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1、2018-2019学年度第二学期期中考试高一化学试卷注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。请将答 案填写到答题卡上相应区域。考试结束后，请上交答题卡。可能用到的相对原子质量：H1 O16 第卷（选择题，共40分）1、 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。）1下列由事实得出的结论错误的是A 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B 门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D 科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化
2、学已成为以理论研究为主的学科2运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强3具有相同电子层结构的三种微粒An、Bn、C，下列分析正确的是A原子序数关系：CBA B微粒半径关系：BnAnCC微粒是稀有气体元素的原子 D原子半径关系是AYZMX B热稳定性：XMX2ZC仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键DWM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构8.质量为a克的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列液体或气体中
3、，放置片刻后取出，铜片质量小于a克的是 A 盐酸 B 无水乙醇 C 烧碱溶液 D 二氧化碳9.在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需时间为A10s B大于10s C小于10s D无法判断10如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 不纯物质除杂试剂分离方法A乙烷（乙烯）KMnO4（酸化）洗气B溴苯（溴）NaOH溶液过滤C乙醇（水）生石灰蒸馏D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液2、 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4
4、分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11下列说法中正确的是 A形成离子键的阴、阳离子之间只存在静电吸引力 BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果12对化学反应限度的叙述，错误的是A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度是不可改变的 D.化学反应的限度与时间的长短
5、无关13反应4A（s）+3B（g） 2C（g）+ D（g），经2minB的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是A用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)-1B分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)-1D在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的14我国最早报道的超高温导体中，铊是重要组成之一。已知铊是A族元素，关于铊的性质判断值得怀疑的是 A. 金属铊可以作为半导体材料 B. 能生成+3价的化合物C. Tl(OH)3的碱性比Al(OH)3强 D. Tl(OH)3 与Al(OH)3一样是两性
6、氢氧化物15关于元素周期表的说法正确的是A元素周期表有7个主族BA族的元素全部是金属元素C元素周期表有7个周期D短周期是指第一、二周期第卷（非选择题共60分）16（共5分）在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：BrCBr和BrCHHHHBr白磷和红磷 NO2和N2O4 12C和14C 和 C60和金刚石 异戊烷和新戊烷互为同位素的是 ；互为同分异构体的是 ；互为同素异形体的是 ；同一种物质的是 。17. （7分)某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如右：实验一：实验探究电极的构成（甲图）A、B两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；A、B两极均选用铜片作电极，发现电流计指针
7、不偏转；A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转结论一： ；实验二：探究溶液的构成（甲图，A极用锌片，B极用铜片）液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生结论二： ；实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转结论三： ；思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决（1）在甲图装置中，若A为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液负极为_ _（填“A”或“B”）；电流计的指针应向_ _偏
8、转（填“右”或“左”）（2）一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，电流计指针_ _（填“能”或“不能”）偏转18 (8分）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（1）仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为 （2）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，C溶液中的离子方程式为 ，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气（3）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加 （写化学式）溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性
9、，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的 （填装置名称）19.(16分，每空2分）按要求用正确的化学用语回答下列问题：(1)若116号元素用R表示其元素符号，则其最高价氧化物的化学式 ；(2)写出含有8个质子、10个中子的原子化学符号 ；(3)用电子式表示Na2S的形成过程： ；(4)相同物质的量的D2O和H2O中，中子数之比是 ； (5)如果氯化钠是由23Na及37Cl两种原子组成，则0.5mol氯化钠中含有的中子数为 个。(6)因为红磷比白磷稳定，所以燃烧相同质量的红磷和白磷， （填“白磷”或“红磷”）放出的热量多。(7)除杂：除去乙烷中乙烯所涉及的化学方程式为 ；（8）写出制备
10、硝基苯的化学方程式 ；20.(12分)已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体,A通过加聚反应可以得到F,F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如图所示的关系。(1)A的分子式为 ,用途为 。(2)写出反应的化学方程式 ,该反应的类型是 。写出反应的化学方程式 ,该反应的类型是 。写出反应的化学方程式 。(3)写出B生成C的方程式 。21.（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的离子半径由大到小的顺序为_ _。（用离子符号)（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_ _ 。(用化学式）（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_ _。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_ _。a.MnO2b.FeCl3c.N
