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1、2020届高考化学二轮题型对题必练原子结构与性质一、单选题（本大题共20小题，共40分）1. 已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素，A单质在常温下呈气态，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素下列说法正确的是()A. A、C的氧化物均含离子键B. C离子的半径小于D离子的半径C. A、B可形成多种原子个数比为1：1的化合物D. 含D元素的盐溶液只能显酸性2. 下列化学用语表达正确的是()A. 原子核内有10个中子的氧原子：816OB. 基态铜原子的外围电子排布图为：C. Fe3+的最外层电子排布式为：3s
2、23p63d5D. 镁原子的结构示意图：3. 下列说法中正确的是()A. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D. 各能层含有的能级数为n(n为能层序数)4. 氨硼烷(NH3BH3)是储氢量最高的化学氢化物储氢材料之一室温下，NH3BH3是一种无色的分子晶体，其可以与水发生催化脱氢反应：NH3BH3+2H2O催化剂NH4BO2+3H2.少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成下列有关说法正确的是()A. 催化脱氢反应中NH3BH3作氧化剂B. NH4BO2和N
3、H3BH3含有的化学键不完全相同C. 0.1molNH3BH3发生催化脱氢反应，可以生成6.72LH2D. 元素N的第一电离能小于元素O5. 基态原子的核外电子排布为4d105s1的元素应在()A. s区、第五周期、A族B. ds区、第五周期、B族C. d区、第四周期、B族D. ds区、第五周期、A族6. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ/mol)。 I1 I2 I3 I4 R 740 1500 7700 10500 下列关于元素R的判断中一定正确的是( )A. R的最高正价为+1价B. R元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能都大C. R元素的原子
4、最外层共有4个电子D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s27. 下列说法正确的是()A. 14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23px2，它违背了洪特规则B. 键能单独形成，键也能单独形成C. 碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍D. 键长就是成键两原子的半径之和8. 短周期元素A、B、C、D的原子序数之和为37.A的最高正价和最低负价代数和等于0，其阴离子和He原子具有相同的电子排布；C是地壳中含量最高的金属元素；D的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸下列说法正确的是()A. 通过电解熔融CD3可以制备C单质B. A和B可以形成气体，其分子一定为正四面体结构
5、C. C的氢氧化物可以溶于D的最高价氧化物的水化物D. A2B2O4在水中可电离出阳离子和阴离子，所以A2B2O4中存在离子键9. 下列电子排布图书写正确且能表明该粒子处于基态的是()A. B. C. D. 10. 若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了A. 能量守恒原理B. 泡利不相容原理C. 能量最低原理D. 洪特规则11. 下列元素的电负性最大的是：A. NaB. SC. OD. F12. 下列叙述中，正确的是A. 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B. 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C. 如果某
6、一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D. 在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高13. 某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是()A. 该元素为B. 该元素为第B族元素C. 电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2D. 该元素位于d区14. 某元素的第一电离能至第七电离能(kJ/mol)如下：I1I2I3I4I5I6I75781817274511575148301837623293该元素最有可能位于元素周期表的族是()A. AB. AC. AD. A15. 下列各能级中的电子所
7、具有的能量最高的是()A. 3s2B. 4p4C. 5d1D. 6S216. 下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是()A. 碳原子B. P原子价电子轨道表示式C. Cr原子的价电子排布式3d44s1D. Fe2+价电子排布式3d44s217. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1.根据如表所列数据判断，错误的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A. 元素X的常见化合价是+1价B. 元素Y是IIIA族元素C. 若元素Y处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应D. 元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl18. 下列能层
8、中，原子轨道的数目为9的是()A. K层B. L层C. M层D. N层19. 某元素价电子构型3d54S2，是该元素是()A. FeB. CoC. MnD. Ni20. 下列化学用语的表达正确的是 ()A. 二氧化碳的比例模型B. 原子核内有8个中子的原子：614CC. Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5D. Cu基态的外围电子排布图：3.下列有关说法正确的是：二、推断题（本大题共1小题，共10.0分）21. A、B、C、D、E、F、G是前四周期(除稀有气体)原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；D、E、F同周期；E核外
9、的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子(G+)的各层电子全充满。回答问题：(1)写出E的基态原子的电子排布式：_。(2)含有元素D的盐的焰色反应为_色，许多金属形成的盐都可以发生焰色反应，其原因是_。(3)由元素A、B、F组成的原子个数比9：3：1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为_，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为_。(4)G与C可形成化合物GC和G2C，已知GC在加热条件下易转化为G2C，试从原子结构的角度解释发生转化的原因：_。(5)G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_，氮原子的
10、配位数为_。若晶体密度为agcm3，则G原子与氮原子最近的距离为_pm(写出数学表达式，阿伏加德罗常数的值用NA表示)。三、简答题（本大题共3小题，共30分）22. 某叶绿素的化学式为C55H72N4O6Mg，其中人体代谢的中间产物为CO(NH2)2(1)该叶绿素所含元素中，基态原子第一电离能最大的是_(填元素符号，下同)；处于s区的元素有_(2)已知CO(NH2)2分子中C，N、0原子均达8电子稳定结构，其中N的杂化轨道类型为_；在CO(NH2)2晶体中存在_(填序号)A.非极性键 B.极性键 C.氢键 D范德华力(3)CO(NH2)2的熔点远远低于NaCl，其原因是_(4)工业上，用惰性电
11、极电解法除去碱性溶液中的CO(NH2)2，产物均为无毐无富常见物质则阳极除去CO(NH2)2的电极反应式为_23. 钛镍形状记忆合金(TiNi)被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题：(1)写出基态Ti原子的电子排布式：_，Ni在元素周期表中的位置是_。(2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者阴离子的立体构型为_，中心原子的轨道杂化类型是_。(3)工业上将金红石(主要成分TiO2)转化为液态TiCl4，再用金属镁在高温下还原得到金属钛，同时生成MgCl2。MgCl2的熔沸点比TiCl4高得多，其原因是_。原子半径r(Cl)_
12、r(Mg)，离子半径r(O2)_r(Mg2+)(填“”、“NC B.一个乙烯分子含2个键和4个键 C.氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同 D.第一电离能的大小为AlMgNa (2)根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式为 _ ；光气(COCl2)各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为 _ (用文字描述)； (3)Cu2+基态的电子排布式为 _ ；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为 _ ；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为 _ 四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
13、25. 实验室为准确测定FeSO4的浓度，可用重铬酸钾标准溶液进行滴定。(已知重铬酸钾被还原为Cr3+) 步骤1.用分析天平准确称取2.9400g重铬酸钾，配制500mL重铬酸钾标准溶液；步骤2.移取25.00mL所配制的重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中，用蒸馏水稀释至250mL，再加20mL浓硫酸，冷却后，加23滴试亚铁灵指示剂；步骤3.用待测硫酸亚铁溶液滴定至溶液由橙黄到绿，由绿色刚变为红紫色为终点；步骤4.记录消耗硫酸亚铁溶液的体积为18.70mL。(1)配制500mL重铬酸钾标准溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、 _(2)移取K2Cr2O7溶液选用的仪器是 ( )，盛装待测硫酸亚铁溶液选用的仪器是 ( )A.50mL酸式滴定管 B.25mL碱式滴定管 C.25mL量筒(3)氧元素位于周期表的_分区，铁元素在周期表中的位置是_，Fe2+的简化电子排布式为_基态铬原子的价电子电子排
