《2020苏教版高中化学必修1《含硫化合物的性质和应用》同步测试卷.》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020苏教版高中化学必修1《含硫化合物的性质和应用》同步测试卷.（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【文库独家】苏教版必修1专题4 第一单元 含硫化合物的性质和应用课时练习硫和含硫化合物的相互转化一、选择题1Cl2与SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色；若将等物质的量的Cl2与SO2混合后通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是 （ ）A很快褪色 B溶液不褪色 C出现沉淀 D不出现沉淀2在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是 （ ）A一定有SO42- B一定有CO32 C一定有Ag+ D可能有SO42-或Ag+*3常温下，向20L真空容器内通入amol硫化氢和bmol二氧化硫(a和b都是正整 数，a5，b5)，反应化学方程式是：2
2、H2S+SO2=3S+2H2O。反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是 （ ）A24.5g/L B14.4 g/L C8g/LD5.1g/L4下列反应中，一定有白色沉淀生成的是 （ ）向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸；向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液；向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸；向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液A B C D5为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是 （ ）饱和Na2CO3溶液；饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4溶液；灼热的铜网；碱石灰A. B. C. D.6飘尘
3、是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是 （ ） 氧化剂还原剂；催化剂；吸附剂 A B C D7能够确定一种溶液中一定含有SO42-的事实是 （ ） A取少量试样溶液，加入用硝酸酸化过的BaCl2中，有白色沉淀生成 B取少量试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3有白色沉淀生成 C取少量试样溶液加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀D取少量试样溶液加入足量的盐酸无沉淀，加入BaCl2，有白色沉淀生成二、填空题8在通常状况下，A为固体单质，根据右图的转化关系，回答： (1)写出A
4、E的化学式： A ，B ，C ，D ，E (2)写出下列反应的化学方程式： BC EC CD 9已知X是淡黄色固体，A、B是钾盐，C是硫酸盐，D、E是无色气体。据以下反应式判断这6种物质的分子式。 (1)A+H2SO4(稀)C+D (2)B+H2SO4C+E+H2O (3)D+EX+H2O (4)B+O2C (5)X+KOH A+B+H2OA： ，B： ，C： ，D： ，E： ，X： 。O2反应 O2反应 H2O反应 10形成酸雨的原理之一可简示如下：含硫燃料 A B 硫酸。回答下列问题：(1)A物质的化学式 ，B物质的化学式 。(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号)。(3)SO2
5、中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的 (填“氧化剂或还原剂”)除去SO2，达到减小污染的目的。(4)从环境保护的角度认为：雨水的pH经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为510-5molL，这次降雨 (填“是”或不“是”)酸雨。(5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效降低地表面SO2浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35。但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30之多。 你认为减少酸雨产生的途径可采
6、取的措施是 。A少用煤作燃料 B把工厂烟囱造高 C燃料脱硫 D把工厂迁移到农村 E开发新能源 请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取 ，理由是 11唐代孤刚子的炼脉石提精华法，实际上是在炼丹炉里干馏胆矾，除得到硫酸外，还有黑色粉末生成，写出有关化学方程式： 12某同学用Cu与浓H2SO4在实验室制备并收集SO2，且证明SO2的漂白性，还要除去SO2有的H2O(g)和少量O2，设计装置如图所示：(1)A中盛有 和 。(2)B中盛有 ，作用是 。(3)C中放有 ，作用是 ，化学方程式是 。(4)D是 ，E中盛有 ，作用是 。(5)F烧杯中盛有 ，目的是 。三、计算13（06北京东
7、城三模）（12分）将3.2 g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。（1）反应的化学方程式为 ，其中被还原的硫酸的物质的量为 。（2）把反应后的溶液稀释至500 mL，取出50 mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.27 g，则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为 （保留2位小数）。（3）将产生的气体缓缓通入100 mL a mol/L的NaOH溶液中，若反应物均无剩余，则a的取值范围为 。（4）若浓硫酸中含溶质为b mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n (H2SO4) 0.5 b mol（填“”、“”或“=”）。 14含FeS2为a%的硫
8、铁矿d t，在接触法制硫酸过程中，损失硫为c%，接触室中SO2的转化率为e%，可制得浓度为b%r 硫酸多小t？参考答案一、选择题1BC 2D *3B 4A 5B 6D 7D 二、填空题8A：S B：H2S C：SO2 D：SO3 E：H2SO4 BC：2H2S+3O2=2SO2+2H2O催化剂 EC：Cu+2 H2SO4=Cu SO4 +SO2+2H2O CD：2SO2+O22SO39 A： K2S ，B： K2SO3 ，C： K2SO4 ，D： H2S ，E： SO2 ，X： S 。10A SO2 ，B SO3 。 还原剂 是 ACE 不可取 高烟囱并没有降低大气中的SO2的含量，随着雨水仍会降落回地面11答：CuSO4= CuSO4+5H2O CuSO4=CuO+SO3 SO3+H2O=H2SO412：浓硫酸 铜 浓硫酸 除去水蒸气 铜网 除去O2 集气瓶 品红溶液 作用是验证SO2有漂白性 NaOH溶液 除去多余的SO2以防污染空气三、计算13 （1）Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；0.05 mol （2）1.74 mol / L （3）0.5mol/L b 1mol/L （4）14含FeS2为a%的硫铁矿d t，在接触法制硫酸过程中，损失硫为c%，接触室中SO2的转化率为e%，可制得浓度为b%r 硫酸多小t？答案：
