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1、2019年浙江省宁波市北仑区上阳学校中考化学模拟试卷（4月）一选择题（共7小题，满分21分，每小题3分）1.燃料电池是一种新型能源，燃料电池的原理是把H2、CO或CH4等燃料和空气不断输入后直接氧化，使化学能转变为电能，H2、CO和CH4都可以作为燃料电池所需燃料的理由是（）A. 都是无毒的无色气体B. 都在自然界中大量存在C. 都可以燃烧并放出大量的热量D. 燃烧产物均为CO2【答案】C【解析】【详解】A、无毒无害气体不一定能够用作燃料，例如氮气无毒无害，不能用作燃料。说法错误；故不符合题意；B、在自然界大量存在的物质不一定能够用作燃料，例如水在自然界大量存在，不能用作燃料。说法错误；故不符
2、合题意；C、都可以燃烧并放出大量的热，可以用作燃料。说法正确；故符合题意；D、氢气燃烧生成水，不能生成二氧化碳，说法错误；故不符合题意；故选C【点睛】选择燃料时，应该考虑是否有毒、有害，燃烧产物，是否大量存在，但是不是必需考虑的因素，这一点要注意2.下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】A.碳燃烧生成一氧化碳不便于操作。B. 铜与硝酸银反应生成硝酸铜。C. 论上正确、操作上可行的。D.铁燃烧生成四氧化三铁。点睛本题主要考查物质的性质。3.下列图象能正确反应对应变化关系的是（）A. 将铁钉加入硫酸铜溶液中B. 向一
3、定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液C. 向一定量大理石（杂质不参加反应） 中加入足量的稀盐酸D. 向一定质量的稀盐酸中加入足量铁粉【答案】B【解析】【详解】A、根据化学方程式：反应后从溶液中析出的铜的质量大于反应溶解的铁的质量，所以随着时间的增加，固体的质量会不断增加，至反应完全后，不再变化，图象不正确；故不符合题意；B、二氧化锰作为催化剂，向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，产生氧气的质量不断增加，该图象能正确的反映该特点，图像正确；故符合题意；C、大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以向一定量的大理石中加入足量的稀盐酸，固体的质量随着稀盐酸的增加不断减少，但不会减少至0，因为杂质
4、不与稀盐酸反应，图象不正确；故不符合题意；D、向一定质量的稀盐酸中加入足量铁粉，会迅速放出氢气，因为稀盐酸的质量是一定的，所以放出的氢气也是一定的，图象不正确；故不符合题意；故选B【点睛】此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在。4.溶液在我们的生活中的应用特别广泛，下列关于溶液的说法正确的是（）A. 不饱和溶液都可通过降低温度的方法而使其变成饱和溶液B. 同种物质的饱和溶液中溶质的质量分数肯定比其不饱和溶液的大C. 蒸发掉原溶液中溶剂的一半可使溶液中溶质的质量分数增大一倍D. CO2通入澄清石灰水变浑浊，得到的溶液中CaCO3已达饱和【答案】D
5、【解析】【详解】A氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，所以不能通过降温的方法达到饱和溶液，说法错误；故不符合题意；B同一温度下，同种溶质的饱和溶液，是不能再溶解这种溶质的溶液，饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大，即饱和溶液一定比不饱和溶液浓，不同温度下的同种溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，说法错误；故不符合题意；C盐酸在蒸发溶剂时，溶质氯化氢也会挥发，且对一定温度下物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂时，溶质质量分数不变，通过该方法，都不会达到目的，说法错误；故不符合题意；DCO2通入澄清石灰水变浑浊，得到的溶液中CaCO3已达饱和状态，说法正确。故符合题意；故选D【点睛】在解此类题时，需要
6、注意几个关键点：盐酸不能通过蒸发溶剂改变浓度，说饱和或不饱和时要指明温度，氢氧化钙溶解度随温度的升高而减小，等知识然后再分析选项。5.小华同学在复习酸碱盐知识时整理了如下网络图，“”表示相互转化，“”相互反应。已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，为金属单质、金属氧化物、碱和盐中的各一种，下列说法不正确的是A. 如果A是铁，则A与稀硫酸反应产生气泡，溶液变成浅绿色B. 如果B是金属氧化物，B转化为A可能是工业炼铁的原理C. 如果C溶液呈碱性，则D只能是盐D. 如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，则C只能是碱【答案】C【解析】A、如果A是铁，则铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液变成浅绿色，正确
7、；B、如果B是金属氧化物，不活泼的金属氧化物和还原剂反应生成金属单质，故B转化为A可能是工业炼铁的原理，正确；C、如果C溶液呈碱性，C可能为碱，也可能为盐，D可能是盐，也可能是碱，错误；D、如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，则D为碳酸盐，则C只能是碱，正确。故选C。6.醋酸CH3COOH是一元有机酸，具有酸通性现取溶质质量分数相等的稀硫酸和醋酸溶液等质量，分别放在甲乙两只烧杯中，各加入相等质量的镁粉，生成的氢气的质量比为6：5则甲乙烧杯中的反应情况可能是（）A. 甲和乙中金属都过量B. 甲和乙中酸都过量C. 甲中酸过量，乙中镁过量D. 甲中镁过量，乙中酸过量【答案】C【解析】【详解】A、甲和乙中
8、金属都过量，则两种质量相同的酸完全反应，因此设酸的质量都为m，生成的氢气分别为x、y，则： 显然二者的质量比不是6：5，说法错误；故不符合题意；B、甲和乙中酸都过量，说明镁完全反应，镁的质量相等，产生的氢气应该相等，说法错误；故不符合题意；C、镁的质量相等，产生的氢气应该相等，而甲中酸过量，则镁完全反应，产生的氢气就多；乙中镁过量，则镁没有完全反应，产生的氢气就少，因此可以符合6：5，说法正确；故符合题意；D、镁的质量相等，产生的氢气应该相等，而甲中镁过量，则镁没有完全反应，产生的氢气就少；乙中酸过量，则镁完全反应，产生的氢气就多，因此不符合6：5，说法错误；故不符合题意；故选C【点睛】本题考
9、查了金属与酸反应情况的分析，解题的关键是能够依据化学方程式进行相关量的分析计算。7.碱溶液中都含有OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A. 能使紫色石蕊溶液变蓝色B. 能与盐酸反应生成水C. 能与CO2反应生成水D. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀【答案】D【解析】【详解】A、Ba(OH)2能使紫色石蕊溶液变蓝色，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能使紫色石蕊溶液变蓝色，属于碱的共同性质，故A正确；B、Ba(OH)2能与盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与稀盐酸反应生成盐和水，属于碱的共同性质，故B正确；C
10、、Ba(OH)2能与二氧化碳反应生成碳酸钡和水，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与二氧化碳反应生成盐和水，属于碱的共同性质，故C正确；D、Ba(OH)2能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，氢氧化钠、氢氧化钙等碱不能与硫酸钠反应，不属于碱的共同性质，故D错误。故选D。二解析题（共4小题）8.请利用如图给定的仪器组装成一套测定镁的相对原子质量的实验装置（每种仪器只允许使用一次），用排水法测量化学反应产生氢气的体积，根据化学方程式计算出镁的相对原子质量，回答问题：（1）假设气流方向由左向右，则各导管连接的先后顺序为_（填字母）；书写装置A中发生反应的化学方程式_（2）连接好仪器后，要进行的操作
11、有以下几步：待仪器A中的物质恢复至室温时，测量量筒B中水的体积擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量后，立即将其投入试管A中检查装置的气密性旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞上述几步操作中的先后顺序是_（3）分析下列其中一实验步骤出现的状况（其他操作均正确），将会使所测镁的相对原子质量数据偏低的是_（填字母）A 装置的气密性不够好B 装置A的试管中剩余部分产生的氢气C 若试管A尚未冷却至室温就测量量筒B中水的体积D 若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验（4）假设在0、l01kPa条件下，氢气的密度为0.0899g/L的条件下进行实验，将质量为M克的镁与足量稀盐酸反应产生氢气，
12、收集并测量产生氢气体积为V毫升，计算镁的相对原子质量为_（填表达式）【答案】 (1). a、d、c、b (2). Mg+H2SO4MgSO4+H2 (3). (4). C (5). 【解析】【详解】（1）假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为 a、d、c、b，注意要想排出洗气瓶中的液体时，气体要从短导管进入，液体从长导管排出金属镁与稀硫酸反应时会生成硫酸镁和氢气，其方程式为：Mg+H2SO4MgSO4+H2（2）依据实验的目的和进行实验的要求可知该实验的操作步骤是：连接好仪器后，要先检查气密性，在对镁的质量进行测量，再放入药品，进行反应，然后收集并测量气体的体积（3）A、装置的气
13、密性不够好，使生成氢气比理论上要少，这将会使所测镁的相对原子质量数据偏高；B、装置A的试管中剩余部分产生的氢气，使生成氢气比理论上要少，这将会使所测镁的相对原子质量数据偏高；C、若未将试管A冷却至室温就测量量筒B中水的体积，B中的水的体积要比实际体积大，就造成生成的氢气多的假象，这将会使所得镁的相对原子质量数据偏低；D、若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，氧化镁会与酸反应，但不生成氢气，使生成氢气比理论上要少，将会使所测镁的相对原子质量数据偏高；（4）设镁的相对原子质量为X，V毫升V103L，0.0899g/LV103L8.99V105 X9. AH都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固
14、体，D、F为红色固体，E为剧毒气体，反应在工业上常用于炼铁，它们之间的转化关系如图所示请回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式 （2）反应的化学方程式 （3）H溶液可能是 溶液（填化学式）【答案】（1）C+2CuO2Cu+CO2；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）CuSO4【解析】AH都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，结合碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则A、B为碳和氧化铜中的一种，D为铜，C为二氧化碳；二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，则A为碳，B为氧化铜；E为剧毒气体，反应在工业上常用于炼铁，则E为一氧化碳；反应在工业上常用于炼铁，结合
15、工业上常用一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳来炼铁，则F为氧化铁，G为铁；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，则H可能为硫酸铜溶液（1）反应，即碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2（2）反应，即一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）H溶液可能是硫酸铜溶液，其化学式为：CuSO4【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证10.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量
