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1、广东省深圳市红岭中学2019届高三化学第四次模拟考试试题( 说明:本试卷考试时间为150分钟，满分为300分 ) 第I卷 ( 选择题共126分 ) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Bi-209一、选择题：（本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7侯氏制碱法的反应之一是：NaCl+H2O+NH3+CO2 =NaHCO3+NH4Cl，某学习小组先制取NH3和CO2，再模拟侯氏制碱法制碱原理制备Na2CO3，实验过程不需要的实验装置是 A B C D8下列说法不正确的是A.
2、 异丙苯()中所有碳原子都处于同一平面上B乙烯与乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色C、与互为同分异构体D. 苯的硝化和乙酸的酯化反应都是取代反应9下列与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法中，不正确的是A18g H218O与D2O的混合物中，中子数为9NAB标准状况下，22.4 L Cl2与NaOH溶液完全反应时转移电子的数为NAC1L0.1 mol L-1NH4NO3溶液中加稀氨水，溶液呈中性时NH数为0.1NAD4.6 gC2H6O中含有的CH数目为0.6NA10从海水晒盐的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是A步骤 沉镁可加入石灰乳，说明Mg(OH)2的溶解度更小B步骤
3、脱水时，在空气中加热MgCl26H2O得到MgCl2 C步骤 电解熔融MgCl2时，阴极有金属Mg析出D设计步骤 、 、 的主要目的是富集镁元素11Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是A简单离子半径的大小顺序：r(X) r(Y) r(Z) r(W)B元素Q和Z形成的化合物QZ2属于离子化合物CX、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应 DZ元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点12利用微生物可
4、将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是Aa极为正极，发生氧化反应Bb极的电极反应式为：2NO+12H+10e=N2+6H2OC中间室的Cl向右室移动D左室消耗苯酚 (C6H5OH) 9.4 g时，用电器流过2.4 mol电子13常温下向100mL 0.1molL-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL-1的NaOH溶液，所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积V的关系中不正确的是A 往A点所示的溶液中加入少量HCl或NaOH，溶液的pH几乎不变BA点溶液中：c(CH3COO-)c(CH3COOH) =2(10-410-10)molL-1 C对C点溶
5、液加热 ， 的值减小D常温时，CH3COOH的电离常数为10-5 molL-126、(14分) Na2S2O42H2O俗称保险粉，常用做纺织工业的漂白剂、脱色剂等。某科研小组制备并探究其性质。资料：Na2S2O42H2O的性质：易溶于水，不溶于乙醇，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。I制备Na2S2O42H2O（加热等辅助仪器略去） （1）仪器 的名称是 。（2）B装置用于制备Na2S2O42H2O。第一步反应：Zn+2SO2 ZnS2O4；第二步，加入NaOH溶液，于2835 反应生成Na2S2O4，反应的化学方程式为 。（3）检查装置气密性，装入药品。在加热B装置前，先进行
6、的实验操作是 。（4）反应后除去B中的沉淀，在滤液中加入一定量的NaCl固体搅拌，有Na2S2O42H2O晶体析出。加入NaCl固体的作用是 。（5）制得的Na2S2O42H2O粗产品，需要用乙醇洗涤。下列说法中，不属于用乙醇洗涤的目的的是 。A防止晶体溶解，提高产率 B利用乙醇的挥发性，促进晶体表面水的挥发C防止晶体失水而风化 D利用乙醇蒸气的保护作用，防止晶体被氧化II探究Na2S2O42H2O的性质（6）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。设计实验证明该分解产物中含有N
7、a2SO4。实验方案是 。（可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液）III测定Na2S2O42H2O的纯度（7）取所制得的样品2.500g于锥形瓶中，加入20mL水，振荡，使之完全溶解，然后用0.5000molL-1 KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时共用去24.00mLKMnO4溶液。样品的纯度是 。27.（14分）碳、氮及其化合物在生产、生活中广泛存在。（1）煤气化的化学方程式为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H，该反应在高温下能自发进行，则H 0（填“”或“”或“”） 下列措施能使反应(c)的平衡体系中n(CH3OH):n(CO
8、2)增大的是 (填字母代号)。A.将H2O (g)从体系中分离出去 B.充入He (g) C.升高温度 D.充入1mol H2 (g) 500时，测得反应(c)在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分別为1.0molL-1、0.20molL-1、0.50molL-1、0.40molL-1，则此时反应(c) 。A.向正反应方向进行 B.向逆反应方向进行 C.处于平衡状态 D.无法判断反应状态（3）CO2在熔融氧化钴环境和催化剂作用下可转化为清洁燃料甲酸。工作原理如图所示，写出阴极的电极反应 。（4）汽车尾气主要有害物质是CO和NO，提高其转化效率是重要的研究课题。
9、在密闭容器中充入5.0 mol CO和4.0 mol NO，发生以下反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H = 746 kJmol1平衡时，NO的转化率与温度、压强的关系如图所示。 温度：T1 T2（填“”或“”）， 某温度下，反应达到平衡状态P点时，此时的平衡常数Kp= (只列计算式)。28、(15分）铋酸钠( NaBiO3 )是一种难溶于水的强氧化剂，在钢铁工业中常用作锰元素的分析测定。某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3，SiO2等杂质）制备铋酸钠，其流程如下：请回答下列问题：（1）为了提高“浸取”中原料的浸出率，可以采取的措施是
10、(写一种即可) 。（2）“浸取”时通常加入FeCl3溶液和浓盐酸，向其中加入过量浓盐酸的目的是 ，“滤渣”的成份是 （填化学式）。（3）“沉淀”反应的离子方程式为 ；（4）“沉淀”操作时，用氨水调节pH至6，通过计算说明，此时溶液中的Bi3+是否完全沉淀： (已知：Bi(OH)3的溶度积Ksp=310-32) 。（5）“焙烧”除了采用最佳的质量比、合适的温度外，你认为还需要控制的条件是 。（6）已知，在酸性溶液中NaBiO3将Mn2+氧化为MnO4-。请出该反应的离子方程式： 。（7）某辉铋矿中铋元素的质量分数为20.90%，若100吨该辉铋矿完全用于生产，共得到25.00吨NaBiO3，则产
11、率是 。29（10分 每空2分）某生物兴趣小组探究烟草浸出液对种子萌发和幼苗生长的影响，用不同的材料分组进行实验，历时5天，每天定期给每个培养皿中的种子（培养皿铺上了等量的棉花，种子置于棉花上）施以等量的对应浓度的溶液，整个实验在暗室中进行，记录每个培养皿中发芽种子数和平均芽长，设计表格（不同浓度烟草浸出液处理5天后，3种作物种子芽长和萌发率记录表）如所示。请回答下列问题：（1）该实验得出的结论至少有两个，请在给出结论一的基础上，写出结论二并写出结论一的根本原因。结论一：同一浓度的烟草浸出液对不同种子的萌发率和幼苗生长的影响效果不同。结论二：_。结论一的根本原因是_。（2）“黑农五号”大豆是榨油的好材料，种子中含有淀粉、脂肪和蛋白质，在萌发时相关酶的活性较高，物质之间可以相互转化，大分子有机物可水解形成小分子有机物，种子在萌发初期有机物质量先上升后下降，先上升的原因是_。第5天的种子质量相对萌发前要高得多，主要是由_（填“C”“H”“O”或“N”）引起的。（3）统计完毕后，对萌发的种子叶片进行色素的提取和分离实验，在操作和加入试剂都没有错误的情况下，在滤纸条上只出现_条色素带。30（9分 除标注外，每空1分）小鼠的繁殖能力强，相对性状明显，是常用的遗传实验材料，用小鼠进行遗
