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1、龙岩市20192020学年第一学期期末高三教学质量检查化 学 试 题（考试时间：90分钟 满分：100分）注意：1请将试题的全部答案填写在答题卡上2相对原子质量：P - 31 Cu - 64 S - 32 Fe - 56 一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）1港珠澳大桥建设过程使用了下列各种材料，其中属于无机材料的是A高强度耐腐蚀钢筋B超高分子量聚乙烯纤维C大尺寸橡胶隔震支座D高韧薄层沥青罩面2下列对中国古代著作中涉及化学的叙述，错误的是A本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，“碱”是指K2CO3B黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾青”是
2、指可溶性铜盐C天工开物中“凡石灰，经火焚炼用”，“石灰”是指Ca(OH)2D汉书中“高奴县有洧水可燃”，“洧水”是指石油3NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NAD标况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体充分燃烧，所形成的OH键数目为2NA4化学反应条件的变化会影响化学反应产物或现象。下列有关影响因素的分析，错误的是选项反应物反应产物或现象影响因素ACa(OH)2溶液、CO2现象不同CO2
3、的用量BCu、HNO3NO或NO2HNO3的浓度CNa、O2Na2O或Na2O2O2用量DAlCl3溶液、NaOH溶液现象不同试剂加入顺序5下列实验现象、结论及其推理都正确的是 实验实验现象结论A左边烧杯中铁不断溶解，右边烧杯中铁表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2Ca中布条不褪色，b中布条褪色干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂白性D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi6有机物俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草。下列有关该有机物的说法正确的是A属于烯烃B可用与Cl2在光照条件下反应直接制得纯净的该物质C不能使酸性高锰酸钾
4、溶液褪色D在一定条件下可发生聚合反应7X、Y、Z、Q、R均为短周期元素（原子序数YXRQZ）。25时，其最高价氧化物的水化物溶液（浓度均为0.001mol/L）的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法中正确的是AX和R的简单离子半径：X Q CZ的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO3D上述五种元素中有两种元素是金属元素8已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是 A中发生的反应属于置换反应B的作用为安全瓶，防止停止加热时中的溶液进入中C、中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰D取中少量产物，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试
5、液，溶液显蓝色9研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)+2B(g)D(g)+E(g)。已知c=c后-c前，下列示意图中，能正确表达该反应的有关物理量随时间变化的是 A B C D10下列有关“石油分馏产品乙烯CH2BrCH2BrCH2OHCH2OH”转化的描述中，正确的是A步骤均没有化学键断裂BCH2OHCH2OH不能发生酯化反应CC2H4Br2与C2H2Br4 有相同数目的同分异构体D步骤属于加成反应11三室式电渗析法处理含NH4NO3废水的原理如下图所示，工作一段时间后，在两极区均得到副产品NH4NO3。下列叙述错误的是Aa极为电源负极，b极为电源正极Bc膜是
6、阳离子交换膜，d膜是阴离子交换膜C阳极电极反应式为4OH-4e-O2+2H2OD室溶液的pH保持不变 12. 氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是AHI和HClOBHCl和HIOCHClO3和HIODHClO和HIO13某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是Ab点水解程度最大B水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响Cab段水解平衡向右移动D水解是吸热过程1425时，FeS、CuS的溶度积常数分别为6.31018 mol2L2、1.31036 mol2L2。下列说法中，错误的是A25时，FeS的溶解度大于C
7、uS的溶解度B反应CuSO4H2SCuSH2SO4不能发生C可用FeS作沉淀剂除去废水中的Cu2D25时，饱和CuS溶液中，Cu2的浓度为1018 molL1二、填空题（本题包含5小题，共58分）15. （10分）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料，它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。请回答下列问题：.已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea1=akJ/mol，相关化学键键能数据如下：化学键H-HNNN-H键能/kJmol-1436946391（1）反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=_kJ/mol（用含a的代数式表示）；（2）已知： 4
8、NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l) H1 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l) H2 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) H3 则H1、H2、H3三者之间的关系为：H3= ；.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，工作原理如图所示。（3）负极的电极反应式为_；（4）当电路中通过3mol电子时，可产生氨气的体积（标况下）为 L；正极区中n(H+) （填“增加”、“减少”或“不变”）；（5）该装置在高温下不能正常工作，原因是 。16. （12分）随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严
9、重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) H0（1）写出一种可以提高NO的转化率的方法： （2）一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)n(NO) =23充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是 Ac(NH3)c(NO) =23Bn(NH3)n(N2) 不变C容器内压强不变D容器内混合气体的密度不变 E1molNH键断裂的同时，生成1molOH键（3）已知该反应速率v正=k正c4(NH3)c6 (NO)，v逆=k逆cx(N2
10、)cy(H2O) (k正、k逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数K=k正/k逆,则x= ，y= 。（4）某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如右图所示。在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率v(NO)= ;在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是 。用尿素(NH2)2CO水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如右图。（5）用尿素(NH2)2CO水溶液吸收体积比为11的
11、NO和NO2混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。写出该反应的化学方程式 。（6）随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是 。17.（12分）Na2S粗品含有杂质，其纯化、含量测定方法如下。回答下列问题：（1）粗品经水浸、过滤、 、洗涤、干燥等操作可以除去不溶性杂质，得到较纯的Na2S固体。（2）国标中采用如图所示装置测定Na2S样品溶液中Na2CO3的百分含量(实验前，吸收管1、吸收管2、参比管中均装入组成相同的乙醇、丙酮混合溶液，该溶液吸收CO2后，颜色发生改变) 。【步骤一】标定KOH标准溶液准确称取w g邻苯二甲酸氢钾（KC8H5O4，摩尔质量为M g/mol）置于锥
12、形瓶中，加入适量蒸馏水、2滴指示剂，用待标定的KOH溶液滴定至终点，消耗v mL KOH溶液。标定过程中应该选用的指示剂名称是 ，理由是 ；（已知邻苯二甲酸的电离平衡常数为Ka1=1.110-3，Ka2=4.010-6）KOH溶液的准确浓度为 mol/L（用含M、v、w的代数式表示）【步骤二】往三颈烧瓶中先后加入100mL 样品溶液、15 ml过氧化氢溶液（足量），连接好装置，加热并打开抽气装置；【步骤三】上述反应完成后，从滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反应；【步骤四】用装置6中的KOH标准溶液滴定吸收管1中的溶液至与参比管中溶液相同的颜色，3 min内不变色为终点。过氧化氢的作用是
13、；碱石棉的作用是 ；如果抽气速度过快，可能导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若步骤三中出现 （填现象），说明实验失败，必须重新测定。18. （12分）“烟气脱硫”是环境治理的重要工程，两种常见脱硫方法如下。回答相关问题：方法I：用亚硫酸盐吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数与溶液pH的变化关系如下图所示。（1）若选用 (NH4)2SO3作为吸收液（已知NH3H2O 的电离常数Kb=1.7410-5）：H2SO3的pKa1=_( pKa1 = -lgKa1)；(NH4)2SO3溶液呈_（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是 ；图中b点溶液中n(HSO3- ) : n(NH4+) =_。（2）若选用0.1mol/L 的Na2SO3作为吸收液，吸收过程中，下列有关粒子浓度关系一定正确的是（忽略溶液体积的变化） 。ANa2SO3溶液中存在：c(Na+)c(SO32-)c(H2SO3)c(HSO3-)BNaHSO3溶液中存在：c(Na
