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1、相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.51、 选择题（每题2分，共60分）1.常温下关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH浓度也相等)，说法正确的是（ ） A.c(HCl)c(CH3COOH) B.c(Cl)c(CH3COO)C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D.用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多2.（2015海南）己知丙烷的燃烧热H = 2215KJ/mol-1 ， 若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（ ）A.55kJ B.2
2、20kJC.550kJD.1108kJ3.（2018江苏）下列说法正确的是（ ） A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反应4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) 常温下可自发进行，该反应为吸热反应C.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3， 转移电子的数目小于66.021023D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快4.反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ） A.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内，断开HH键的数目和生成NH键的数目相等D.容
3、器内气体的浓度c(N2)c(H2)c(NH3)1325.（2017浙江）银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag，其工作示意图如图下列说法不正确的是（ ） A.Zn电极是负极B.Ag2O电极上发生还原反应C.Zn电极的电极反应式：Zn2e+2OH Zn(OH)2D.放电前后电解质溶液的pH保持不变6.（2018江苏）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4 ，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度
4、大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)7.（2016江苏）下列说法正确的是（ ）A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B.0.1mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C.常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.021023个 D.室温下，稀释0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强8.下列说法不正确的是（ ） A.纯碱可用于去除物品表面的油污B.水可用作钠燃烧的灭火剂C.植物秸秆可用
5、于制造酒精 D.氢氧化铁胶体可用作净水剂9.（2015安徽）汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）A.温度T下，该反应的平衡常数B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H010.（2018海南卷）某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的
6、是（ ） A.AgCl的溶解度、Ksp均减小B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的溶解度减小、Ksp不变D.AgCl的溶解度不变、Ksp减小11. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A.反应CH4H2O = 3H2CO， 每消耗1molCH4转移12mol 电子B.电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC.电池工作时，CO32向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO3212.（2015新课标1）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述
7、错误的是（ ）A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D.当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大13. (2015安徽)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）A.该溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B.该溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO可以大量共存C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO+2H+= Cl+2Fe3+H2OD.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2 ，转移电子约为6.021023个14. 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只
8、改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）A.再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小B.通入少量SO2 ，溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动15.（2016上海）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红16. 25时，在10mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下
9、列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A.未加盐酸时：c(OH)c(Na+)=c(NH3H2O)B.加入10mL盐酸时：c(NH4)c(H)c(OH)C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl)=c(Na)D.加入20mL盐酸时：c(Cl)c(NH4)c(Na)17.（2016北京）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黄色）+2H+ ，用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是（ ）A.中溶液橙色加深，中溶液变黄B.中Cr2O72被C2H5OH还原C.对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变
10、为橙色18. 反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0，当该反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，HI的产率增大C.增大c(I2)，H2的转化率增大D.升高温度，I2的转化率增大19.10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（ ）A.K2SO4B.NaOHC.CuSO4D.Na2CO320.下列说法正确的是（ ） A.25 时，向水中加入少量固体NaHSO4 ， c(H)增大，Kw不变B.向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体， 减小C
11、.常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，c(Ba2+)减小，BaCO3的Ksp减小D.一定条件下，将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小21.下列说法正确的是（ ）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B.一定温度下，可逆反应2X (g)Y (g) 2Z (g)达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2C.升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大D.FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均显酸性22. 用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g) HT2T3B.正反应速
12、率：v(a)v(c)，v(b)v(d) C.平衡常数：K(a)K(c)，K(b)K(d)D.平均摩尔质量：M(a)M(d)23. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C， 下列说法正确的是（ ） A.该反应的化学平衡常数表达式是 B.此时，B 的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，化学平衡常数增大 D.增加 B，B 的平衡转化率增大24. 下列说法正确的是（ ） A.物质发生化学反应时必然伴随着能量变化B.金属铜导电，故金属铜是电解质C.自发反
13、应都是熵增大的反应D.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大25. 下列说法正确的是（ ）A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B.相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a： 途径b: C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油26.（2017新课标）阿伏伽德罗常熟的值为NA，下列说法正确的是（ ）A.1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC.标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为
