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1、2018-2019学年第一学期期中考试高二化学试题注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上 卷一、单项选择（每小题2分，共48分）1、下列说法中正确的是（ ）A. 石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B. 铜盐有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质反应，使蛋白质变性C. 强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强D. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸2、由羟基与下列基团组成的化合物中，属于醇类的是（ ）A. COOH B. C. D. RCO3、下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性K
2、MnO4溶液褪色的是（ ）SO2 CH3CH2CH=CH2 C6H6 CH3CH3A. B. C. D. 4、既可以鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是（ ）A. 与足量Cl2反应 B. 通入足量溴水中C. 在一定条件下通入氢气 D. 通入足量高锰酸钾溶液中5、化合物丙可由如下反应得到： 丙的结构不可能是（ ）A. CH3CBr2CH2CH3 B. （CH3）2CBrCH2BrC. C2H5CHBrCH2Br D. CH3（CHBr）2CH36、与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是 （ ）A. 环丙烷 B. 环丁烷 C. 乙烯 D. 丙
3、烷7、用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定开始时仰视滴定管，滴定到终点时平视滴定管读数，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较（ ）A.偏高 B.准确 C.偏低 D.可能偏高或偏低8、一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到气体VA 升，等质量的该有机物如果跟足量的NaHCO3溶液反应，可得到气体VB 升，若同温同压下VA=VB，下列有机物符合要求的是（ ）A. HO-(CH2)2-COOH B. HO-(CH2)2-CHOC. HOOC-COOH D. CH3COOH9、齐民要术中记载了二十三种利用谷物酿制食醋的工艺。其经历的三个主要发酵过程为：糖化酒化一醋化。下列说法不正确的是(
4、 )A. 糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖B. 传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程C. 酒化和醋化都要在有氧环境中进行D. 发酵液的温度控制到“小暖如人体”的程度是为了提高酶的活性10、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）A. CO32-+H2OHCO3-+OH- 热的纯碱溶液清洗油污B. Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+ 明矾净水C. TiCl4+ (x+2) H2O（过量）TiO2xH2O+4HC1用TiCl4制备TiO2D. SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠11、下列各实验的叙述正确的是（ ）选项 实验内容实验目的或结论A
5、以酚酞作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液已知K1(H2C2O4)=5.410-2、K2(H2C2O4)=6.410-5证明草酸是二元酸B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C将溴水、苯、FeBr3混合于烧瓶中制备溴苯D常温下，用精密pH试纸分别测定浓度均为0.1 molL-1的NaClO溶液和CH3COONa 溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱12、关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）A. c(H+)很小的溶液一定呈碱性B.等体积、pH 相等的氨水和NaOH溶液中和盐酸能力相同C.一定条件下某溶液pH=6.
6、5，可能呈中性D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性13、下列有关实验操作正确的是（ ）选项实验操作A配制Fe(NO3)2溶液将Fe(NO3)2溶于稀硝酸中，再加水稀释到所需浓度B证明苏打溶液中存在水解平衡向含有酚酞的苏打溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色C甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性D确定H2SO3和H2CO3酸性强弱将SO2和CO2分别通入水中达到饱和，用PH计立即测定溶液pH,比较pH大小14、0.10mol/L 的 NH4Cl 溶液中，浓度最小的离子是（ ）A. NH4+ B. H+ C. Cl- D. OH-15、将pH为5的
7、硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO)c(H)约为（ ）A11 B12 C110 D10116、在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色()A变蓝色B变深C变浅D不变17、在室温下，100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，同时又要使醋酸的电离程度减少，可采取（ ）A加入少量CH3COONa固体 B通入少量HCl气体C升高温度 D加入少量NaOH固体18、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)B. 物质的量浓度相等
8、CH3COOH 和CH3COONa 混合溶液：c (CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)C. CH3COOH 溶液加水稀释不变D. CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中不变19、下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比()是（ ） pH0的盐酸 0.1 mol / L的盐酸 0.01 mol / L的NaOH溶液 pH11的NaOH溶液 A. 1101001000 B. 011211 C. 14131211 D. 14132320、下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液加入几滴石
9、蕊试液做指示剂取一支酸式滴定管，洗涤干净直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点上述说法错误的是（ ）A. B.C. D.21、在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ）滴有石蕊的H2SO4溶液 滴有酚酞的氨水溶液 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶有SO2的品红溶液A. B. C. D. 22、常温下，将1.0mol/L 盐酸滴入20mL 10mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如右图所示。下列有关说法正确的是（ ）A
10、. a点，c(NH4+)=c(OH-)B. b点，c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O)C. c点,pH=7D. d点，c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)23、有室温下四种溶液：pH=11的氨水、pH=11的NaOH溶液、pH=3的CH3COOH溶液、pH=3的H2SO4溶液。下列有关说法中不正确的是（ ）A、中分别加入适量的NH4Cl晶体后，两溶液的pH均减小B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小顺序为C、两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2 c(NH4+)c (SO42-)DV1 L 与V2 L 溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则VIV2=11924、25 时
11、有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表：物质AgClAgBrAgIAg2S颜色白淡黄黄黑Ksp1.810107.710131.510161.81050下列叙述中不正确的是()A向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 molL1 KI溶液，有黄色沉淀产生B25 时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag的浓度相同C25 时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D在5 mL 1.8106 molL1 NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1 mL)1103 molL1 AgNO3溶液，不能产生白色沉淀卷二、非选择题（共52分）25、（12分）现用氯化铜晶体(C
12、uCl22H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl22H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：金属离子Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物沉淀完全时的pH3.29.06.7请回答下列问题：（1）现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加 好，原因是_，该反应的离子方程式为_ _。（2）溶液II中除Cu2+外，还有_金属离子，检验试剂为_。物质Y 不能为下列的_。a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3 e.CaO f.NaOH（3）
13、常温下，除去CuCl2 溶液中的Fe2+，加入氧化剂X，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入物质Y 至溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_mol/L。已知Fe(OH)3 的Ksp=410-38（4）若在空气中加热固体CuCl22H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，写出相关的化学方程式_。26、（11分）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25）：化学式电离平衡常数HCNK4.910-10CH3COOHK1.810-5H2CO3K14.410-7，K24.710-11（1）25 时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为_。(填写序号)（2）25 时，向NaCN溶液中通入少量CO
