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1、 3.2.4玻尔的原子模型学习目标核心提炼1.知道玻尔原子理论的基本假设的主要内容-知道琳尔原子理论的基本假设的主要内容1个模城。理东的2.了解能级、跃迁、化以及基态、激发态等概吾。原子模型3.能用玻尔原子理论简单解释氡原子模型-1个应用-珐尔理4了解琦尔模塑的不尸之处及其原因-池尉蛇光谅的鲫租发3E2C8y+|课前自主梳理3一、玻尔厚子理论的基本假设1轨道量子化(D原子中的电子在_座仓引力的作用下,绕原子核做_圆周运动_。(2)电子远行轨道的半径不是任意的,也就是说电子的转道是_B_(A.连续变化B.量子化)的。(3)电子在这些转道上绕核的转动是盛定的,不产生3rzzByRByB一。2定态(
2、D当电子在不同转道上远动时,原子处于不同的状态,原了在不同的状态中具有不同的能量,即原子的能量是_量孔化“的,这些量子化的能量值吸作能级。)原子中这些具有确定能量的稳定状态,称为定查、能量最低的状态叫作基态,其他的状态史作激发态。3.跃迁:当电子从能量较高的定态轨道(其能量记为5跃迁到能量较低的定态转道(能量记为5。,m办时,会放出能量为v的光子,这个光子的能量由前后两个能级的能量差决定,即I一_2,该式被称为频率条件,又称输射条件。反之,当电子吸收光子时会从较低的能量态跃迁到较高的能量态,吸收的光孔能量同样由频率条件决定。rzzzByEB、思考判斧(D玻尔认为电孔运行转道半径是任意的,就僚人
3、造地球卫星,能量大一些,执道半径就会大点。()玻尔认为原子的能量是量孔化的,不能连续取值。()(3)当电子从能量较高的定态轨道跃违到能量特低的定态轨道时,会放出任意能量的光子。()答柳(DXQ)yG)X3rzzByRByB一。|二、玻尔理论对氧光谱的解释1氧原子的能级图(图1)2.解释巴耳未公式(D按照玻尔理论,原孔从高能级(如从5J跃迁到低能级(如到5J时输射的光子的能量为I一_的女。Q)巴耳未公式中的正整数“和2正好代表能级跃迁之前和之后所处的_定态钟道的量子数w和2。并且理论上的计算和实验测量的里德伯常量符合得很好。3.解释气体导电发光:通常情况下,原子处于基态,基态是最稳定的,原孔受到电子的撞击,有可能向上跃迁到_激发态,处于激发态的原子是不稳定“的,会自发地向能量较低的能级跃迁,放出_光孔,最终回到基态yr一、
