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1、考试时间 90分钟 满分 100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）1、构成冰的分子和构成水蒸气的分子具有A 相同的性质 B 不同的性质 C 相同的化学性质 D 不同的化学性质2、互称为同位素的两种原子不可能具有相同的A 电子数 B 质子数 C 化学性质 D 质量数3、下列递变情况中，不正确的是A Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多 B C、N、O的原子半径依次增大C Si、P、S元素的最高正价依次升高 D Li、Na、K的金属性依次增强4、下列物质对应的电子式书写正
2、确的是A NH4Br NHB B CaCl2 CCa2CC N2 NN D Na2O2 Na2Na5、碱性强弱介于NaOH和Mg (OH)2之间的是A LiOH B Al(OH)3 C KOH D RbOH 6、已知某粒子，则R原子的中子数是A A-Z B Z C A-Z+n D Z+n 7、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A 制农药元素 B 制催化剂元素 C 半导体元素 D 制耐高温合金元素8、下面各组离子在溶液中能大量共存的是A Fe2+、H+、Br-、NO3- B Mg2+、Na+、OH-、Cl- C H+、Na+、SO32-、SO42- D H+、K+、SO42-、Cl
3、-9、能说明氯的非金属性比硫强的事实是A 硫酸比次氯酸稳定 B 高氯酸中氯的化合价比硫酸中的硫化合价高C HCl比H2S稳定 D 盐酸是强酸而H2S是弱酸10、下列离子方程式正确的是 A 铜粉加入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3-= Cu2+2NO2+2H2O B 溴化钠溶液中通入氯气 2Br+Cl2=Br2+2ClC 硫酸与氢氧化钡溶液混合 H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OD 三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3CuFe2Cu2 11、 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4C1NaC1+N2+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是A NH4C1中的氮元素被还原 B N2既
4、是氧化剂，又是还原剂C 每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6mol D NaNO2是氧化剂12、若NA表示阿伏加德罗常数，则10 g重水 ( D216O ) 中所含的中子数是 A 0.5 NA B 2 NA C 5 NA D 10 NA13、由氧的同位素16O、17O、18O构成的O2分子有 A 3种 B 6种 C 9种 D 无法确定14、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是A 元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D
5、 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强15、下列用电子式表示的形成过程正确的是A B C D 16、地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法不正确的是3He、4He的化学性质基本相同 3He、4He具有相同的中子数3He、4He的摩尔质量相同 3He液化是物理变化A B C D 17、X、Y、Z是周期表中三种相邻的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。这三种元素原子的最外电子层中电子数的总和是17，核内质子数的总和是31，则X、Y、Z三种元素是下列各组中的 A C、O、S B N、 O、S C O、S、P D C、
6、Si、P18、下列有关除杂的实验操作合理的是A 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B 除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C 除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D 除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶19、氧的原子序数是8，那么硫、硒、碲的原子序数依次为A 16、34、52 B 16、34、66 C 16、24、42 D 17、35、5320、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A CCl4 B LiCl C H2O D CH3Cl21、质子理论认为,凡能给出质子的分子或离子都是酸,凡能结合质子的分子或离子都是碱。依此理论,下列分子
7、或离子既是酸又是碱的是 (提示：H即为质子)A CO32- B HCO3- C HCl D OH- 22、X、Y、Z是三种单质。已知：Y能够把Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能在一定条件下把X从其化合物的水溶液中置换出来。由此可推知下列说法可能正确的是单质的氧化性：YZX 单质的还原性：YZX 对应离子的氧化性：XZY 对应离子的还原性：XZYA 只有 B 只有 C 只有 D 23、已知氢有3种核素11H、12H、13H，氯有2种核素(35Cl、37Cl)。则HCl分子的相对分子质量数值可能有A 3种 B 5种 C 6种 D 9种24、 0.3mol Cu2S和足量的稀HNO3反应生成C
8、u(NO3)2、H2SO4、NO和水，则参加反应的HNO3中未被还原的HNO3的物质的量为：A 2.8mol B 2.2mol C 1.2mol D 1.0mol二、非选择题（6小题，共52分）25、（7分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水。（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 ；（3）X的氧化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 ；（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 ；（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性 （用化学式表示）
9、；（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： 。26、（4分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）写出A、B元素形成的化合物与E反应的化学方程式：；（2）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：。27、（17分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在元素中，原子半径最小的原子其
10、结构示意图为 ；（2）的氢化物的电子式 ； 和形成的物质的电子式 ，该化合物灼烧时焰色为_；（3）在这10种元素中，最活泼的金属是 ，最不活泼的元素是 ；(4)中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ；它与的单质反应的化学方程式是 ；(5)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 ； (6)元素的氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式是，该氢化物与元素的单质反应的离子方程式是 ；(7)、的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ；(8)三种元素形成的气态氢化物最稳定的是 。28、(6分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电
11、离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列微粒： C；D。(2)写出B溶于A后所得的物质与E反应的离子方程式： 。29、（11分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 ；（2）注明虚线框内的实验装置中所加试剂 ，其作用是 ；（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂选项），实验现象为 ，化学反应方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应；ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液 （4）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。用离子方程式表示其反应过程 。30、（7分）AxByCz是由A、B、C三种处于不同短周期元素组成的化合物。已知： (1)已知x、y、z均为整数，x+y+z=13，xyz； (2)取0.05mol该化合物与过量的水反应产生2.4g气体M，同时生成0.05mol白色絮状沉淀N，N既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸； (3)同温同压下，20mL由B、C两种元素组成的M气体，完全燃烧需要40mL氧气，燃烧产物为二氧化碳和水。 通过计算和推理确定AxByCz的化学式，并完成AxByCz与水反应的化学方程式。
