《河北省临漳县第一中学高一化学下学期第一次月考试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省临漳县第一中学高一化学下学期第一次月考试题.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、时间：90分钟 共100分 可能用到的相对原子质量量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 S-32一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述中，正确的是（ ） A在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层C两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D微粒的最外层只能是8个电子才稳定2 元素性质呈周期性变化的原因是 （ ） A.相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化3在短周
2、期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ）A一定是金属元素 B可能是稀有气体元素C一定不是非金属元素 D原子容易失去电子的元素4下列微粒中：12Mg2+ O2，核外电子总数相同的是（ ）A B C D5若aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（ ）Ab+n-2Bb+n+2 Cb-n-2 Db-n+2 6下列各项中表达正确的是（ ） A.第VA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI B.水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键 C用电子式表示HCl形成过程： D.第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3+7镭是周期表中第7周期第A主族元素，下列关于镭的性质描
3、述中不正确的是（ ）A 在化合物中呈+2价 B 镭比钙的金属性强C 氢氧化物呈两性 D 碳酸盐难溶于水81999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（）A该元素属于第七周期B 该元素为金属元素，性质与82Pb相似C该元素位于A族 D该同位素原子含有114个电子，184个中子9.无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列按此规定，下列说法中错误的是（） A第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3 B第17列元素单质熔、沸点逐渐升高 C第11列中肯定没有非金属元素
4、 D在18列元素中，第3列的元素种类最多10下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是 （ ）A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多C1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能11依据元素周期表及元素周期律,下列推断中正确的是（ ） A同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 BA族元素的金属性比A族元素的金属性强 C向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 D主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数12下列各组顺序的排列不正确的是 ( )
5、A.原子半径：NaMgAl B.热稳定性：HClH2SPH3C.酸性强弱：H2SiO4H2CO3H2SO4 D.沸点：H2OH2SeH2S13同周期的、三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是XO4 、2O4 、3O4 ，则下列判断正确的是 （ ）含氧酸的酸性：3O4 24 4 非金属性： 气态氢化物的稳定性按、顺序由弱到强 元素的负化合价的绝对值按、顺序由大到小14四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是() A原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期、第A族15下列各
6、项中表达正确的是 （ ）ANH3分子的电子式： BCH4分子的比例模型：CO原子的结构示意图： DN2的结构式： NN16下列电子式正确的是（ ）A、H2O2 C、HClOB、MgCl2 D、CCl417下列分子结构中，各原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ） A.CO2 B.PCl5 C.CCl4 D.PCl318下列物质的分子中，不含共价键的是 （） NaCl Cl2 HCl NaOH19共价键，离子键，和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一中作用力的是（ ）A 干冰 B 氯化钠 C 氢氧化钠 D 碘20下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物
7、的是 （ ）A6和8 B11和13 C11和16 D12和1721物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是 ( )A、水溶液能导电的化合物 B、由金属元素和非金属元素组成的化合物C、在熔化状态下能导电的化合物 D、熔点高的物质22.下列说法正确的是 （ ）A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构23下图是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是 A原子半径的大小顺序是WYZ BX的
8、氢化物没有Z的氢化物稳定 C常见的X的氢化物具有正四面体结构 DY的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键24意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是 ()AN4与N2互为同分异构体BN4分子中只含有共价键C1 mol N4分子所含共价键数为4NADN4沸点比P4(白磷)高25科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子” 也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是( ) A“四中子”不显电性 B“四中子”的质量数为4，其质量
9、比氢原子大 C第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体 26下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( ) ASO2和SiO2 B O2和H2S CNaCl和HCl DCO2和KCl27.下列叙述正确的是()A离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键B在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸点最低CNaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为11D晶体熔点：金刚石食盐冰干冰28.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验 测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。
10、下列有关分析正确的是 A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中不含共价键 C.该晶体在熔融状态下能导电 D.C60与12C互为同素异形体29 在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于( ) A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断30SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是()ASiCl4晶体是分子晶体 B常温常压下SiCl4是气体CSiCl4的分子内部原子以共价键结合 DSiCl4熔点高于CCl4二、填空题（每空2分）31 A、B、C、D四种短周期元素，且A、B、D为相邻的同周期元素，C、B同主族，B、C可形成共价化合物BC
11、3 和BC2 ，A的原子结构示意图右图，据此填空： （1）A的元素名称为 。（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为。（3）B和D最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 。32 X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y、Z的元素符号分别是： （2）画出Z的离子结构示意图 (3) X、Y、Z的简单离子半径大小顺序为 ;(4)用电子式表示Y与Z形成化合物Y2Z的过程 （5）有X、Y、Z所形成的离子化合物是 它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 33MgCl2 干冰 冰 Na2O2 白磷（P4） 硫磺 Na2CO3 金刚石 NaOH SiO2(1)以上物质中属于离子晶体的是 ；(2)属于分子晶体的是 。(3)属于原子晶体的是_（填序号）34下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）写出、两种元素的名称_ ， 。（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中_碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是_。（3）比较与的化学性质，_更活泼，试用
