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1、赣州市五校协作体2018-2019学年第二学期期中联考高一化学试卷考试时间：2019年4月25日 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1焚烧垃圾会产生有害气体污染环境，因此垃圾处理中不能随便焚烧。在焚烧垃圾过程中发生了()A吸热的非氧化还原反应 B吸热的氧化还原反应C放热的非氧化还原反应 D放热的氧化还原反应2. 下列叙述中能说明金属X比金属Y的活泼性强的是()A1 mol X从酸中置换生成的H2比1 mol Y
2、从酸中置换生成的H2多BX原子电子层数比Y原子的电子层数多CX原子最外层电子数比Y原子的最外层电子数少D常温时，X能从酸中置换出氢，而Y不能3对于放热反应ZnH2SO4=ZnSO4H2，下列叙述正确的是()A反应过程中的能量关系可用上图表示B1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量C若将其设计为原电池，则锌作正极D若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L4居里夫妇用粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素30P，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：27Al4He30P1n。下列有关说法不正确的是()A30P和31P两种核素
3、互为同位素B该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化C该变化同样遵循质量守恒定律D在30P中存在：质子数中子数核外电子数5. 下列关于元素周期表的叙述正确的是()A.短周期元素是指120号元素 B目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C.周期表中有八个主族，八个副族 D原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数6运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A硒化氢是无色、比硫化氢稳定的气体 B砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C硫酸镭是难溶于水的白色固体 D锗单质是一种半导体材料7下面有关几种化合物的叙述正确的是()。AH2O2分子中只存在极性键 BNH3的结构式为CHCl的电子式为
4、DH2O的比例模型为8某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是()AX是第二周期A族元素 BX是第二周期A族元素CX的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 DX的最高正化合价为49下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是()ABF3 BH2SO4 CPCl5 DSiCl410X和Y两种元素原子序数分别为11和8，两者化合生成离子化合物Z，下列说法中正确的是()A. X单质密度比水略大 B. Y形成的一定是2价的单核阴离子C. Z一定能与水反应 D. Z一定是X2Y型化合物11. 下列叙述不正确的是()A. 同周期非金属元素的原子半
5、径越大，其气态氢化物越稳定B. 同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的氧化性越强C. 同周期主族元素的原子半径越大，其原子越容易失去电子D. 非金属性越活泼，其阴离子在反应中越难失去电子12下列说法不正确的是()A沸点：H2OHF B热稳定性：HFH2OC仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能有离子化合物 DNCl3是共价化合物13下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是()。A3和17 B1和8 C11和8 D7和1214下列说法中不正确的是()AHCl的稳定性比HBr强 B等物质的量的H2S和H2O2含电子数相同CMg失电子能力比Ca弱 DNaCl与NH4C
6、l含有的化学键类型相同 152018年12月8日，我国嫦娥四号月球探测器在西昌卫星发射中心发射，踏上茫茫奔月之路,其中用到了一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH。据此判断氧化银是()A. 正极，并被还原 B. 负极，并被还原C. 负极，并被氧化 D. 正极，并被氧化16短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3：4，W的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（）AX与Y能形成多种化合物，一般条件下
7、都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应BY和W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂C化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D原子半径大小：XY，ZW二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17. (12分)在一试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25 的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴入5 mL1 mol/L盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中产生的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关的离子方程式：_。(4)由实验推知：MgCl2溶液与H2的总能量_(填“”“”或“”)镁片和盐酸的总能量。(5)实验室制氢气常用_，为什么不用镁的原因是_。18. (11分)
8、如图是某粒子的结构示意图为：试回答：(1)当xy10时，该粒子为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y8时，该粒子可能是(写微粒符号)：_、_、_、_、_；按离子半径从大到小顺序排列上述离子：_。(3)写出y3的元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液发生反应的离子方程式_。19. (8分)观察下图A、B、C三个装置，回答下列问题：(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一碳棒，可观察到碳棒上_(填“有”或“没有”)气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池(图A)，正极的反应式为_。(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 m
9、ol/L硫酸溶液，构成铜锌原电池(图B，假设产生的气体没有损失)，当收集到11.2 L(标准状况下)H2时，溶液体积变化忽略不计，则烧杯内硫酸的物质的量浓度为_。(3)如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中(图C)，放置数天后，铁片生锈；负极的反应式为_。20.(10分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：(1)以上元素中，原子半径最大的元素是(用元素符号表示）_。(2)g与b可形成离子化合物b2g，试写出它的电子式_。(3)e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为(用化学式表示)_。(4)使用a和g单质组成的燃料电池，具有高能
10、、轻便和不污染环境等优点。该电池反应为_。(5)d、e两种元素形成的化合物为(用化学式表示)_,硬度很大。21.(11分）(1)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。(实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水)写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。实验步骤实验现象实验结论及离子方程式甲_乙_离子方程式甲_乙_结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2Br2I2评价甲同学设计的实验方案的合理性是_(填字母)。A非常合理 B部分合理 C完全不合理补充和完善上一题中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的
11、试剂是_。（2）乙同学验证了“酸性：H2SO3H2CO3”，能否得出“非金属性：SC ”的结论？_（能或否）。赣州市五校协作体2018-2019学年第二学期期中联考高一化学评分参考2019年4月25日一选择题：(本题包括16小题，每小题3分，共48分)DDABB ABCDC ACDDA B二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(12分)每空2分(1)试管中镁片溶解，有气泡，烧杯中溶液变浑浊（或析出固体）(2)放热反应，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，析出固体（溶液变浑浊）(3)Mg2H=Mg2H2(4) (5)锌与稀硫酸(或稀盐酸); 反应太剧烈，不方便收集氢气18. (11分）(1)原子（2分） (2)S2ClArKCa2（5分）; S2ClKCa2（2分）(3)Al(OH)3OH=AlO22H2O（2分）19. (8分)每空2分(1)没有 2H2e=H2(2)c(H2SO4)1 molL1(3)Fe2e=Fe220.(10分)每空2分(1)Na (2)Na:2Na (3)SiH4NH3H2O (4)2H2O2=2H2O(5)SiC21.(11分)(1)溶液由无色变为橙色（1分）溶液由无色变为黄色(或黄褐色）（1分）2BrCl2=Br22Cl（2分）2ICl2=I22Cl（2分）B（1分）溴水（2分）(2) 否（2分）- 8 -
