《高考化学一轮（新课标II B）课件：专题九 水的电离和溶液的酸碱性 .pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮（新课标II B）课件：专题九 水的电离和溶液的酸碱性 .pptx（64页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题九 水的电离和溶液的酸碱性 高考化学 课标 专用 考点二 溶液的酸碱性及pH计算 中和滴定 1 2016课标 12 6分 298 K时 在20 0 mL 0 10 mol L 1氨水中滴入0 10 mol L 1的盐酸 溶液的 pH与所加盐酸的体积关系如图所示 已知0 10 mol L 1氨水的电离度为1 32 下列有关叙述 正确的是 A 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B M点对应的盐酸体积为20 0 mL C M点处的溶液中c N c Cl c H c OH D N点处的溶液中pHc H c OH 错误 D项 N点对应的溶液为氨水 c OH 0 10 mol L 1 1 32 1 3
2、2 10 3 mol L 1 c H mol L 1 pH 11 lg1 32 答案 D H2S是二元弱酸 在水溶液中分步电离 H2S H HS HS H S2 故pH 5的 H2S溶液中 c HS c H 1 10 5 mol L 1 A项错误 B项 NH3 H2O是弱电解质 稀释促进NH3 H2O 的电离 故aH2CO3 HClO 根据 越弱越水解 的原理知 水解程度 ClO HC CH3COO 所以pH相同的三种溶液中的c Na D项正确 温馨提示 溶液中的三大守恒关系 特别是电荷守恒关系在平时的学习中要多训练 务必做到 能迅速 准确地写出 3 2018课标 26 14分 硫代硫酸钠晶体
3、 Na2S2O3 5H2O M 248 g mol 1 可用作定影剂 还原 剂 回答下列问题 1 已知 Ksp BaSO4 1 1 10 10 Ksp BaS2O3 4 1 10 5 市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质 选 用下列试剂设计实验方案进行检验 试剂 稀盐酸 稀H2SO4 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 H2O2溶液 实验步骤现象 取少量样品 加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得无色澄清溶液 有刺激性气体产生 静置 溶液 2 利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度 测定步骤如下 溶液配制 称取1 200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品 用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶 解 完全溶解后
4、 全部转移至100 mL的 中 加蒸馏水至 滴定 取0 009 50 mol L 1的K2Cr2O7标准溶液20 00 mL 硫酸酸化后加入过量KI 发生反应 Cr2 6I 14H 3I2 2Cr3 7H2O 然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色 发生反应 I2 2S2 S4 2I 加入淀粉溶液作为指示剂 继续滴定 当溶液 即为终点 平 行滴定3次 样品溶液的平均用量为24 80 mL 则样品纯度为 保留1位小数 答案 1 加入过量稀盐酸 出现乳黄色浑浊 吸 取上层清液 滴入BaCl2 产生白色沉淀 2 烧杯 容量瓶 刻度 蓝色褪去 95 0 解析 本题考查离子的检验 化学实验方案的设计 溶
5、液的配制 滴定终点的判断及化学 计算 1 设计离子检验实验方案时注意排除杂质离子的干扰 检验市售硫代硫酸钠中含有硫酸根 时 先加酸除去S2 再加入Ba2 观察实验现象 实验过程为 取少量样品 加入除氧蒸馏水 固 体完全溶解得无色澄清溶液 向溶液中加入过量稀盐酸 澄清溶液中出现乳黄色浑浊 有刺激性 气体产生 静置 取少量上层清液于试管中 向试管中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 说明样品中 含有S 2 用Na2S2O3溶液滴定I2时 加入淀粉溶液作指示剂 溶液变蓝 当I2反应完全时 蓝色褪去 即滴定过 程中 当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时 溶液蓝色褪去 半分钟不恢复时即为滴定终点 设样品中含x
6、mol Na2S2O3 5H2O 依据得失电子守恒知 0 5 2 x mol 3 2 0 009 50 mol L 1 0 020 00 L 解得 x 1 14 10 3 即所取样品中n Na2S2O3 5H2O 1 14 10 3mol 故样品纯度为 100 95 0 审题方法 设计离子检验实验方案时 要注意排除杂质离子的干扰 答题模板 设计离子检验实验方案模板 取少量待测试样于试管中 加入蒸馏水 向试管中加入 试剂 产生 现象 说明含有 离子 考点一 水的电离平衡及影响因素 1 2015广东理综 11 4分 一定温度下 水溶液中H 和OH 的浓度变化曲线如图所示 下列说法正 确的是 A 升
7、高温度 可能引起由c向b的变化 B 该温度下 水的离子积常数为1 0 10 13 C 该温度下 加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D 该温度下 稀释溶液可能引起由c向d的变化 B组 自主命题 省 区 市 卷题组 答案 C 升高温度时 水的电离平衡右移 c H 和c OH 均增大 KW随之增大 而c和b对应的KW 相等 A项不正确 由图中数据可计算出该温度下 水的离子积常数KW c H c OH 1 0 10 7 1 0 10 7 1 0 10 14 B项不正确 加入FeCl3后 由于Fe3 水解使c H 增大 c OH 减小 但KW不变 可引 起由b向a的变化 C项正确 该温度下 稀释溶液
8、 KW不变 而c和d对应的KW不相等 D项错误 2 2014山东理综 13 5分 已知某温度下CH3COOH和NH3 H2O的电离常数相等 现向10 mL浓度 为0 1 mol L 1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水 在滴加过程中 A 水的电离程度始终增大 B 先增大再减小 C c CH3COOH 与c CH3COO 之和始终保持不变 D 当加入氨水的体积为10 mL时 c N c CH3COO 答案 D CH3COOH溶液中水的电离被抑制 当CH3COOH与NH3 H2O恰好反应时生成 CH3COONH4 此时水的电离程度最大 再加入氨水 水的电离程度又减小 A项错误 温度不变 NH
9、3 H2O的电离平 衡常数及KW均不变 随着氨水的滴加 c H 减小 故 减小 B项错误 未滴加氨水时 c CH3COOH c CH3COO 0 1 mol L 1 滴加10 mL氨水时 c CH3COOH c CH3COO 0 05 mol L 1 C项错误 由于CH3COOH和NH3 H2O的电离常数相等 故当加入氨水的体积为10 mL时 c N c CH3COO D项正确 考点二 溶液的酸碱性及pH计算 中和滴定 1 2015重庆理综 3 6分 下列叙述正确的是 A 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B 25 时 等体积等浓度的硝酸与氨水混合后 溶液pH 7 C 25 时 0
10、1 mol L 1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D 0 1 mol AgCl和0 1 mol AgI混合后加入1 L水中 所得溶液中c Cl c I 答案 C A项 醋酸的电离方程式为CH3COOH CH3COO H 加入少量CH3COONa 增加 了CH3COO 的浓度 从而使醋酸电离平衡逆向移动 抑制了醋酸的电离 B项 等体积等浓度的硝 酸与氨水混合生成NH4NO3 NH4NO3中N 能水解 N H2O NH3 H2O H 溶液应呈酸性 则pHc I 2 2014四川理综 6 6分 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A 0 1 mol L NaHCO3溶液与0 1
11、mol L NaOH溶液等体积混合 所得溶液中 c Na c C c HC c OH B 20 mL 0 1 mol L CH3COONa溶液与10 mL 0 1 mol L HCl溶液混合后溶液呈酸性 所得溶液 中 c CH3COO c Cl c CH3COOH c H C 室温下 pH 2的盐酸与pH 12的氨水等体积混合 所得溶液中 c Cl c H c N c OH D 0 1 mol L CH3COOH溶液与0 1 mol L NaOH溶液等体积混合 所得溶液中 c OH c H c CH3COOH 答案 B A项 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 故溶液中离子浓度大小关
12、系应为c Na c C c OH c HC 错误 B项正确 C项 两溶液混合 NH3 H2O过量 溶液呈碱性 c OH c H c N c Cl 故c Cl c H KHB KHD B 滴定至P点时 溶液中 c B c Na c HB c H c OH C pH 7时 三种溶液中 c A c B c D D 当中和百分数达100 时 将三种溶液混合后 c HA c HB c HD c OH c H 答案 C A项 浓度均为0 1 mol L 1的HA HB和HD三种酸溶液的pH不同 pH越小 则酸的电 离常数越大 正确 B项 滴定至P点时 所得溶液为等物质的量浓度的HB与NaB的混合溶液 溶液
13、 显酸性 说明HB的电离程度强于B 的水解程度 故c B c Na c HB c H c OH 正确 C项 pH 7时 三种溶液中 c A c B c D 错误 D项 根据质子守恒知D正确 疑难突破 由三种酸溶液的pH可知三种酸均为弱酸 再根据pH的大小确定KHA KHB KHD 4 2014重庆理综 9 15分 中华人民共和国国家标准 GB2760 2011 规定葡萄酒中SO2最大使用 量为0 25 g L 1 某兴趣小组用图1装置 夹持装置略 收集某葡萄酒中SO2 并对其含量进行测 定 图1 1 仪器A的名称是 水通入A的进口为 2 B中加入300 00 mL葡萄酒和适量盐酸 加热使SO2
14、全部逸出并与C中H2O2完全反应 其化学 方程式为 3 除去C中过量的H2O2 然后用0 090 0 mol L 1 NaOH标准溶液进行滴定 滴定前排气泡时 应选 择图2中的 若滴定终点时溶液的pH 8 8 则选择的指示剂为 若用50 mL滴 定管进行实验 当滴定管中的液面在刻度 10 处 则管内液体的体积 填序号 10 mL 40 mL 40 mL 图2 4 滴定至终点时 消耗NaOH溶液25 00 mL 该葡萄酒中SO2含量为 g L 1 5 该测定结果比实际值偏高 分析原因并利用现有装置提出改进措施 答案 1 冷凝管或冷凝器 b 2 SO2 H2O2 H2SO4 3 酚酞 4 0 24
15、 5 原因 盐酸的挥发 改进措施 用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸 或用蒸馏水代替葡萄酒进行 对比实验 扣除盐酸挥发的影响 解析 1 仪器A是冷凝器 为使冷凝更充分 要让水由b口进 若由a口进 冷凝器中水装不满 2 SO2具有还原性 而H2O2具有氧化性 所以反应为SO2 H2O2 H2SO4 3 NaOH是强碱 应 装在碱式滴定管中 为赶出尖嘴处气泡 要让尖嘴部分略向上弯曲排出气泡 所以选 酚酞的 变色范围在8 2 10 0之间 而滴定终点时溶液的pH 8 8 所以可以选择酚酞作指示剂 根据题意 及滴定管的结构知 刻度 10 处至尖嘴部分均有溶液 所以滴定管内液体体积大于40 mL 选 4 滴定
16、时发生的反应为H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 则可得n SO2 n NaOH 0 090 0 mol L 1 25 00 10 3 L 1 125 10 3 mol m SO2 64 g mol 1 1 125 10 3 mol 7 2 10 2 g 该葡 萄酒中SO2含量为 0 24 g L 1 5 B中有盐酸 加热时挥发出的HCl气体进入C中 所以滴定时 多消耗了NaOH溶液 从而使测定结果比实际值偏高 若仍用现有装置进行实验 可 用硫酸代替盐酸 或用蒸馏水代替葡萄酒做对比实验 5 2017天津理综 9 18分 用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c I 实验过程包括准备标 准溶液和滴定待测溶液 准备标准溶液 a 准确称取AgNO3基准物4 246 8 g 0 025 0 mol 后 配制成250 mL标准溶液 放在棕色试剂瓶中 避光保存 备用 b 配制并标定100 mL 0 100 0 mol L 1 NH4SCN标准溶液 备用 滴定的主要步骤 a 取待测NaI溶液25 00 mL于锥形瓶中 b 加入25 00 mL 0 100 0 mol L 1 AgNO3
