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1、第3课时 pH的应用 酸碱中和滴定 新知预习自主预测 一 酸碱中和滴定的原理 1 定义 根据中和反应 用已知浓度的酸 或碱 来测定未知浓度的碱 或酸 的实验方法 2 原理 1 实质 H OH H2O 填离子方程式 2 原理 中和反应中酸提供的H 与碱提供的OH 的物质的量相等 即c H V酸 c OH V碱 新知预习自主预测 二 酸碱中和滴定的基础知识 1 仪器及使用 新知预习自主预测 2 滴定管的使用 检查仪器 使用前先检查滴定管活塞是否漏液 润洗仪器 在加入反应液之前 洁净的滴定管要用所要盛装的 溶液润洗2 3遍 加入反应液 分别将反应液加入到相应滴定管中 使液面位于 滴定管刻度 0 以上
2、2 3 mL处 调节起始读数 在滴定管下放一烧杯 调节活塞 使滴定管尖嘴 部分充满反应液 然后调节使滴定管液面处于某一刻度 准确读取 数值并记录 新知预习自主预测 2 试剂 酸碱中和滴定所用试剂为标准液 待测液和指示剂 酸碱中和滴 定中通常用甲基橙或酚酞作指示剂 3 实验数据的处理 以用标准盐酸滴定NaOH溶液为例 进行实验2 3次 取消耗标准液体积的平均值 根据c NaOH 计算出待测NaOH溶液的浓度c NaOH 新知预习自主预测 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 任何酸碱反应的离子方程式都可写作H OH H2O 2 中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时 二者恰 好反应 3
3、对滴定管内的溶液读数时仰视使读数偏小 4 酸碱中和滴定实验 也可选石蕊作指示剂 5 酸式滴定管用于量取酸性溶液 碱式滴定管用于量取碱性溶液 答案 1 2 3 4 5 新知预习自主预测 2 在25 00 mL的碱式滴定管中盛有溶液 液面恰好在20 00 mL刻 度处 现将滴定管内溶液全部放出 流入量筒内 所得溶液的体积为 A 5 0 mLB 20 0 mL C 大于5 0 mLD 小于5 0 mL 答案 C 探究一探究二 酸碱中和滴定的关键及重要操作 问题 探究 1 中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时 二者恰 好反应 对吗 答案 不对 酸碱完全反应时 n H n OH 但酸与碱的物质
4、的量 不一定相等 因为酸有一元酸 多元酸之分 碱也有一元碱和多元 碱之分 2 酸式滴定管和碱式滴定管能交换使用吗 答案 不能交换使用 因为酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞 容易被 碱液腐蚀 碱式滴定管有橡胶管 容易被酸性溶液腐蚀 3 某一50 00 mL的酸式滴定管目前的读数是25 00 mL 若将溶液 全部放完 则放出溶液的体积是25 00 mL吗 答案 不是 要大于25 00 mL 因为酸式滴定管刻度线下有一定的 空间 所以溶液的体积要大于25 00 mL 探究一探究二 知识归纳 1 中和滴定通过溶液颜色变化来判定终点 主要用来测定消耗标 准液的体积 根据公式c 待 计算 2 二管二洗 酸式滴定
5、管 碱式滴定管先用蒸馏水洗 再用 待盛液润洗 一瓶一洗 锥形瓶只用蒸馏水洗 3 在中和滴定实验中 已知浓度的标准溶液是放在锥形瓶中还是 滴定管中是人为规定的 只要指示剂和滴定管能够和实验要求相符 合 指示剂变色范围在终点pH突变范围之内 滴定管不过大或过小 即可 当然 一般情况下 待测液和指示剂放在锥形瓶中 标准溶液 放在滴定管中 探究一探究二 典例剖析 典例1 阅读下列实验内容 根据题目要求回答问题 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液 实验如下 用1 00 mL待测硫 酸配制100 mL稀硫酸 以0 14 mol L 1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸 25 00 mL 滴定终止时消耗NaOH溶液1
6、5 00 mL 1 该学生用标准0 14 mol L 1NaOH溶液滴定稀硫酸的实验操作 如下 A 用酸式滴定管取稀硫酸25 00 mL 注入锥形瓶中 加入指示剂 B 用待测液润洗酸式滴定管 C 用蒸馏水洗干净滴定管 D 取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后 将标准液注入碱式 滴定管 0 刻度以上2 3 mL处 再把碱式滴定管固定好 调节液面至 0 刻度或 0 刻度以下 探究一探究二 E 检查滴定管是否漏水 F 另取锥形瓶 再重复操作一次 G 把锥形瓶放在滴定管下面 瓶下垫一张白纸 边滴边摇动锥形瓶 直至滴定终点 记下滴定管液面所在刻度 滴定操作的正确顺序是 用序号填写 该滴定操作中应选用的
7、指示剂是 在G操作中判断确定终点的方法是 2 如有1 mol L 1和0 1 mol L 1的NaOH溶液 应用 mol L 1 的NaOH溶液 原因是 探究一探究二 解析 1 中和滴定的步骤为检漏 洗涤 润洗 加液 滴定 故 顺序为ECDBAGF 指示剂可以使用酚酞 达到滴定终点时 滴入最 后一滴 溶液由无色变为浅红色 或粉红色 且半分钟不褪色 2 进 行滴定时 所用标准溶液浓度越稀 误差就越小 故选用0 1 mol L 1氢 氧化钠溶液 答案 1 ECDBAGF 酚酞 滴入最后一滴 溶液由无色变为 浅红色 或粉红色 且半分钟不褪色 2 0 1 溶液浓度越稀 误差就越小 探究一探究二 变式训
8、练1用物质的量浓度为a mol L 1的标准NaOH溶液去滴定 V mL盐酸 请填写下列空白 1 碱式滴定管用蒸馏水洗净后 接下来应该进行的操作是 2 用标准NaOH溶液滴定时 应将标准NaOH溶液注入 填 甲 或 乙 中 探究一探究二 3 如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数 c HCl mol L 1 探究一探究二 4 取20 00 mL待测盐酸放入锥形瓶中 并滴加2 3滴酚酞做指示 剂 用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定 重复上述滴定操作2 3 次 记录数据如下 滴定达到终点的标志是 根据上述数据 可计算出该盐酸的浓度约为 保留 两位有效数字 探究一探究二 解析 滴定管用蒸馏水洗净后
9、应用待装液润洗 计算时应取几次 滴定的平均值 答案 1 用标准碱液润洗 2 乙 3 4 溶液由无色恰好变成浅红色 且半分钟内不褪色 0 11 mol L 1 探究一探究二 酸碱中和滴定误差分析 问题 探究 1 滴定管在用蒸馏水洗净后 若不用标准液润洗 将会对滴定结果 有何影响 答案 偏大 2 盛放待测液的锥形瓶在加待测液之前未干燥 将会对滴定结果 有何影响 答案 无影响 探究一探究二 知识归纳 1 误差分析的依据 以一元酸 碱的滴定为例 分析误差要根据计算式 当用标准液滴定待测 液时 c标准 V待测均为定值 c待测的大小由V标准的大小决定 探究一探究二 2 常见的误差分析 探究一探究二 探究一
10、探究二 典例剖析 典例2 下列实验操作不会引起误差的是 A 酸碱中和滴定时 用待测液润洗锥形瓶 B 酸碱中和滴定时 用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C 用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时 选用酚酞做指示剂 实验时不小心多加了几滴指示剂 D 用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时 酸式滴定管 尖嘴部分有气泡 开始实验时无气泡 探究一探究二 解析 A项 锥形瓶一定不要用待测液润洗 否则使待测液的量偏 大 消耗标准液的体积偏大 从而使所测浓度偏大 B项 冲洗干净的 滴定管无论是盛装标准溶液 还是量取待测溶液 都必须用待装溶 液润洗2 3次 否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏 小
11、影响结果 C项 在滴定过程中 指示剂略多加了几滴 一般不影 响实验结果 因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量 D项 开始实验时酸式滴定管中无气泡 结束实验时有气泡 会导致 所读取的V HCl 偏小 依据V HCl c HCl V NaOH c NaOH 所测 的c NaOH 偏小 答案 C 探究一探究二 俯视或仰视所产生的误差分析 在进行误差分析时 要特别注意俯视 视线偏高 及仰视 视线偏低 的含义 并注意区分俯视 仰视对量筒 滴定管产生误差的不同 如图 探究一探究二 变式训练2用标准NaOH溶液滴定待测盐酸的下列操作中 会使测 定结果偏高的是 A 碱式滴定管用蒸馏水洗净后 未经标准液
12、润洗就注入标准 NaOH溶液 B 用酸式滴定管取待测液前 尖嘴部分有气泡 使用过程中变无 C 锥形瓶中有少量蒸馏水 D 滴定前 读碱液体积时 仰视读数 解析 c NaOH 标准 V NaOH 标准 c HCl 待测 V HCl 待测 A项未润洗 会使V NaOH 增大 使c HCl 偏高 B项气泡体积充当了盐酸的体积 会使V HCl 偏小 消耗V NaOH 减少 c HCl 偏低 锥形瓶中有少量水 对测定结果无影响 D项滴定前仰视 会使V NaOH 偏小 使测得 c HCl 偏低 答案 A 12345 1 准确量取25 00 mL KMnO4溶液 可选用的仪器是 A 50 mL量筒B 10 m
13、L量筒 C 50 mL酸式滴定管 D 50 mL碱式滴定管 解析 由于液体的体积精确度为0 01 mL 故应选用滴定管 而KMnO4 等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管而只能盛装在酸式滴定管 中 答案 C 12345 2 下列有关叙述中正确的是 A 滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管 B 在滴定时 左手操作锥形瓶 右手操作滴定管 C 滴定前应首先排出尖嘴部分的气泡 D 滴定过程中眼睛应注视滴定管内液面的变化 解析 A是碱式滴定管 B右手操作锥形瓶 D眼睛应注视锥形瓶内颜 色变化 答案 C 12345 3 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度 所选用的滴定 管如图甲 乙所示 从下表
14、中选出正确选项 12345 解析 甲为酸式滴定管 乙为碱式滴定管 酸碱中和滴定中一般不 选用石蕊溶液作指示剂 故A项不正确 酸式滴定管不能盛放碱液 故B项不正确 C项 滴定管选用不正确 答案 D 12345 4 用标准NaOH溶液滴定盐酸时 若配制标准溶液称取的NaOH固体 中含有下列杂质时 会引起滴定结果偏低的是 A NaCl B Na2OC Na2CO3D NaHCO3 解析 若含NaCl 因NaCl不会消耗盐酸 所配NaOH浓度变小 滴定同 样量的盐酸消耗的标准溶液要多 导致结果偏高 B C D均是耗 盐酸的 每消耗1 mol HCl时 需要31 g Na2O 或53 g Na2CO3
15、或84 g NaHCO3 或40 g NaOH 如果NaOH固体内含Na2O 则配得的标准 溶液实际耗酸能力强于纯NaOH溶液 只需较少的标准溶液就可把 同样多的酸中和 结果偏低 如果含Na2CO3或NaHCO3 则标准溶液 的耗酸能力降低 消耗标准溶液体积增大 使结果偏高 答案 B 12345 5 某同学欲用已知物质的量浓度为0 100 0 mol L 1的盐酸测定未知 物质的量浓度的氢氧化钠溶液时 选择酚酞作指示剂 请填写下列 空白 1 用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时 左手把握酸式滴定管 的活塞 右手摇动锥形瓶 眼睛注视 直到 因加入一滴盐酸 溶液的颜色由 色变为 色 半分 钟不恢复
16、原色 立即停止滴定 2 下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 填序号 A 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C 酸式滴定管在滴定前有气泡 滴定后气泡消失 D 读取盐酸体积时 开始仰视读数 滴定结束时俯视读数 E 滴定过程中 锥形瓶的振荡过于激烈 使少量溶液溅出 12345 3 若第一次滴定开始和结束时 酸式滴定管中的液面如下图所示 则起始读数为V1 mL 终点读数V2 mL 12345 4 再结合下表数据 计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 mol L 1 12345 答案 1 锥形瓶内溶液颜色的变化 红 无 2 DE 3 9 00 26 12 4 0 171 1 35 第3课时 pH的应用 酸碱中和滴定 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页
