《河北省高中化学选修四：3-3-2盐类水解的应用一 练习 Word版缺答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省高中化学选修四：3-3-2盐类水解的应用一 练习 Word版缺答案.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1下列叙述与盐类水解无关的是()ANa2CO3溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中 B饱和食盐水使甲基橙显黄色CFeCl3溶液加热蒸干得到Fe2O3 D0.1mol/LCuCl2溶液中，c(Cu2+)0.1mol/L2实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需要浓度，如此操作的目的是()A防止硫酸铁分解 B抑制硫酸铁水解 C提高硫酸铁的溶解度 D提高溶液的PH3下列叙述正确的是()A、稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B、25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C、25时，0. 1mo1L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D、0.1 m
2、ol AgCl和0. lmo1 AgI混合后加入1L水中所得溶液c(Cl-)=c(I-)4下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是()A向NaOH溶液中通入CO2 B向Ca（OH）2溶液中通入Cl2C向蒸馏水中加入少量金属Na D向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液5常温下，对于pH = 11的NaOH溶液，下列说法错误的是()Ac(OH) =c(Na+) + c(H+) B与等体积0001 molL-1的氯化铵混合后所得溶液中：c(Na+)c(NH4+)C与等体积pH = 3的醋酸混合后所得溶液显碱性 D该溶液中的c(OH) = 1010-3 molL-16 下列溶液： CH3COOH HCl
3、NaOH CH3COONa KCl NH4Cl其物质的量浓度均为01mol/L，其pH由大到小排列顺序为()A B C D7下列说法正确的是（ ）A. 向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液制取胶体B. 实验测得NaHSO3溶液的pH7，说明则H2SO3是强酸C. 通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质D. 2.24LNO与1.12LO2充分反应所得气体中原子数目一定为0.36.0210238常温下，向100 mL 0.01 molLHA溶液中逐滴加入0.02 molLMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中错误的是()A. HA为一元强酸
4、B. MOH为一元弱碱C. N点水的电离程度大于K点水的电离程度D. K点溶液中：c(MOH)c(OH)c(H)0.01 molL9有关电解质溶液下列说法正确的是()A. 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)=10-7molL-1B. 将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可以得到Al2O3、Na2SO3C. 常温下0.1molL-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)=10-10molL-1D. 常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(Cl-)+ c(H+)c(Cl-) =c(Br-)D. 常温下，向含0.1molCH3COO
5、H的溶液中加入amolNaOH固体，反应后溶液中c(CH3COOH) =c(CH3COO-)，则溶液显碱性。（已知醋酸Ka =1.7510-5 )11（双选）25时，在10mL浓度均为0.1molL-1的NaOH和CH3COONa混合溶液中滴加0.1molL-1盐酸，所得滴定曲线如图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 () A. a点溶液中：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）B. b点溶液中：c（H+）=c（OH-）-c（CH3COOH）C. c点溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）D. d点溶液中：c（Na+）=c（Cl-）c（H+）c（
6、CH3COO-）12常温下，向 1L 0.10 molL-1CH3COONa 溶液中，不断通入HC1气体（忽略溶液体积变化），得到 c (CH3COO-)和c(CH3COOH)与 pH 的变化关系如图，则下列说法正确的是()A. 溶液的pH比较：xy c(H+) c(CH3COO-) c(OH-)C. 在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点D. 该温度下，CH3COOH的Ka=104.7513下列说法不正确的是()A. 25时Kw=1.010-14，将0.1molL-1稀硫酸加热至90 （忽略溶液体积变化）其pH不变B. pH与体积都相同的醋酸和硝酸溶液分别用0.1molL-1氢
7、氧化钠溶液恰好中和，所需的氢氧化钠溶液体积前者一定大于后者C. 0.2 molL-1CH3COONa溶液和0.1molL-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)D. 常温下，pH10的CH3COONa溶液与pH4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同14下列关于0.10 mol L-1NaHCO3溶液的说法正确的是()A. 溶质电离方程式：NaHCO3 =Na+ + H+ +CO32- B. 离子浓度：c(Na+ )+c(H+ ) =c(OH- ) +c(HCO3- ) +c(CO32-)C. 25时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积
8、变大 D. 温度升高，c（HCO3-）增大15（1）在25条件下将pH=10的氨水稀释10倍后溶液的pH为（填序号）_。A9 B11 C910之间 D911之间（2）25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，溶液pH_（填“增大”、“减小”或“不变”），主要原因是_。（3）已知某溶液中只存在NH4+、H+、OH-、Cl-四种离子，该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下关系：Ac(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) Bc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Cc(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)上述离子浓度大小关系不可能的是_(填序号)。若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）_。若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) _ c(NH3H2O)（填、或=）（4）25时，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH溶于水，形成混合溶液，（假设无气体逸出损失），则NH4+和NH3H2O两种粒子的物质的量之和等于_mol。
