《2018-2019学年甘肃省高一上学期第二学段考试化学试题（解析Word版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年甘肃省高一上学期第二学段考试化学试题（解析Word版）（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、甘肃省天水市第一中学高一上学期第二学段考试（解析版）化学试题可能用到的相对原子质量： C：12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 n:65 Ba:137选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.下列物质中属于电解质的是( )A. CO2 B. BaSO4 C. n D. C2H5OH【答案】B【解析】A. CO2不能自身电离出离子，是非电解质，A错误；B. BaSO4能自身电离出离子，是电解质，B正确；C. n是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D. C2H5OH不能自身电离出离子，是非电解质，D错误，答案选B。点睛：关于电解质和非电
2、解质的判断还需要注意以下几点：能够导电的物质不一定全是电解质；电解质和非电解质都是化合物，单质以及混合物既不是电解也不是非电解质；溶于水和熔化状态两个条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。例如二氧化碳溶于水也导电，但导电的原因是二氧化碳与水反应生成的碳酸引起的，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质。2.下列反应中不属于氧化还原反应的是A. Br2+2 II2+2 Br B. NH3+HClNH4ClC. NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O D. 2H2O22H2O+O2【答案】B【解析】【分析】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。【详解】Br2+2 II2+2 Br反应中Br、I
3、元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故不选A；NH3+HClNH4Cl反应中各元素的化合价均不变，不属于氧化还原反应，故选B；NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O反应中N元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故不选C；2H2O22H2O+O2反应中O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选D。【点睛】本题考查氧化还原反应、非氧化还原反应，侧重氧化还原反应判断的考查，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，培养对概念的理解能力。3.下列说不正确的是A. 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜B. 用Al(OH)3治疗胃酸过多C. 过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的 D. 绚丽
4、缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物【答案】A【解析】【详解】A、钠与盐溶液反应时，先与水反应，则Na和硫酸铜溶液反应时先生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能析出金属铜，选项A不正确；B、Al(OH)3具有弱碱性，可与胃酸中盐酸发生中和反应而除去过多的胃酸，选项B正确；C、过氧化钠可以和人体呼出的气体水以及二氧化碳反应生成氧气，用作供氧剂，选项C正确；D、烟花中添加的化合物中的金属元素在灼烧使发生焰色反应，呈现出不同的颜色，选项D正确；答案选A。4.下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是()A. Fe3、 、Na、SO42-B. N
5、a、 、CO32-、ClC. Mg2、Na、Cl、NO3-D. Ba2、 、HCO3-、SO42-【答案】C【解析】试题分析：A、Fe3+是黄色的，故A错误；B、Mg2+、Na+、Cl、NO四种离子间不发生反应，都是无色的，也不与酸反应，故B正确；C、强酸性溶液中CO不能大量存在，故C错误；D、强酸性溶液中HCO不能大量存在，故D错误；故选B。考点：考查了离子共存的相关知识。5.下列离子方程式中书写正确的是( )A. CO2通入过量的NaOH溶液：CO2OH=HCO3-B. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32C. 大理石溶于硝酸：CaCO32
6、H=Ca2CO2H2OD. 碳酸钡和稀硫酸：BaCO32H=Ba2CO2H2O【答案】C【解析】【详解】A.CO2通入过量的NaOH溶液发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，其离子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O，A项错误；B.NaAlO2溶液中通入过量的CO2时先后发生两步反应：2AlO2-+CO2+3H2O =2Al(OH)3+CO32-，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，总反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，B项错误；C.该离子方程式符合反应事实，C项正确；D.碳酸钡和稀硫酸反应：BaCO3+H2SO4=BaSO4+
7、CO2+H2O，其离子方程式为BaCO3+2H+SO42-=BaSO4+CO2+H2O，D项错误；答案选C。6.下列实验装置不能达到实验目的的是( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：A钠与水反应放热，气体压强增大，红墨水出现液面差，A错误；B二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小，形成喷泉，B错误；C铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，C错误；D套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，D正确，答案选D。【考点定位】本题考查化学实验方案的评价，涉及反应热、喷泉实验、焰色反应以及Na2CO3、NaHCO3的稳定性等知识【名师点晴
8、】明确实验原理是解答的关键，实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景（或题首所给实验目的）并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。另外对几个实验方案进行评价，主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑。选项D是易错点。7.根据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I2SO22H2O=H2SO42HI；2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl33HI=2FeCl22HClI2A. IFe2ClSO2B
9、. ClFe2SO2IC. Fe2IClSO2D. SO2IFe2Cl【答案】D【解析】试题分析：I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2HI；2FeBr2+Br22FeBr3中还原剂是FeBr2、还原产物是FeBr3，所以还原性Fe2+Br-；2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HIFeBr2；通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2I-Fe2+Br-，故选D。【考点定位】考查还原性强弱判断【名师点晴】侧重考查学生对基本概念的理解，根据元素化合价变化分析即可，且同一自发进行的氧化还原反
10、应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答。8.将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，则样品中铁、铝物质的量之比为()A. 32 B. 21C. 34 D. 43【答案】C【解析】加入盐酸中发生反应：Fe2H=Fe2H2、2Al6H=2Al33H2，加入氢氧化钠溶液中发生：2Al2OH2H2O=2AlO23H2，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，假设在盐酸中产生氢气3mol，在氢氧化钠溶液中产生氢气为2mol，合金中铝的物质的量为：4/3mol，则铁的物质的量为1mo
11、l，因此铁和铝的物质的量之比为：3：4，故选项C正确。9.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合 少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A. B. 只有 C. 只有 D. 只有【答案】D【解析】金属钠投入FeCl3溶液中, Na先与水反应生成NaOH和H2，OH与Fe3反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀；过量NaOH溶液和明矾溶液混合，OH与Al3反应生成Al(OH)3，但Al(OH)3溶于强碱，所以最终没有沉淀生成；少量Ca(OH)2投入过
12、量NaHCO3溶液中，发生反应为：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O，碳酸钙是白色沉淀；向Al3溶液中加入氨水生成白色的Al(OH)3沉淀，而Al(OH)3只溶于强碱，所以氨水过量，依然有白色沉淀；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，该反应为化合反应，且NaHCO3的溶解性小于Na2CO3的溶解性，所以会析出NaHCO3晶体，产生白色沉淀。故正确，选D。10.某溶液中存在以下五种离子：0.2mol/L Cl、0.4mol/L SO42-、0.1mol/L Al3+、0.3mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为A. +
13、0.3mol/L B. n2+ 0.2mol/LC. CO32- 0.2mol/L D. Ba2+ 0.1mol/L【答案】B【解析】【分析】根据溶液中电荷守恒判断M离子的电性，c(Cl)+2c(SO42-)=0.2mol/L+20.4mol/L=1mol/L，3c(Al3+)+c(H+)=30.1mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L，所以M为阳离子，令M阳离子为c(Mn+)，根据电荷守恒有c(Mn+)=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，再结合选项考虑离子共存判断。【详解】根据溶液中电荷守恒判断M离子的电性，c(Cl)+2c(SO42-)=0.2mol/L+20.4m
14、ol/L=1mol/L，3c(Al3+)+c(H+)=30.1mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L，所以M为阳离子，令M阳离子为c(Mn+)，根据电荷守恒有c(Mn+)=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，A、1c( +)=0.3mol/L，故A错误；B、2c( n2+)=20.2mol/L=0.4mol/L，所以B选项是正确的；C、由上述分析可以知道，M为阳离子，不可能是CO32-，故C错误；D、2c(Ba2+)=20.1mol/L=0.2mol/L，且硫酸根离子与钡离子不能共存，故D错误。所以B选项是正确的。11.将9g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃
15、烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为( )A. 8g B. 9g C. 12g D. 13.5g【答案】B【解析】试题分析：CO在氧气中完全燃烧生成CO2，生成的CO2再与Na2O2反应，有关反应为：2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧H2O，H2O再与Na2O2反应，有关反应为：2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重为氢气质量，综上分析，最终固体增重为CO与氢气的总质量，故9gCO和H2的混合气点燃后，再通入足量
