【2017年整理】年高考化学安徽卷

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1、12015 年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）第 I 卷7. 碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是A 分子式为 C3H2O3 B 分子中含 6 个 键C 分子中只有极性键 D 8.6g 该物质完全燃烧得到 6.72L CO28下列有关实验的选项正确的是：A.配制 0.10mol/L NaOH 溶液B除去 CO 中的 CO2 C苯萃取碘水中的 I2分出水层后的操作D记录滴定终点读数为 12.20mL9下列有关说法正确的是：A在酒精灯加热条件下，Na 2CO3、NaHCO 3 固体都能发生分解BFe(OH) 3 胶体无色、透明，能发生丁达尔

2、现象C H2、SO 2、CO 2 三种气体都可用浓硫酸干燥DSiO 2 既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物10下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是：A该溶液中，H +、NH 4+、SO 42-、Br -可以大量共存B该溶液中，Ag +、K +、NO 3-、CH 3CHO 可以大量共存C向该溶液中滴入少量 FeSO4 溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO-+2H+= Cl- +2Fe3+H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1molCl2，转移电子约为 6.021023 个11汽车尾气中 NO 产生的反应为：N 2(g)+O2(g) 2NO(

3、g)，一定条件下，等物质的量的 N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2 的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始反应条件改变时 N2 的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：A温度 T 下，该反应的平衡常数 K= 210)(4cB温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的H 012某同学将光亮的镁条放入盛有 NH4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：选项 实验

4、及现象 结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有 NH3 产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有 H2 产生C 收集气体的同时测得溶液的 pH 为 8.6 弱碱性溶液中 Mg 也可被氧化D 将光亮的镁条放入 pH 为 8.6 的 NaHCO3 溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中 OH- 氧化了 Mg13 25 时，在 10mL 浓度均为 0.1mol L1 的 NaOH 和 NH3H2O 混合溶液中滴加 0.1 mol L1 的盐2下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A未加盐酸时：c(OH )c(Na )= c(NH3H2O)B加入 10mL 盐酸时：c(NH 4

5、) c(H ) c(OH )C加入盐酸至溶液 pH=7 时：c(Cl ) = c(Na )D加入 20mL 盐酸时：c(Cl ) c(NH 4 ) c(Na )25 （14 分）C、N、O、Al、Si、Cu 是常见的六种元素。（1）Si 位于元素周期表第_周期第_族。（2）N 的基态原子核外电子排布式为_；Cu 的基态原子最外层有_个电子。（3）用“”或“，I2D向 FeSO4 溶液中先滴入 KSCN 溶液再滴加 H2O2 溶液加入 H2O2 后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性23.甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外

6、层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是A丙与戊的原子序数相差 28 B气态氢化物的稳定性：庚X10B阴离子的还原性：W ZC氧化物的水化物的酸性：YZC Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物D 最高价氧化物对应水化物的酸性：YW9、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A 分子中含有 2 种官能团B 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C 1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生中和反应D 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同10、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的

7、是:A、AlCl 3 B、Na 2O C、FeCl 2 D、SiO 211、下列由实验现象得出的结论正确的是：操作及现象 结论A 向 AgCl 悬浊液中加入 NaI 溶液时出现黄色沉淀。 Ksp（AgCl）c(A)c(H+)c(HA)B、a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同C、pH=7 时，c(Na +)= c(A)+ c(HA)D、b 点所示溶液中 c(A) c(HA)Y ZX W1429、 (15 分)利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH 可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1 ）利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiC

8、l 溶液。B 极区电解液为_溶液（填化学式） ，阳极电极反应式为_ ，电解过程中 Li+向_电极迁移（填“A”或“B”） 。（2 ）利用钴渣含 Co(OH)3、F e(OH)3 等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3 溶解还原反应的离子方程式为_ ，铁渣中铁元素的化合价为_，在空气中煅烧 CoC2O4 生成钴氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO 2 的体积为 1.344L（标准状况） ，则钴氧化物的化学式为_ 。30、 （ 19 分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。（1 ）一定温度下，某贮氢合金（M ）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡

9、时氢气的压强（p） ，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M） 。在 OA 段，氢溶解于 M 中形成固溶体 MHx，随着氢气压强的增大，H/M 逐惭增大；在 AB 段，MHx 与氢气发生氢化反应生成氢化物 MHy，氢化反应方程式为：zMH x(s)+H2(g)=ZMHy(s) H()；在 B 点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M 几乎不变。反应（）中 z=_（用含 x和 y 的代数式表示） 。温度为 T1 时，2g 某合金 4min 内吸收氢气 240mL，吸氢速率 v=_mLg-1min。反应的焓变H _0（填“”“”“； c；加热 减压（3 ） CO(g)+3H2(g)=C

10、H4(g)+H2O(g) H=206kJmol131.（1 ）增大接触面积从而使反应速率加快；a、c（2）Fe 3+；Mg(OH) 2、Ca(OH) 2；H 2C2O4 过量会导致生成 BaC2O4 沉淀，产品的产量减少。（3 ） 上方； ；偏大。01()bvy34. （1） ，碳碳双键、醛基。（2 ）加成（或还原）反应；CH 3 CH3，CO（3 ） (CH2)2COOH+CH2=CHCH2OH (CH2)2COO CH2CH= CH2+H2O（4 ） CH3CH2Br CH3CH2MgBr CH3CH2CH2CH2OH0sinr2015 年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学试卷相对

11、原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）161中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称为鉝。关于 的叙述错误的Lv29316是A原子序数 116 B中子数 177C核外电子数 116 D相对原子质量 2932下列物质见光不会分解的是（ ）AHClO BNH 4Cl CHNO 3 DAgNO 33某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ）A不可能有很高的熔沸点 B不可能是单质C可能是有机物 D可能是离子晶体4不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据

12、是（ ）A单质氧化性的强弱 B单质沸点的高低C单质与氢气化合的难易 D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）A还原性 B氧化性 C漂白性 D酸性二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项）6将 Na、Na 2O、NaOH、Na 2S、Na 2SO4 分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ）A2 种 B3 种 C4 种 D5 种7检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）ANaOH BKMnO 4 CKSCN D苯酚8已知 H2O2 在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下

13、列说法正确的是（ ）A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高 H2O2 的平衡转化率CH 2O2 分解的热化学方程式：H 2O2 H 2O + O2 + QD反应物的总能量高于生成物的总能量9已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（ ）A分子式为 C9H5O4B1mol 咖啡酸最多可与 5mol 氢气发生加成反应C与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D能与 Na2CO3 溶液反应，但不能与 NaHCO3 溶液反应10卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（ ）A B CD11.下列有关物质性质的比较，错误的是（ ）A溶解度：小苏打 水

14、C硬度：晶体硅 苯12与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ）A硫酸铜 B氢氧化钠 C硫酸亚铁 D二氧化硫13实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是（ ）A操作 I 中苯作萃取剂B苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C通过操作 II 苯可循环使用D三步操作均需要分液漏斗1714研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）Ad 为石墨，铁片腐蚀加快Bd 为石墨，石墨上电极反应为：O 2 + 2H2O + 4e 4OH Cd 为锌块，铁片不易被腐蚀Dd 为锌块，铁片上电极反应为： 2H+ + 2e H 215一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）A原子核外电子排布元素

15、在周期表中的位置B弱电解质的相对强弱 电离常数的大小C分子间作用力的大小 分子稳定性的高低D物质内部储存的能量 化学反应的热效应16短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是（ ）A元素丙的单质可用于冶炼金属 B甲与丁形成的分子中由非极性分子C简单离子半径：丁 乙 丙 D甲与乙形成的化合物均有氧化性17某无色溶液含有下列离子中的若干种：H +、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、CO 32、Cl 、OH 、NO 3。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分