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1、专题四 金属和金属材料导向一中考高频考点1(改编题)在实验室中，小明同学为了探究金属与化合物溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是 ()A滤液中一定没有银离子B滤渣中一定含有金属单质MC滤渣中一定含有单质铜D加入的金属M可能是单质铁解析根据题意，向滤渣中加入稀盐酸产生了无色气体，而银和铜都不能和稀盐酸反应，所以说明在滤渣中存在着活泼金属，进而可以判断加入的M比铜和银都活泼，从而可以判断滤液的银离子和铜离子已被完全置换出来，而铁在发生置换反应时生成的是浅绿色的溶液，而题
2、中得到的是无色溶液，所以不可能为铁，故D错误。答案D2(原创题)根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是()A金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌B金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大C在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D金属铜与氯化银反应得到金属银解析金属铁与硫酸反应，生成硫酸亚铁并释放出氢气，溶液从原来的硫酸溶液变成了硫酸亚铁溶液，根据质量守恒定律比较，溶液质量增加。钾的活动性太强，不能和盐溶液直接发生置换反应；铝的活动性弱于镁，“前金换后金”的反应是发生在溶液中，氯化银是沉淀不能与铜发生置换反应。答案B3(原创题)将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量
3、的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生。下列相关判断中，正确的是()A滤液中的溶质一定含有硝酸铜B滤液中的溶质一定不含硝酸银C滤渣中一定含银D滤渣中一定含铜解析向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生，说明固体中不含有锌，锌全部参加了反应，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌与硝酸铜恰好反应，则滤液中的溶质不含有硝酸铜，故A错误；若锌的量不足，不能将溶液中的硝酸银反应完，则滤液中的溶质含有硝酸银，B错误。锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和铜，故滤渣中一定含有银，可能含有铜。故D错误答案C导向二新视点新角度4(改编题)2014年广州将有11条地
4、铁新线同步建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是()A锰钢 B生铁C硬铝 D合成材料解析合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子，合成材料不属于合金。答案D5(改编题)下列说法符合图中漫画情景的是()A此反应可能是复分解反应B若金属1是锌，金属2可能是银C此反应可能是Cu2AgCl=2AgCuCl2D比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液解析反应物和生成物中都有单质，所以不可能是复分解反应，A错；金属与盐反应时，金属必须排在盐中金属的前面，锌排在银的前面，B正确；金属与盐反应时，反应物中的盐必须溶于水，而氯化银难溶于水，C错；铁和铜与硫酸镁都不反应，不能比较出铁和铜的活动
5、性，D错。答案B6(原创题)金属材料在我国国防建设中起着重要的作用，图1为歼15飞机在辽宁舰上起飞。(1)铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是_、_。(2)改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_共同作用的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为_。(3)为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如上图所示的两个实验： 实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_。 实验二中，若出现_现象，可证明铁的活动
6、性强于铜，该反应的化学方程式为_。(4)辽宁舰的建造耗费了大量的钢材。某兴趣小组在实验室中用图所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数(装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称量赤铁矿样品的质量为wg)。装置A中生成铁的化学方程式为_，装置B中发生反应的化学方程式为_。要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是_或_。解析(1)因铝合金材质强度大、质量轻，所以铝合金可用于制造飞机的外壳；(2)钢铁的锈蚀，实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果；稀盐酸和铁锈中的氧化铁反应能生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；(3)
7、从图可以看出选取的酸的种类不同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理；实验二中，若铁丝表面出现红色物质，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为FeCuSO4=FeSO4Cu；(4)一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是Fe2O33CO2Fe3CO2；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOHCO2=Na2CO3H2O；赤铁矿样品的质量为wg，因此只要测出反应后装置A中药品的质量，就可计算出反应后减少的质量，减少的质量就是氧化铁中氧的质量，从而计算出氧化铁的质量，进而计算出氧化铁的质量分数；或测出反应后装置B
8、增加的质量，即生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量再计算出氧化铁的质量，进而计算出氧化铁的质量分数。答案(1)强度大质量轻(或硬度大，耐腐蚀等合理答案均可)(2)氧气、水蒸气Fe2O 36HCl=2FeCl33H2O(3)选取酸的种类不同铁丝表面有红色的物质FeCuSO4 = FeSO4Cu(4)3COFe2O32Fe3CO2CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O反应后装置A减少的质量(或反应前后装置A中药品的质量)反应后装置B增加的质量(或反应前后装置B中药品增加的质量)导向三 初高中衔接题7(改编题)钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了以
9、下有关铁的实验：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁实验装置如图：其中A是实验室用草酸(H2C2O4)和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4=H2OCO2CO(条件略)。请回答下列问题：(1)B装置中氢氧化钠溶液的作用是_。(2)C装置无明显现象，C装置的作用是_。D装置中浓硫酸的作用是_。(3)E装置中发生反应的化学方程式_。(4)F装置的作用是_、_。解析(1)由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠溶液的目的是吸收混在一氧化碳中的二氧化碳；(2)澄清石灰水能验证是否存在二氧化碳，澄清石灰水放在氢氧化钠溶液的后面是验证二氧化碳是否被除尽；浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸的作用是除去一氧化碳中的水蒸气；(3)E装置中发生反应的反应物是氧化铁和一氧化碳，生成物是铁和二氧化碳，用观
