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1、第2课时元素周期表和元素周期律的应用1了解元素周期表中金属元素、非金属元素的简单分区。2认识元素周期表是元素周期律的具体体现。3体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。一、元素周期表中金属元素与非金属元素的分区1.金属元素与非金属元素的分区及性质递变：请填写出图中序号所示内容：增强增强增强减弱AlSi金属非金属2分界线附近元素的性质：既表现出金属元素的性质，又表现出非金属元素的性质。二、元素化合价与元素在周期表中位置的关系主族AAAAAAA元素符号NaMgAlSiPSCl最外层电子数1234567最高正化合价1234567最低负化合价43211.主族元素最高正化合价族序数
2、最外层电子数。2非金属元素的化合价(1)最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数。(2)最低负价等于使它达到8电子稳定结构所需得到的电子数。(3)最高正价与最低负价绝对值之和等于8。三、元素周期表和元素周期律的应用1根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质。2根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。3指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。4指导其他与化学相关的科学技术(1)在周期表中金属与非金属分界处，可以找到半导体材料。(2)在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。(3)在元素周期表的氟、氯、硫、磷附近，寻找制取农药的元素。1下列物质的性质比较，正确的是()A酸性：
3、H2SO4HClO4B碱性：NaOHKOHC非金属性：PSD气态氢化物稳定性：HClH2S解析：A项酸性HClO4H2SO4，错误；B项碱性KOHNaOH，错误；C项非金属性SP，错误；D项正确。答案：D2(2018唐徕回民中学月考)下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断，正确的是()A金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B若存在简单阴离子R2，则R一定位于A族CP和As都是VA族元素，则PH3的还原性比AsH3的还原性强D铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料解析：金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力不一定越强，例如锂的金属性弱于钡，A错误；若存在简单阴
4、离子R2 ，R的最低价是2价，则R一定位于A族，B正确；P和As都是VA族元素，同主族从上到下非金属逐渐减弱，氢化物还原性逐渐增强，则PH3的还原性比AsH3的还原性弱，C错误；铅位于第六周期第A族，不位于周期表中金属和非金属的交界处，铅是金属，不可作半导体材料，D错误。答案：B3短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()Aa是一种活泼的非金属元素Bc的最高价氧化物的水化物是一种强酸Cb的氢化物不稳定Db元素的最高化合物为7价解析：根据周期表可判断出a、b、c分别为He、F、S。He是稀有气体，化学性质稳定，A项错误；c的最高价氧化物的水化物是H2SO
5、4，H2SO4是强酸，B项正确；b的氢化物为HF，HF很稳定，C项错误；F无正价，D项错误。答案：B元素位置、结构、性质之间的关系及应用1元素在周期表中的位置、原子结构与性质的关系“位、构、性”三者关系解读：(1)原子结构元素在周期表中的位置结构位置(2)原子结构元素的化学性质结构(3)位置原子结构和元素性质2熟练掌握周期表中的一些特殊原子结构、位置与性质的元素(1)族序数与周期数相同的元素是H、Be、Al；族序数是周期数2倍的元素是C、S；族序数是周期数3倍的元素是O。(2)周期数是族序数2倍的元素是Li和Ca；周期数是族序数3倍的元素是Na。(3)最高正价与最低负价绝对值之差为6的是A族元
6、素，为4的是A族元素，为2的是A族元素，为0的是A族元素。(4)只有短周期金属元素和长周期中A、A族金属元素形成的阳离子能和上一周期零族元素的电子层结构相同。(5)C元素有多种不同的同素异形体，其中一种硬度最大(金刚石)，另一种熔点最高(石墨)，C60熔点较低，C是构成有机物的骨架元素，所形成化合物种类最多。3熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。(2018天津市第一中学期中)下图中，a、b、c、d、e 为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )abcdeA.元素b位于A
7、 族，有6、2 两种常见化合价B五种元素中，元素 e 的性质最稳定C原子半径有 dcbD元素 e 参与形成的化合物可以作为一种半导体材料【解析】根据各元素在周期表中的物质可知，a、b、c、d、e 分别是He、O、P、Cl、As。元素b是O元素，位于A族，只有2、1两种常见化合价，没有6价，A错误；五种元素中，元素a的原子具有最外层2个电子的稳定结构，所以它的性质最稳定，B错误；同一周期的元素，原子序数越小，原子半径越大，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径有cdb，C错误；元素e处于金属与非金属交界处，所以该元素参与形成的化合物可以作为一种半导体材料，D正确。【答
8、案】D元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族元素的原子、最外层电子数相同，化学性质完全相同解析：位于周期表中金属与非金属分界线上的元素(如Al)既能表现金属性，又能表现非金属性，A错；H最外层无电子，H、Li最外层只有两个电子，C错；同主族元素的原子，化学性质有相似性，但并不完全相同，D错；第三周期元素的最高正化合价由AA族分别为1、2、3、4、5、6、7价等于它所处的主族序数，B正确。答案：B科学家根据元
9、素周期律和原子结构理论预测出原子序数为114的元素的存在，下面关于它的原子结构和性质预测不正确的是()A该元素原子的最外层电子数为4B其常见价态为2、4C它的金属性比铅强D它的原子半径比第115号元素的原子半径小【解析】根据114号元素的原子序数，可推知该元素在周期表中位于第七周期，第A族，其与碳是同一主族元素，该元素最外层电子数为4，其有2价、4价，A、B项正确；114号元素与铅为同一主族元素，根据同主族元素从上到下金属性逐渐增强，可知该元素的金属性比铅强，C项正确；114号元素与115号元素位于同一周期，根据同周期元素原子半径逐渐减小可知，114号原子半径大于115号原子半径，D项不正确。
10、【答案】D(2018牡丹江市第一中学月考)第A族元素从第二周期到第六周期的元素分别是Be(铍)、Mg(镁)、Ca(钙)、Sr(锶)、Ba(钡)。下列关于A族元素预言可能正确的是()常温下，单质铍能与水剧烈反应放出H2常温下，单质钡能与水剧烈反应放出H2Be(OH)2易溶于水Ba(OH)2易溶于水SrCO3易溶于水ABCD解析：同主族从上到下，金属性增强，与水反应越剧烈，即常温下，单质钡能与水剧烈反应放出H2，错误，正确；Mg(OH)2难溶于水，Ca(OH)2微溶于水，推出Be(OH)2难溶于水，错误；Ba(OH)2是易溶于水的强碱，正确；根据MgCO3、CaCO3、BaCO3难溶于水，因此Sr
11、CO3难溶于水，错误。答案：C1.(2018北京101中学期中)下列关于元素周期表应用的说法正确的是()A在过渡元素中，可以找到半导体材料B在A、A族元素中，寻找制造农药的主要元素C在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索解析：在周期表中金属和非金属的交界处可以找到半导体材料，A错误；通常制造农药所含的元素为F、Cl、S、P等，B错误；在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，C错误；元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，D正确。答案：D2某主族元素R原子的质量数为79，已知R
12、离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是()AR元素属于第A族BR元素在周期表里处于第四周期CR元素最高价氧化物对应的水化物分子式为H2RO4DR元素气态氢化物的分子式为H2R解析：由题给信息知R的原子序数为794534，为Se元素，位于周期表第四周期A族，故A项错误，B项正确；Se为A族，最高正价为6，最低负价为2，故C、D项正确。答案：A3如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()XYWZTA.W、X、Y三种元素氢化物的稳定性依次降低BZ、W的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是WC五种元素均为非金属元
13、素DT元素的单质具有半导体的特征，T与Z元素可形成化合物TZ4解析：设W的最外层电子数为a，故X的最外层电子数为a1，Y的最外层电子数为a2，Z为a3，故有aa1a2a322，故a4。A项由周期表可知非金属性YXW，故氢化物稳定性YXW，错误；B项最高价氧化物对应的水化物的酸性ZW，错误；C项若X、Y在第二周期，则T为锗，为金属元素，错误；D项由计算可知Z为第A族，T为第A族，故二者可形成TZ4，正确。答案：D4下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是()A已知Sr元素位于第五周期A族，故Sr(OH)2碱性比Mg(OH)2弱B已知As元素位于第四周期A族，故NH3比AsH3稳定C元素周
14、期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个族，共18个纵行D副族元素中没有非金属元素解析：Sr与Mg都为A族且Sr原子序数大于Mg，故碱性Sr(OH)2大于Mg(OH)2，A项错误；As与N同主族，As原子序数大于N，则稳定性NH3AsH3，B项正确；根据元素周期表可知，C项、D项正确。答案：A5A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：(1)C在元素周期表中的位置为_，G的原子结构示意图是_。(2)D与E按原子个数比11形成化合物甲，其化学式为_，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是_。(3)E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是_。(用离子符号表示)解析：(1)由题给信息知A为H，B为C，D为O，E为Na，F为S，
