《(人教版)高中化学重要知识点详细总结(全)强列推荐》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(人教版)高中化学重要知识点详细总结(全)强列推荐（58页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 高中化学重要知识点详细总结 一 俗名 无机部分 纯碱 苏打 天然碱 口碱 a2CO3小苏打 NaHCO3大苏打 Na2S2O3石 膏 生石膏 CaSO4 2H2O 熟石膏 2CaSO4 H2O 莹石 CaF2重晶石 BaSO4 无毒 碳铵 NH4HCO3 石灰石 大理石 CaCO3生石灰 CaO 食 盐 NaCl 熟石灰 消石灰 Ca OH 2芒硝 Na2SO4 7H2O 缓泻剂 烧碱 火碱 苛性钠 NaOH 绿矾 FaSO4 7H2O 干冰 CO2明矾 KAl SO4 2 12H2O 漂白粉 Ca ClO 2 CaCl2 混和物 泻盐 MgSO4 7H2O 胆矾 蓝矾 CuSO4 5H2
2、O 双氧水 H2O2皓矾 ZnSO 4 7H2O 硅石 石英 SiO2刚玉 Al2O3 水玻璃 泡花碱 矿物胶 Na2SiO3铁红 铁矿 Fe2O3磁铁矿 Fe3O4黄铁矿 硫铁 矿 FeS2铜绿 孔雀石 Cu2 OH 2CO3菱铁矿 FeCO3赤铜矿 Cu2O 波尔多 液 Ca OH 2和 CuSO4石硫合剂 Ca OH 2和 S 玻璃的主要成分 Na2SiO3 CaSiO3 SiO2过磷酸钙 主要成分 Ca H2PO4 2和 CaSO4重过磷酸钙 主要 成分 Ca H2PO4 2天然气 沼气 坑气 主要成分 CH4水煤气 CO和 H2硫 酸亚铁铵 淡蓝绿色 Fe NH4 2 SO4 2溶于
3、水后呈淡绿色 光化学烟雾 NO2在光照下产生的一种有毒气体王水 浓 HNO3与浓 HCl 按体积 比 1 3 混合而成 铝热剂 Al Fe2O3或其它氧化物 尿素 CO NH2 2 有机部分 氯仿 CHCl3电石 CaC2电石气 C2H2 乙炔 TNT 三硝基甲苯酒 2 精 乙醇 C2H5OH 氟氯烃 是良好的制冷剂 有毒 但破坏 O3层 醋酸 冰醋酸 食醋 CH3COOH 裂解气成分 石油裂化 烯烃 烷烃 炔烃 H2S CO2 CO等 甘油 丙三 醇 C3H8O3 焦炉气成分 煤干馏 H2 CH4 乙烯 CO等 石炭酸 苯酚蚁醛 甲醛 HCHO 福尔马林 35 40 的甲醛水溶液蚁酸 甲酸
4、HCOOH 葡萄糖 C6H12O6果糖 C6H12O6蔗糖 C12H22O11麦芽糖 C12H22O11淀粉 C6H10O5 n 硬脂酸 C17H35COOH 油酸 C17H33COOH 软脂酸 C15H31COOH 草酸 乙二酸 HOOC COOH 使蓝墨水褪色 强酸性 受热分解成 CO2和水 使 KMnO4 酸性溶液褪色 二 颜色 铁 铁粉是黑色的 一整块的固体铁是银白色的 Fe 2 浅绿色 Fe 3O4 黑色晶体 Fe OH 2 白色沉淀 Fe 3 黄色 Fe OH 3 红褐色沉淀 Fe SCN 3 血红色溶液 FeO 黑色的粉末 Fe NH4 2 SO4 2 淡蓝绿色 Fe2O3 红棕
5、色粉 末 FeS 黑色固体 铜 单质是紫红色 Cu 2 蓝色 CuO 黑色 Cu 2O 红色 CuSO4 无 水 白色 CuSO4 5H2O 蓝色 Cu2 OH 2CO3 绿色 Cu OH 2 蓝 色 Cu NH3 4 SO4 深蓝色溶液 3 BaSO4 BaCO3 Ag2CO3 CaCO3 AgCl Mg OH 2 三溴苯酚均是白色 沉淀 Al OH 3白色絮状沉淀 H4SiO4 原硅酸 白色胶状沉淀 Cl2 氯水 黄绿色 F2 淡黄绿色气体 Br2 深红棕色液体 I2 紫 黑色固体 HF HCl HBr HI 均为无色气体 在空气中均形成白雾 CCl4 无色的液体 密度大于水 与水不互溶
6、KMnO4 紫色 MnO4 紫色 Na2O2 淡黄色固体 Ag3PO4 黄色沉淀 S 黄色固体 AgBr 浅黄色沉淀 AgI 黄色沉淀 O3 淡蓝色气体 SO2 无色 有剌激性气味 有毒的气体 SO3 无色固体 沸点44 8 0C 品红溶液 红色 氢氟酸 HF 腐蚀玻璃 N2O4 NO 无色气体 NO2 红棕色气体 NH3 无色 有剌激性气味气体 三 现象 1 铝片与盐酸反应是放热的 Ba OH 2与 NH4Cl 反应是吸热的 2 Na与 H2O 放有酚酞 反应 熔化 浮于水面 转动 有气体放出 熔 浮 游 嘶 红 3 焰色反应 Na 黄色 K 紫色 透过蓝色的钴玻璃 Cu 绿色 Ca砖红 N
7、a 黄色 K 紫色 4 Cu丝在 Cl2中燃烧产生棕色的烟 5 H2在 Cl2中燃烧是苍白色的火焰 6 Na在 Cl2中燃烧产生大量的白烟 7 P在 Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾 8 SO2通入品红溶液先褪色 加热后恢复原色 9 NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟 10 铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的 4 白光 11 镁条在空气中燃烧产生刺眼白光 在CO2中燃烧生成白色粉末 MgO 产生 黑烟 12 铁丝在 Cl2中燃烧 产生棕色的烟 13 HF腐蚀玻璃 4HF SiO2 SiF4 2H2O 14 Fe OH 2在空气中被氧化 由白色变为灰绿最后变为红褐色 15 在常温下 Fe Al 在浓
8、 H2SO4和浓 HNO3中钝化 16 向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液 溶液呈紫色 苯酚遇空气呈粉红 色 17 蛋白质遇浓 HNO3变黄 被灼烧时有烧焦羽毛气味 18 在空气中燃烧 S 微弱的淡蓝色火焰 H2 淡蓝色火焰 H2S 淡蓝 色火焰 CO 蓝色火焰 CH4 明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O2中燃烧 明亮的蓝 紫色火焰 19 特征反应现象 32 OHFeOHFe红褐色白色沉淀 空气 20 浅黄色固体 S或 Na2O2或 AgBr 21 使品红溶液褪色的气体 SO2 加热后又恢复红色 Cl2 加热后不恢复红 色 22 有色溶液 Fe 2 浅绿色 Fe3 黄色 Cu2 蓝色 MnO
9、 4 紫色 有色固体 红色 Cu Cu2O Fe2O3 红褐色 Fe OH 3 黑色 CuO FeO FeS CuS Ag2S PbS 蓝色 Cu OH 2 黄色 AgI Ag3PO4 白色 Fe 0H 2 CaCO3 BaSO 4 AgCl BaSO3 有色气体 Cl2 黄绿色 NO2 红棕色 四 考试中经常用到的规律 1 溶解性规律 见溶解性表 2 常用酸 碱指示剂的变色范围 指示剂PH的变色范围 5 甲基橙 3 1 红色3 1 4 4 橙色 4 4 黄色 酚酞 8 0 无色8 0 10 0 浅红色 10 0 红色 石蕊 5 1 红色5 1 8 0 紫色 8 0 蓝色 3 在惰性电极上 各
10、种离子的放电顺序 阴极 夺电子的能力 Au 3 Ag Hg2 Cu2 Pb2 Fa2 Zn2 H Al3 Mg2 Na Ca2 K 阳极 失电子的能力 S 2 I Br Cl OH 含氧酸根 注意 若用金属作阳极 电解时阳极本身发生氧化还原反应 Pt Au除外 4 双水解离子方程式的书写 1 左边写出水解的离子 右边写出水解产物 2 配平 在左边先配平电荷 再在右边配平其它原子 3 H O不平则在那 边加水 例 当 Na2CO3与 AlCl3溶液混和时 3 CO3 2 2Al 3 3H2O 2Al OH 3 3CO2 5 写电解总反应方程式的方法 1 分析 反应物 生成物是什么 2 配平 例
11、电解 KCl 溶液 2KCl 2H 2O H2 Cl2 2KOH 配平 2KCl 2H2O H2 Cl2 2KOH 6 将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法 1 按电子得失写出二 个半反应式 2 再考虑反应时的环境 酸性或碱性 3 使二边的原子数 电荷数相等 例 蓄电池内的反应为 Pb PbO2 2H2SO 4 2PbSO4 2H2O 试写出作为原电 池 放电 时的电极反应 写出二个半反应 Pb 2e PbSO4 PbO2 2e PbSO4 分析 在酸性环境中 补满其它原子 应为 负极 Pb SO4 2 2e PbSO4 6 正极 PbO2 4H SO 4 2 2e PbSO 4 2H
12、2O 注意 当是充电时则是电解 电极反应则为以上电极反应的倒转 为 阴极 PbSO4 2e Pb SO4 2 阳极 PbSO4 2H2O 2e PbO2 4H SO4 2 7 在解计算题中常用到的恒等 原子恒等 离子恒等 电子恒等 电荷恒等 电量恒等 用到的方法有 质量守恒 差量法 归一法 极限法 关系法 十 字交法和估算法 非氧化还原反应 原子守恒 电荷平衡 物料平衡用得 多 氧化还原反应 电子守恒用得多 8 电子层结构相同的离子 核电荷数越多 离子半径越小 9 晶体的熔点 原子晶体 离子晶体 分子晶体中学学到的原子晶体有 Si SiC SiO2 和金刚石 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为
13、依据的 金 刚石 SiC Si 因为原子半径 Si C O 10 分子晶体的熔 沸点 组成和结构相似的物质 分子量越大熔 沸点越高 11 胶体的带电 一般说来 金属氢氧化物 金属氧化物的胶体粒子带正电 非金属氧化物 金属硫化物的胶体粒子带负电 12 氧化性 MnO 4 Cl2 Br2 Fe 3 I 2 S 4 4 价的 S 例 I2 SO2 H2O H2SO4 2HI 13 含有 Fe 3 的溶液一般呈酸性 14 能形成氢键的物质 H2O NH3 HF CH3CH2OH 15 氨水 乙醇溶液一样 的密度小于1 浓度越大 密度越小 硫酸的密度大 于 1 浓度越大 密度越大 98 的浓硫酸的密度为
14、 1 84g cm3 16 离子是否共存 1 是否有沉淀生成 气体放出 2 是否有弱电解质生 成 3 是否发生氧化还原反应 4 是否生成络离子 Fe SCN 2 Fe SCN 3 7 Ag NH3 Cu NH 3 4 2 等 5 是否发生双水解 17 地壳中 含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是 O HClO4 高氯酸 是最强的酸 18 熔点最低的金属是Hg 38 9C 熔点最高的是 W 钨 3410c 密度最小 常见 的是 K 密度最大 常见 是Pt 19 雨水的 PH值小于 5 6 时就成为了酸雨 20 有机酸酸性的强弱 乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3 21
15、 有机鉴别时 注意用到水和溴水这二种物质 例 鉴别 乙酸乙酯 不溶于水 浮 溴苯 不溶于水 沉 乙醛 与水 互溶 则可用水 22 取代反应包括 卤代 硝化 磺化 卤代烃水解 酯的水解 酯化反应等 23 最简式相同的有机物 不论以何种比例混合 只要混和物总质量一定 完 全燃烧生成的 CO2 H2O及耗 O2的量是不变的 恒等于单一成分该质量时产生 的 CO2 H2O和耗 O2量 24 可使溴水褪色的物质如下 但褪色的原因各自不同 烯 炔等不饱和烃 加 成褪色 苯酚 取代褪色 乙醇 醛 甲酸 草酸 葡萄糖等 发生氧化 褪色 有机溶剂 CCl4 氯仿 溴苯 CS2 密度大于水 烃 苯 苯的同系 物
16、酯 密度小于水 发生了萃取而褪色 25 能发生银镜反应的有 醛 甲酸 甲酸盐 甲酰铵 HCNH2O 葡萄溏 果 糖 麦芽糖 均可发生银镜反应 也可同Cu OH 2反应 计算时的关系式 一般为 CHO 2Ag 注意 当银氨溶液足量时 甲醛的氧化特殊 HCHO 4Ag H2CO3 反应式为 HCHO 4 Ag NH3 2 OH NH4 2CO3 4Ag 6NH3 2H2O 8 26 胶体的聚沉方法 1 加入电解质 2 加入电性相反的胶体 3 加热 常见的胶体 液溶胶 Fe OH 3 AgI 牛奶 豆浆 粥等 气溶胶 雾 云 烟等 固溶胶 有色玻璃 烟水晶等 27 污染大气气体 SO2 CO NO2 NO 其中 SO2 NO2形成酸雨 28 环境污染 大气污染 水污染 土壤污染 食品污染 固体废弃物污染 噪声污染 工业三废 废渣 废水 废气 29 在室温 20C 时溶解度在10 克以上 易溶 大于1 克的 可溶 小 于 1 克的 微溶 小于0 01 克的 难溶 30 人体含水约占人体质量的2 3 地面淡水总量不到总水量的1 当今世界 三大矿物燃料是 煤 石油 天然气 石油主要含C H地元素
