《人教高中化学必修一：3.2 铁和铁的化合价 课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教高中化学必修一：3.2 铁和铁的化合价 课件.ppt（48页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 猎户座流星雨景象 狮子座流星划过天空 陈列于新疆地质矿产博物馆重达30吨 世界排行第三 按重量 的大陨铁 常见的铁矿石 磁铁矿 Fe3O4 赤铁矿 Fe2O3 褐铁矿 Fe2O3 nH2O 黄铁矿 FeS2 陨铁 铁是人体内需要的微量元素 一般人的体内含铁量为4 2 6 1g 相当于一个小铁钉的重量 约占人体体重的0 004 血红蛋白中的铁是体内氧的输送者 铁是目前应用最广泛的金属材料 铁的化合物在生产 生活中有着广泛的应用 如Fe2O3用作油漆和涂料的颜料 FeSO4可作为人体补铁剂 也可用作食品抗氧化剂 铁的化合物 切开的苹果在空气中会生锈 你注意过吗 如果告诉你是铁引起的 请你分析原因
2、 苹果也会生锈 苹果中含有一种带有 2价铁元素的酶 在空气中会被氧化 氧化后变成黄色 就像铁生了锈一样 苹果也会生锈 印刷电路板是如何制作的 铁的性质 铁的性质 性质物理 性质化学 1 纯铁具有银白色金属光泽 2 有良好的延展性 导电 导热性能 3 密度为7 86g cm3 4 熔点为1535 沸点为2750 1 铁在氧气中燃烧3Fe 2O2 Fe3O42 铁与酸反应 盐酸与铁反应Fe 2HCl FeCl2 H2 3 铁与硫酸铜的反应Fe CuSO4 FeSO4 Cu4 铁与水反应3Fe 4H2O Fe3O4 4H2 1 你知道的铁的重要化合物有哪些 能不能对这些含铁的化合物分类 分类的依据是
3、什么 铁的氧化物 铁的氢氧化物 铁盐 2 铁的重要化合物可能具有的性质有哪些 先推测铁的氧化物的性质 猜测的依据是什么 预测与猜想 1 铁的氧化物 俗称化学式颜色状态水溶性用途分类铁的价态化学性质 阅读教材59页内容 1 铁的氧化物 碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物 FeO 2H Fe2 H2OFe2O3 6H 2Fe3 3H2O 2 3 2 3 1 你知道的铁的重要化合物有哪些 能不能对这些含铁的化合物分类 分类的依据是什么 铁的氧化物 铁的氢氧化物 铁盐 2 铁的重要化合物可能具有的性质有哪些 先推测铁的氧化物的性质 猜测的依据是什么 3 结合对铁的氧化物性质的分析 请你猜测铁的氢氧化物可能
4、具有的性质 预测与猜想 2 铁的氢氧化物 必修1的实验 学习比较 分类等科学方法 知道比较 分类等科学方法是化学研究和学习的常用方法 氢氧化亚铁的制备 分解不生成氧化亚铁 2 铁的氢氧化物 2 3 思考 1 实验观察到了什么现象 2 制备氢氧化亚铁注意什么问题 3 哪里会存在氧气 要隔绝氧气有哪些设计思路 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 出现白色絮状沉淀 并迅速变成灰绿色 最终变成红褐色 分解不生成氧化亚铁 2 铁的氢氧化物 2 3 实验设计 如何更好的制备氢氧化亚铁 思路分析 创造条件 无Fe3 的环境 无O2的环境 创造条件 拓展练习 全国理综 33 22分 用下面两种
5、方法可以制得白色的Fe OH 2沉淀 方法一 用不含Fe3 的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备 1 用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 2 除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法 3 生成白色Fe OH 2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液 插入FeSO4溶液液面下 再挤出NaOH溶液 这样操作的理由是 方法二 在如图装置中 用NaOH溶液 铁屑 稀H2SO4等试剂制备 1 在试管 里加入的试剂是 2 在试管 里加入的试剂是 3 为了制得白色Fe OH 2沉淀 在试管 和 中加入试剂 打开止水夹 塞紧塞子后的实验步骤是 4 这样生成的Fe OH
6、2沉淀能较长时间保持白色 其理由是 拓展练习 Fe3 3SCN Fe SCN 3 血红色 信息提示 Fe2 Fe3 实验室提供下列试剂 铁粉 0 1mol L 1FeCl3溶液 0 1mol L 1FeCl2溶液 KSCN溶液 新制氯水1 根据氧化还原反应基本原理 提出Fe2 和Fe3 相互转化条件的假设2 设计Fe2 和Fe3 的相互转化的实验方案 进行实验并记录现象 活动与探究 化合价 升高 需加入 氧化剂 降低 还原剂 化合价 需加入 Fe2 Fe3 的相互转化 1 Fe2 Fe3 加入氧化剂 O2 氯水 H2O2 酸性KMnO4溶液 向盛有FeSO4溶液的试管中加入2 3滴KSCN溶液
7、 再加入少量氯水 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 加KSCN溶液 无明显现象 再加氯水振荡后 变为红色 向盛有酸性KMnO4溶液的试管中加入少量FeSO4溶液 溶液紫红色褪去 2 Fe3 Fe2 加入还原剂 Fe Cu KI溶液 向盛有FeCl3溶液的试管中加入KI溶液 振荡 再加入CCl4 振荡 静置 2Fe3 2I 2Fe2 I2 溶液呈棕褐色分层 下层呈紫红色 2FeCl3 Fe 3FeCl2 2Fe3 Fe 3Fe2 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 二 加入氯水后溶液呈血红色 一 无明显变化 一 溶液呈血红色 二 加入铁粉充分震荡后红
8、色逐渐褪去 离子方程式 Fe2 Fe3 Fe3 Fe2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2Fe3 Fe 3Fe2 结论 Fe2 与Fe3 能够相互转化 氧化剂 还原剂 Cl2 Br2 HNO3 MnO4 H2O2等 Cu Fe Zn H2S S2 I 等 铁粉 2Fe3 Fe 3Fe2 应用 进行如下实验 观察现象并分析原因 用玻璃棒蘸取少量30 的FeCl3溶液 在铜片上画一个 放置片刻后 用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中 涂有FeCl3溶液处留下了鲜明的 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 利用FeCl3溶液与铜反应可制作印刷电路板 原理 现象 活动与探究 FeO C CO H2 Al
9、Fe2 Al Zn等还原 Fe2 Fe Fe3 Fe2O3 C CO H2 AlFe3 Al Zn等还原 强氧化剂Cl2 Br2 O2 浓H2SO4 HNO3酸性KMnO4 Na2O2 H2O2等 Fe Cu I S2 等 Cl2 Br2 O2 浓H2SO4 HNO3 弱氧化剂S I2 H Cu2 Fe3 Fe Fe2 Fe3 的相互转化 铁三角 关系 转化中的主要化学反应 1 常见Fe2 转化成Fe3 的离子方程式 2Fe2 Cl2 Br2 2Fe3 2Cl Br 4Fe2 4H O2 4Fe3 2H2O3Fe2 4H NO3 3Fe3 NO 2H2O2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O5Fe2 8H MnO4 5Fe3 Mn2 4H2O Fe2 和Fe3 的鉴别
