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1、跟踪检测（二十三） 水的电离和溶液的酸碱性1(2019宜昌一中模拟)下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是()A向水中加入NaHSO4B向水中加入CuSO4C向水中加入Na2CO3D将水加热到100 ，使pH6解析：选BA项，NaHSO4电离出H，抑制水的电离，溶液显酸性，错误；B项，CuSO4电离出的Cu2能水解，促进水的电离，溶液显酸性，正确；C项，Na2CO3电离出的CO能水解，促进水的电离，溶液显碱性，错误；D项，将水加热，促进水的电离，但仍为中性，错误。2(2019雅安模拟)能说明溶液呈中性的可靠依据是()ApH7B石蕊溶液不变色CpH试纸不变色 Dc(H)c(OH)
2、解析：选DA项，pH7的溶液不一定呈中性，如100 时，水的离子积常数是1012，pH6时溶液呈中性，错误；B项，石蕊的变色范围是5.08.0，使石蕊溶液不变色的溶液，常温下不一定显中性，错误；C项，pH试纸不能精确测定溶液的pH，pH试纸不变色只能说明溶液接近中性，错误；D项，c(H)c(OH)时溶液一定呈中性，正确。3(2019合肥六中模拟)下列叙述正确的是()A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4CpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7D0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后pH1解析：选DA项，水是弱电解质，电离吸热，
3、加热促进电离，所以95 纯水的pH7，但任何纯水都是显中性的，错误；B项，醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，H的物质的量增加，所以pH3的醋酸溶液，稀释至10倍后3pH4，错误；C项，醋酸是弱酸，则pH3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于103 molL1，而pH11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度103molL1，所以二者等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，即pH7，错误；D项，0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后溶液的浓度0.1 molL1，所以溶液的pH1，正确。4(2019莆田质检)向10 mL 1 molL1的HCOOH溶液中不断滴加1 molL1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱
4、的体积与lg c(H)水的关系如图所示。c(H)水为溶液中水电离的c(H)。下列说法不正确的是()A常温下，Ka(HCOOH)的数量级为104Ba、b两点pH均为7C从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D混合溶液的导电性逐渐增强解析：选BA项，甲酸溶液中水电离出的H浓度为1012molL1，则溶液中H浓度为0.01 molL1，所以常温下，Ka(HCOOH)1.01104，因此数量级为104，正确；B项，a点甲酸过量，水电离出的H浓度为107molL1，pH7，b点氢氧化钠过量，pH7，错误；C项，从a点到b点，溶液中的溶质由甲酸和甲酸钠变为甲酸钠，然后又变为甲酸钠和氢氧化钠，所以水的电离程
5、度先增大后减小，正确；D项，溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强，甲酸是弱酸，生成的甲酸钠以及氢氧化钠均是强电解质，所以混合溶液的导电性逐渐增强，正确。5(2019天津河西区模拟)已知液氨的性质与水相似。T 时，NH3NH3NHNH，NH的平衡浓度为11015molL1，则下列说法中正确的是()A在此温度下液氨的离子积为11017B在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2C恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小D降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH)c(A)c(H)c(OH)Db点pH大于1解析：选
6、C溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入NaOH溶液后，溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强；HCl是强电解质，随着NaOH溶液的加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，当加入10 mL NaOH溶液时离子浓度最小，即完全反应，继续加入NaOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，故CH3COOH溶液和HCl溶液的浓度均为0.1 molL1。A项，由分析可知曲线代表盐酸，曲线代表醋酸溶液，正确；B项，a点、c点消耗NaOH的体积均为10 mL，恰好完全中和达到滴定终点，正确；C项，c点时醋酸与NaOH恰好完全反应生成醋酸钠，溶液
7、呈碱性，所以离子浓度的大小为c(Na)c(A)c(OH)c(H)，错误；D项，曲线为醋酸溶液，所以b点pH大于1，正确。9(2019乐山四校联考)H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列说法合理的是()A该滴定可选用如图所示装置B该滴定可用甲基橙作指示剂CNa2S2O3是该反应的还原剂D该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol解析：选CA项，Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，错误；B项，溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与Na2S2O3发生氧化还原
8、反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，错误；C项，Na2S2O3中S元素化合价由2价升高到2.5价，失去电子被氧化，作还原剂，正确；D项，Na2S2O3中S元素化合价由2价升高到2.5价，因此反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移2 mol电子，错误。10(2019金华十校联考)常温下，向100 mL 0.1 molL1的H2A溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是()AH2A在水中的电离方程式是H2A=HHA，HAHA2B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大CY点溶液中存在以下
9、关系：c(H)c(Na)c(OH)3c(HA)DX点溶液中含A元素相关微粒：c(H2A)c(HA)c(A2)0.1 molL1解析：选CA项，从图像分析，溶液中含有H2A分子，说明H2A为弱酸，则电离方程式为H2AHHA，HAHA2，错误；B项，等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，溶液主要为NaHA的电离为主，溶液显酸性，溶液中的H会抑制水的电离，溶液中水的电离程度比纯水中小，错误；C项，存在电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(HA)2c(A2)，从图像分析，c(HA)c(A2)，从而得c(H)c(Na)c(OH)3c(HA)，正确；D项，100 mL 0.1 molL1的H2A溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，到X点时溶液的体积肯定比原来的大，所以根据物料守恒分析，有c(H2A)c(HA)c(A2)”“”“c(CH3COO)。(3)25 时，pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后，因醋酸过量
