取的措施为_（任写一条），“浸渣”的主
5、要成分为_。（3）“调节pH除杂”时，需将pH调至5.0，则除去的杂质离子是_，此时溶液中的c（Fe3+）=_（已知KspFe（OH）3=4.010-38）。（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为_。“沉镁”时若温度超过60，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是_（5）流程中可以循环利用的物质是_（填化学式）。（6）某小组同学称取13.8gMgCO3nH2O进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则n=_。5. PbO2及2PbCO3Pb(OH)2(碱式碳酸铅)均是生产铅酸蓄电池正极的原料。 （1）PbO2可由NaClO氧化Pb(NO3)2溶液得到。Pb(NO3)2被氧化为Pb
6、O2的离子方程式为。Pb(NO3)2溶液中通入H2S发生Pb2+(aq) + H2S(aq)PbS(s) + 2H+(aq)，直至平衡，该反应的平衡常数为K=【已知：Ksp(PbS)= 3.551028；H2S电离常数Ka1=1.3107，Ka2=7.11015】。（2）制备碱式碳酸铅的实验步骤如下：“碳化”时，发生反应的化学方程式为。“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是。 （3）为确定2PbCO3Pb(OH)2（相对式量：775）的热分解过程，进行如下实验：称取一定量（2）实验制得的样品放在热重分析仪中，在氩气流中热分解，测得样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量10
7、0%）随温度的变化如下图所示。AB过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为（填化学式）；CD过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为（填化学式）。根据图中实验数据，计算并确定E点残留固体的化学式（写出计算过程）。6. 将1.000gFeC2O42H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示： 已知：草酸盐受热分解易放出碳的氧化物500之前，该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中，500时起，样品池与大气相通完成下列填空： （1）300时是样品脱水的过程，试确定350时样品是否脱水完全 _ （填“是”或“否”），判断的理由是 _ （要求写出
8、推算过程） （2）400时发生变化的化学方程式是 _ （3）将600时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是 _ （用离子方程式回答）向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.010-11molL-1，则此时溶液的pH= _ （已知：KspFe（OH）2=8.010-16，KspFe（OH）3=4.010-38） （4）将1500时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液取少量该溶液滴加KSCN，溶液显血红色；另取少量该溶液滴加K3Fe（CN）6（
9、铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀试写出图中1400时发生反应的化学方程式 _ ， 产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式 _ 7. 硫酸锰广泛应用于医药、食品、农药、造纸等行业，如图是以软锰矿（主要成分是MnO2，还含有SiO2等杂质）和黄铁矿（FeS2）制取MnSO4H2O的流程图，已知Ksp（MnCO3）=2.210-11，气体A常用作气体肥料。回答下列问题：（1）空气中高温焙烧发生反应的化学方程式为_。（2）气体A的电子式为_。（3）操作a所用的主要玻璃仪器：_。（4）常温下，0.1mol/L碳酸氢铵溶液中微粒浓度分数与pH的关系如图1所示，取一定量母液C加入NH4HCO3至其浓度为0.1mo
10、l/L可制得高性能强磁性材料MnCO3，该反应的离子方程式为_，同时调pH=10.3，则溶液中c（Mn2+）=_。（5）硫酸锰是工业制备MnO2电极的活性原料，则用惰性电极电解酸性母液C制得MnO2的阳极电极反应式为_，若电路中通过0.3mol电子时，理论上得到MnO2的质量为_g。（6）如图2是MnSO4H2O的热重曲线，则850时固体化学式为_，700时发生反应的化学方程式是_。8. 石棉尾矿主要含有 Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO3nH2O)的工艺如下： 已知“焙烧”过程中的主反应为：Mg3(Si2O5)(OH)4
11、+ 5(NH4)2SO4=焙烧3MgSO4 + 10NH3 + 2SiO2 + 7H2O + 2SO3。（1）金属镁在周期表中的位置为：_。（2）为提高水浸速率，可采取的措施为_（任写一条）。“浸渣”的主要成分为_。（3）“除铁、铝”时，需将 pH调至6.0左右，可以用作调节剂的是（填字母代号）。 aNaOHbMg(OH)2cNH3H2O（4）“沉镁”过程中除了获得碳酸镁晶体（MgCO3nH2O）外，还有无色无味气体产生，其反应的离子方程式为_。“沉镁”时若温度超过60，将产生较多的碱式碳酸镁杂质Mg2(OH)2CO3，原因是_。（5）流程中可以循环利用的物质是_（填化学式）。（6）某小组同学
12、称取 13.8 g MgCO3nH2O进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示，则 n=_。(已知MgCO3= MgOCO2)9. 以铬铁矿(含FeOCr2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如下: 回答下列问题: (1)“熔融”的装置如图,坩埚W的材质可以是_(填“铁”“陶瓷”或“玻璃”); FeOCr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应,生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为_。(2)熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等, 步骤的具体步骤为水浸,过滤,调pH为78,加热煮沸半小
13、时,趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为_,“调pH为78,加热煮沸半小时”的目的是_。 (3)步骤需加入酸,则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为_。(4)步骤包含的具体操作有_,经干燥得到K2Cr2O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示) (5)步骤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨,所用的硅酸盐质仪器的名称是_。(6)采用热重分析法测定KCr(C2O4)2nH2O样品所含结晶水数目,将样品加热到80 时,失掉全部结晶水,失重16.8%。KCr(C2O4)2nH2O晶体中n=_。三、实验题（本大题共6小题，共30分）10. 石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶须（MgCO3nH2O）的工艺如下： 已知“焙烧”过程中的主反应为：
