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1、2019届高三考前化学周周模拟卷(3)1、我国唐代著名诗人刘禹锡在浪淘沙中这样写道“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,其中“淘”“漉”涉及的基本操作是( )A.过滤B.蒸馏C.渗析D.升华2、下列有关说法正确的是( )A. 油脂进入体内后可直接被吸收、利用B. 葡萄糖、蔗糖有甜味,故糖类物质均有甜昧C. 乙醇、乙酸均可与钠反应,用钠无法鉴别两者D. 甲烷、三氯甲烷在光照条件下均可与Cl2发生取代反应3、按如图装置进行实验,下列推断正确的是()选项中试剂中试剂及现象推断A氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色
2、石蜡油发生了化学变化D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应4、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )A. 0. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的为0. 3 molB. 常温常压下,46 g与的混合气体中含有的N原子数为C. 常温下,1 L pH = 13的溶液中,由水电离出的的数目为0.1D. 46 g钠与氧气反应,生成和的混合物,转移2个电子5、根据元素周期律判断,不正确的是( )A铍(Be)原子失电子能力比Ca弱 BK与水反应比Mg与水反应剧烈CHCl的稳定性强于HBr D硼酸(H3BO3)的电离程度强于H2SO46、下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的
3、是( )A.实验,设计铜银双液原电池B.实验,将钢闸门与外接电源的负极相连,可防止钢闸门腐蚀C.实验,准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液D.实验,蒸干氯化镁溶液制MgCl26H2O7、下列说法正确的是( )A可用金属钠除去乙醇溶液中的水B萃取碘水中的碘单质,可用乙醇做萃取剂C我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺,是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D汽油中加入适量乙醇作汽车燃料,可节省石油资源,减少汽车尾气对空气的污染8、“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。将CO2转化为甲醇:(1).在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO
4、2和3mol H2进行上述反应。测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。010min内,氢气的平均反应速率为_,第10min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g),则平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。若已知:;。则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_。(2).如图,25时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解600mL一定浓度的NaCl溶液,电池的负极反应式为_。在电解一段时间后,NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变,阳极产物只有Cl2),则理论上消耗甲醇的物质的量为_mol。3
5、.向上题U形管内电解后的溶液(假设NaCl溶液完全被电解)中通入标准状况下89.6mL的CO2气体,则所得溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性,溶液中各离子浓度由大到小的顺序_。9、已知: 2NOCaO2 = Ca(NO2)2,2NO2CaO2 = Ca(NO3)2 24H+2I= 2NOI22H2O,。制备亚硝酸钙的一种实验装置如下图(夹持装置已略去)。回答下列问题:(1)仪器a的名称是_;C中盛放的试剂是_。(2)向三颈烧瓶中加入浓硝酸之前,应向装置中通入一段时间的N2,原因是_。(3).装置E中溶液可将剩余NO氧化成,溶液颜色变浅,发生反应的离子方程式是_。(4).向Ca(NO2)2溶液
6、滴加酚酞变红,请解释原因_(用离子方程式表示)。(5).指出该套装置明显的不足:_。(6)称取1.76g Ca(NO2)2样品配成250mL溶液,取该溶液25.00mL于锥形瓶中,加入过量KI溶液和适量稀硫酸,滴入23滴淀粉溶液,用0.1000molL-1的Na2S2O3溶液滴定,达滴定终点消耗溶液10.00mL,则该样品中Ca(NO2)2纯度为 。10、球形纳米银粉是一种重要的无机功能材料,被广泛应用于装饰材料、电接触材料、感光材料、催化剂、医药和抗菌材料等众多领域。从含Ag+的废定影液中回收并制备球形纳米银粉工艺流程图如下:请回答下列问题:(1)硝酸中所含元素的原子半径由小到大的顺序:_;
7、Na在周期表中的位置: ;N2H4的电子式:_(2)为使Na2S溶液中的值减小,可加入的物质是_A盐酸 B适量KOH C适量NaOH D适量CH3COONa(3)写出置换过程的离子反应方程式_(4).若氧化精制过程产生等体积的NO2和NO混合气体,写出HNO3与Ag反应的化学反应方程式_(5).下图1、图2分别是HNO3浓度、浸取时间对银回收的影响,则最佳的浓度和时间分别是 %; min。 (6)加入N2H4H2O还原前要将AgNO3溶液的pH调节至56,得到Ag的产率最高,pH6时,银的产率降低的原因为_ (7).常温下,取上述AgNO3溶液滴加到物质的量浓度均为0.2mol/L NaNO2
8、和CaCl2的混合溶液中(忽略溶液体积变化),当AgNO2开始沉淀时,溶液中c(Cl)= mol/L已知:常温下,Ksp(AgNO2)=210-8 ,Ksp(AgCl)=1.810-1011、化学一一选修3:物质结构与性质过渡元素中,Ti被誉为“未来金属”、“战略金属”,其具有稳定的化学性质。回答下列问题:(1).基态Ti原子的价电子轨道表达式为_。(2)基态Ti原子中,最高能层电子的电子云轮廓图的形状为_,与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中,最外层电子数与钛不同的元素有_种。(3)过渡金属可形成许多羰基配合物,即CO作为配体形成的配合物。CO的等电子体有、_(任写一个)等。CO作配体时,
9、配位原子是C而不是O,其原因是_。(4)是氧化法制取钛的中间产物。的分子结构与相同,二者在常温下都是液体。分子的空间构型是_,其中Ti原子采取_杂化;的稳定性比差,极易水解,试从结构的角度分析其原因:_。(5).金红石()是含钛的主要矿物之一,具有典型的四方晶系结构,其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示:4个微粒A、B、C、D中,属于氧原子的是_。若A、B、C原子的坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),则D原子的坐标为D(0.19a,_, _);若晶胞底面边长为x,则钛氧键的键长d=_(用代数式表示)。12、化学选修5:有机化学基础A为从煤焦
10、油中提炼得到的一种基本化工原料,以A为原料合成两种有机物M和N(其中M为高聚物,N分子中有三个六元环)的路线图如下:请回答下列问题:(1)A的名称是_。B的结构简式为_。(2).C中官能团名称是_。CD的反应类型为_。(3).E生成M的化学方程式为_。(4).E生成N的化学方程式为_。(5).同时满足下列条件的E的同分异构体有_种,遇溶液显紫色;能发生水解;能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1:2:2:2:1的有机物的结构简式为_。(6).请以为原料,参照以上合成路线设计合成的路线图,无机试剂任选,注明每一步的反应条件_。答案1.A解析:淘金要千遍万遍的过滤,虽然辛苦,但只
11、有淘尽了泥沙,才会露出闪亮的黄金。淘漉实际是分离同体与液体,涉及的操作为过滤,故选A。2.DA. 油脂进入体内先水解,水解产物发生氧化反应提供能量,故A错误;B. 葡萄糖、蔗糖有甜味,但并非所有糖类物质均有甜昧,故B错误;C. 乙醇、乙酸均可与钠反应,但乙酸反应更为剧烈,且钠在乙酸上层反应,所以可以用钠来鉴别两者,故C错误;D. 甲烷、三氯甲烷在光照条件下均可与Cl2发生取代反应,故D正确,故选D3.C4.C乙醇的化学式可写成,0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的为0.3mol,A项正确;的最简式是,所以46 g 与的混合气体中N原子的物质的量是1 mol, B项正确;题给溶液中由水
12、电离出的的数目为, C项错误;反应后钠元素的化合价为+1,46 g钠反应完转化2个电子,D项正确。5.D6.B7.D 8.1.0.225molL1min1 正向2.;0.0013.碱 9.1. 分液漏斗;浓硫酸 2.排除装置中氧气,防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮3. 4. +H2OHNO2+OH5.未防止E装置中的水蒸气进入D装置与CaO2反应,造成产品不纯6.37.5解析: 10.1. ;第三周期第A族;2.B3. 4. 5.30%;6min6.pH过大会有生成,降低产品的纯度7. 解析: 11答案:1.2.球形; 23.、; C的电负性小于O,对孤电子对的吸引能力弱,给出电子对更容易4.正四面体形; ; 钛原子的半径比碳原子的大,Ti-Cl键比C-Cl键的键长长、键能低,易断裂5.B、D; 0.81a; 0.5c; 解析:1.Ti的原子序数为22,其电子排布式为,价电子排布式为,价电子轨道表达式为2.基态Ti原子的价电子排布式为,其最高能层为第四能层,s电子的电子云轮廊图的形状为球形;与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中,最外层电子数与钛不同的元素有,共2种。3.等电子体指价电子数和原子数相同的分子、离子或基团,CO的等电子体有,、等。CO作配体时,配位原子是C不是O,其原因是C的 电负性小