《（江苏专版）高考化学一轮复习跟踪检测（五）原子结构化学键（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（江苏专版）高考化学一轮复习跟踪检测（五）原子结构化学键（含解析）.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、原子结构 化学键1具有广泛用途的 Co放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如 Co、Co、Co和 Co。下列关于钴原子的说法正确的是()A.Co、Co、Co、Co和 Co是摩尔质量不同的五种同素异形体B.Co放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于6C.Co、Co、Co、Co和 Co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D.Co、Co、Co、Co和 Co互为同分异构体解析：选BCo、Co、Co、Co和 Co互为同位素，物理性质不同，化学性质几乎完全相同，A、C、D错误；Co 的中子数为602733，与电子数之差为33276，B正确。2下列化学用语的表述正确的是()C
2、CO2的分子示意图：D次氯酸的结构式：HClO解析：选AB项，NaClO的电子式应为C项，碳原子半径应大于氧原子半径；D项，HClO的结构式应为HOCl。3由德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成Cn的过程可表示为 ZnPb = Cnn。下列叙述中正确的是()A上述合成过程属于化学变化BCn元素的相对原子质量为277C.Cn 的原子核内中子数比质子数多53DCn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素解析：选CA项，化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子类型发生了变化，
3、不属于化学变化，错误；B项，该Cn原子的相对原子质量为277，元素的相对原子量与该元素不同核素的相对原子量和在自然界中的含量有关，错误；C项，该原子的中子数277112，中子数比质子数多的数目为27711211253，正确；D项，第118号元素位于周期表中第七周期0族，则112号元素位于第七周期第B 族，错误。4下列说法中正确的是()ANa2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同B只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C等物质的量的CN和N2含有的共用电子对数相等D氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成解析：选CA项，Na2S2中含有离子键和非极性
4、键，NaClO中含有离子键和极性键，错误；B项，NH4Cl中含有离子键，但它是由非金属元素形成的，错误；C项，CN电子式为N2电子式为当物质的量相等时，两者含有的共用电子对数相等，正确；D项，根据反应：2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，反应过程中有离子键、极性键的断裂和形成，但只有非极性键的断裂，没有非极性键的形成，错误。5固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)BNH5中既有共价键又有离子键D它与水反应的离子方程式为NHHH2O=NH3H2OH2解析
5、：选ANH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则NH5属于铵盐，电子式为1 mol NH5中含有4NA个NH键，既含有共价键又含有离子键，A错误，B、C正确；D项，NH5和H2O发生氧化还原反应生成NH3H2O和H2，离子方程式为NHHH2O=NH3H2OH2，D正确。6已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为78的化合物BX、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键CX和Z可以组成原子个数比分别为11和21
6、，常温下为液态的两种化合物D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的粒子仅有2种解析：选D由X原子的电子层数与它的核外电子总数相等知，X为氢元素；Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Z为氧元素；与氧可形成两种以上气态化合物的Y为氮元素。N、O可形成化合物NO，A项正确；H、N、O组成的盐有NH4NO3、NH4NO2等，既含离子键又含共价键，B项正确；H、O两元素可形成H2O、H2O2两种液态化合物，C项正确；H、N、O组成的10电子微粒有多种，如NH、NH3、H2O、H3O、OH等，D项不正确。7X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最
7、内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是()AX最高价氧化物对应的水化物一定是强酸BX元素的氢化物化学式一定为H2XCX的单质一定是良好的半导体材料DX元素的氧化物一定能与烧碱反应解析：选DA项，根据已知位、构、性方面的信息推断，X为Si或S，最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3或H2SO4，前者是弱酸，后者是强酸，错误；B项，气态氢化物为SiH4或H2S，错误；C项，单质为Si或S，前者是半导体材料，后者是绝缘体材料，错误；D项，氧化物为SiO2或SO2、SO3，都是酸性氧化物，正确。8X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1
8、42。下列叙述中正确的是()AX一定是碱金属元素BY元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈碱性CZ元素形成的最高价氧化物熔点较低DX的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备解析：选BX、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为142，应分别是第A族、第A族、第A族，其可能是H或Li、C和Mg元素。A项，X不一定是碱金属元素，错误；C项，氧化镁的熔点较高，错误；D项，H2可以通过电解MgCl2溶液制取，但Li不可以，错误。9设X、Y、Z代表元素周期表中前四周期的三种元素，已知X和Y具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和
9、Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是()A元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子B元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物解析：选D由“X和Y具有相同的电子层结构”知X和Y的最外层都是8电子，推知X为第A族元素、Y为第A族元素；又因“Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9”，故Y为Cl、Z为O、X为K。水分子中含有10个电子，氯化氢分子中含有18个电子，K2O中的K、O2均达到最外层8电子稳定结构。氯、氧组成的化合物为共价化合物。10A、B、C、D、E是原
10、子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质，且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲E2=丙B2，甲丙=丁，下列说法正确的是()A离子半径：DCBBA与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种CD元素在周期表中的位置可以是第二周期第A族D丁物质均由非金属元素构成，只含共价键解析：选B由题目信息可判断出A为氢元素；10电子化合物可能为甲烷、氨气、水、HF，已知甲E2=丙B2，甲丙=丁，则E为氯元素，B为氮元素；由B、C相邻知C为氧元素，故甲为NH3、乙为H2O、丙为HCl、丁为NH4Cl；
11、D元素的最外层电子数与核外电子层数相等，原子序数大于氧元素，处于第三周期，最外层电子数为3，故D为铝元素。A项，N3、O2、Al3电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N3O2Al3，错误；B项，H与O两种元素可形成的10电子粒子有H2O、H3O、OH三种，正确；C项，Al元素位于第三周期第A 族，错误；D项，NH4Cl含有离子键、共价键，错误。11现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号元素性质或原子结构X周期序数主族序数原子序数Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子L层电子数为ab，M层电子数为abM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外层电
12、子数是电子层数的2倍(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X_，Y_，Z_，N_。(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面体结构的分子_；含14e的双原子分子_；含16e且能使溴水褪色的分子_；含18e且常温下呈液态的分子_。解析：(1)根据周期序数主族序数原子序数，推知X为氢元素；根据电子数L层ab，M层ab，最外层为a，次外层为b，得出b2，a6，从而推得Y、Z分别为氧元素、硅元素；金刚石在自然界中的硬度最大，故M为碳元素，N的最外层电子数是电子层数的2倍，则推得N为硫元素。(2)CH4为正四面体分子，CO
13、为双原子14e分子，乙烯能和溴水发生加成反应，使溴水褪色，H2O2 在常温下为18e的液态分子。答案：(1)氢氧硅硫(2)CH4COC2H4H2O212现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W最外层电子数是次外层电子数的2.5倍(1)画出W原子结构示意图_。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：_。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素X和元素Y以原子个数比11化合形成的化合
14、物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_。解析：X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍可知，L层为6个电子，X为氧元素；Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是氢元素；Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，L层有8个电子，则其M层电子数为6，Z是硫元素；W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K层，有2个电子，W为氮元素。(1)W(N)原子结构示意图为。(2)O2可置换H2S中的S，能说明氧元素比硫元素非金属性强。(3)H、N、O、S四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性应是强酸的酸式盐，因为铵盐水解酸性不如其酸式盐溶液酸性强，故应为NH4HSO4。(4)H和O按原子个数比11化合形成的化合物为H2O2，共有18个电子，则H和N形成的18电子微粒只能是N2H4，H2O2与N2H4反应生成无毒且在自然界中稳定存在的物质为N2和H2O，反应的化学方程式为N2H42
