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1、化学试卷 (1422班) 考试时间：90分钟 总分： 100分可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 S-32一、选择题。（每个小题只有一个答案符合题意，16小题，每小题3分，共48分。）1能源是当今社会发展的三大支柱之一。下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 B燃料电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D硅太阳能电池工作时，光能转化成电能2下列化学反应属于吸热反应的是 A2Na2H2O2NaOHH2 B2Al + Fe2O3Al2O3+ 2Fe C2H2O22H2OO2 DCCO
2、22CO3下列表示正确的是ANaHCO3的电离方程式为:NaHCO3Na+ HCO3 B二氧化碳的结构式:COCCCH4的比例模型为： D一氯甲烷的电子式：4在“石蜡(主要为烷烃类的混合物）液体石蜡石蜡蒸气裂化气（含乙烯等）”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A范德华力、范德华力、共价键 B范德华力、氢键、共价键 C范德华力、共价键、共价键 D共价键、共价键、共价键5对于200mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是 增大压强； 改用50mL 1mol/L硫酸； 改用500mL 3mol/L醋酸； 用等量锌粉代替锌粒； 升高温度A B C D6下列各组中两种微粒所
3、含电子数不相等的是ACH3和NH4 BCO和N2 CHNO3和NO3 DH3O和OH7在2A(g)B(g)2C(g)D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 Av(A)=0.8molL1s1 Bv(B)=0.3molL1s1 Cv(C)=0.6molL1s1 Dv(D)=0.5molL1s18下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是： A. 2 Na2O22CO22Na2CO3O2 B.Na2CO3CO2H2O2NaHCO3 C.2NaOHCl2NaClNaClOH2O D. NH4ClNH3HCl9臭氧层中的臭氧是在离地面较高的大气层中自然形成的：O2OOQ1；O
4、2OO3Q2。总反应是：3O22O3Q3，该反应的能量变化示意图如下。则下列叙述中错误的是A3O22O3是吸热反应B氧气比臭氧稳定C总反应的Q3E3E1DQ3Q12Q210一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO2(g) 2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是 A容器中总压强不变 Bv正（CO2）=2v逆（CO）C容器中混合气体的密度不变 D容器中CO的体积分数不变11一定温度下，将3 mol SO2和1 mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）+197 kJ，当达到平衡状态时，下列说法中
5、正确的是A生成SO3为2 molBSO2和SO3物质的量之和一定为3 molC放出197 kJ的热量 DSO2的物质的量和SO3物质的量一定相等12有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是选项XYZA10mL 5%H2O2溶液1mL 2 molL-1CuSO4溶液1mL 2 molL-1FeCl3溶液B10mL 1 molL-1NaHCO3溶液10 mL 1 molL-1HCl溶液10mL 0.5 molL-1H2SO4溶液C钠块10mL盐酸10mL水D经过酸洗除锈的铁钉10mL海水10mL蒸馏水13五种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，
6、Z是NO（一氧化氮），在一定条件下它们有如下转化关系，下列推断不合理的是AX可能是一种氢化物 BE可能是一种有色气体CM可能是金属 DXY可能是非氧化还原反应14短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是AW的氧化物对应水化物均为强酸 B简单离子半径：WXYC简单氢化物沸点：ZW DY与Z形成的化合物的水溶液呈碱性15铅（Pb）的原子序数为82，有+2、+4两种常见化合价。PbO2随温度的升高发生如下变化：Pb
7、O2Pb2O3 Pb3O4 PbO。下列说法不正确的是APb位于周期表IVA族 BPb3O4可以写成2PbOPbO2CPbO2分解生成Pb2O3同时生成O2DPbO2可作为铅蓄电池的正极，放电时发生电极反应为：PbO2-2e+4H+SO42PbSO4+2H2O16如图所示为盐酸介质中，金属铜与氢叠氮酸（HN3）构成的原电池，总反应方程式为：2Cu+2Cl+HN3+3H+2CuCl(s)+N2+NH4+。下列叙述错误的是A电子的流向为Cu石墨B负极的电极反应式为Cu+Cl-eCuCl(s)C反应一段时间后正极区溶液的pH减小D标准状况下，生成336mLN2时，铜失去的电子数为0.03NA二、非选
8、择题。（共52分）17（12分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第_周期，_族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式）；（3）XW2的电子式为_；（4）Y的最高价氧化物的化学式为_；（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70。该化合物的化学式为_。18（12分）向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率v (C)v
9、(A)/2；反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有amol D生成。回答下列问题：（1）反应2min内，v(A)=，v (B)=；（2）化学方程式中，x y p q；（3）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率为；（4）如果其他条件不变，将容器的容积变为 10L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 。19（12分）某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白：【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体， 光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。（1）该反应
10、的反应类型为；（2）该反应的化学方程式为；（只写第一步）（3）水槽中盛放的液体最佳为；（填标号）A饱和石灰水B水 C饱和NaHCO3溶液 D饱和食盐水【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。（4）该实验设计的错误之处；【实验三】步骤一：收集半试管氯气，加入10 mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。测得pH = 3.26。步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40 W的日光灯下光照6 min后，加入10 mL蒸馏水，充分振荡，测得pH = 1.00。（5）判断该反应中有氯化
11、氢生成的依据是；（6）假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到100.00 mL，分别取20.00 mL稀释液，用浓度为0.02molL-1的AgNO3溶液滴定溶液中的Cl，消耗AgNO3溶液的体积为10.00 mL时恰好沉淀完Cl，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为mL；20（16分）熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池.其电解质是熔融态碳酸盐.原理如右图所示：电极A为 极（填“正”或“负”），电池工作时，CO32向电极 移动（填“A”或“B”）。电极B上发生的电极反应为： 锂锰电池的体积小，
12、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如下图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：外电路的电流方向是由_极流向_极。（填“a”或“b”）电池正极反应式为_。MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_。玉山一中20182019学年度第二学期高一期中考试高一化学（1422班）参考答案一、选择题。（每个小题只有一个答案符合题意，16小题，每小题3分，共48分。）题号12345678选项DDDABADA题号910111213141516选项CBBBCCDC二、非选择题。（共52分）17、（12分，每空2分）（1）三 VA（2）NH3 （3） （4）N2O5 （5）N4S418、（12分）(前面6空每空1分，后面3空每空2分）（1）a/12 molL-1min1 a/8 molL-1min1（每空1分）（2）2
