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1、 第一章 化学计量在实验中的应用 阿伏加德罗常数的综合应用 第一章-化学计量在实验中的应用阿伏加德罗常数的综合应用-血稿要解读禺-1.阿伏加德罗常数(VAJ)的相关计算物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为N一z。Nu,因此确定微粒数目(W的前提是确定目标微粒的物质的量(口,以物质的量为中心的化学计量间的换算关系如下:E(孝分河ny阮cF的3五46mF仁0)E招0口闵皋济庞RaittA8x渡淅中衍岩于的降皱2.解答阿伏加德罗常数类题目的“三步骤“看所给数据是体积.|;如果所络数据是质量我牧质的量,质量还是物质的量确定对象是气体Li如果是气体,要注意外界条件是固体还
2、是液体“(不如直接利用溶波的波度代唯根据所永内容进行指定物质的物质的量进行计算(一i在汉算时要厂同种物质在不同的氧化还原反1注意陌点应中“角色“可能不同,电子转秸目世可能不同,不能一概面论;窒破训练1.设M为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是().一定条件下,将1molN和3molH混合发生反应,转移的电子总数为GVaB.1L0.1mol*L“的NaaCOas溶液中阮离子的总数大于0.1V4C-向Fen溶液中通入适量Cb,当有2molFe“被氧化时,消耗Cb的分子数为VD.1mol一CHa中所含的电子总数为10M、解析:选B。A.将1molN和3molH混合发生反应生成氨气,因为该反应为可逆
3、反应,所以氮气与氢气不能全部转化为氨气,则转移的电子总数小于GEVA,故A错误;:B.碣酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氡氧根离子,阴离子数增多,1工0.1mol*L“Na,COa溶液中阴离子总数大于0.4V,故B正确;C。向Fen溶液中通入适量Cb,当有2molFe“被氧化说明碘离子全部被氧化,则消耗Cb的分子数大于Ns,故C错误;:D.1mol一CH中所含的电子总数为9VA,故D错误。2.设N表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A在常温常压下,2.24LSO,与O混合气体中所含氟原子数为0.2MaB.50mL12moyL稀硝酸与过量Fe反应转移的电子数为0.3MAC.1molNaCl中,所有Na的最外层电子总数为aD标准状况下,20gDu0分子中所含中子数为10Va
