《湖南省茶陵县第二中学人教高中化学必修二1.2.1 元素周期律第1课时 原子核外电子排布 课件 .ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省茶陵县第二中学人教高中化学必修二1.2.1 元素周期律第1课时 原子核外电子排布 课件 .ppt（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、讨论 我们所知道的周期 周期性 每隔一定数目或时间重复出现的 某种变化 这种重复不是简单机械的重复 而是在变化中重复 在重复中变化 一个星期 一个月一年 日升日落 月圆月缺 起床 早读 上课 中午饭 午睡 上课 晚饭 晚自习 睡觉 讨论 我们所知道的周期 第二节 元素周期律 第1课时 原子核外电子排布 化学元素也具体周期性规律 如图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图 下列 说法正确的是 B A 硫元素属于金属元素 B 硫原子核内有 16 个质子 C 硫的相对原子质量为 16 D 硫原子在化学反应中容易失去电子 一 原子核外电子排布 课本第13页 1 原子核外的电子由于能量不同 它们运动的
2、区域也不同 通常能量低的电子在离核 的区域运动 能量高的电子 在离核 的区域运动 我们把不同的区域简化为不连续的壳层称作电子层 洋葱式结构 近 远 一 原子核外电子排布 课本第13页 1 原子核外的电子由于能量不同 它们运动的区域也不同 通常能量低的电子在离核 的区域运动 能量高的电子 在离核 的区域运动 我们把不同的区域简化为不连续的壳层称作电子层 洋葱式结构 近 远 2 电子层的表示方法 电子层数 n 234567 符号 KLMNOPQ 能量大小 1 低高 3 核外电子的排布规律 1 按能量由低到高 即由内到外 分层排布 8 2 18 32 4 次外层电子数不超过 个 倒数第三层不超过 个
3、 2 各电子层最多容纳的电子数是 2n2 n 表示电子层 3 最外层电子数不超过 个 K 层是最外层时 最多不超 过 个 一 原子核外电子排布 4 非常熟练画出1 20号原子结构示意图 举例 写出下面的原子或离子结构示意图 氮原子结构示意图为 氯离子结构示意图 镁离子结构示意图为 核电 荷数 元素 名称 元素 符号 各电子层的电子数 KLMN 1氢H1 2氦He2 3锂Li21 4铍Be22 5硼B23 6碳C24 7氮N25 8氧O26 9氟F27 10氖Ne28 核电 荷数 元素 名称 元素 符号 各电子层的电子数 KLMN 11钠Na281 12镁Mg282 13铝Al283 14硅Si
4、284 15磷P285 16硫S286 17氯Cl287 18氩Ar288 19钾K2881 20钙Ca2882 二 元素周期律 1 下图横坐标为原子 纵坐标为原子的最外层电子数 找出各原子的最 外层电子数 连线起来 观察有什么规律吗 最 外 层 电 子 数 科学探究 1 下图横坐标为原子 纵坐标为原子的最外层电子数 找出各原子的最 外层电子数 描点 观察有什么规律吗 最 外 层 电 子 数 1 随着原子序数的递增 元素的原子核外层 电子排布呈现周期性变化 结论 2 下图横坐标为1到18号原子 纵坐标为主要化合价 找出 各元素主要化合价 找点 观察有什么规律 主 要 化 合 价 2 下图横坐标
5、为1到18号原子 纵坐标为主要化合价 找出 各元素主要化合价 找点 观察有什么规律 主 要 化 合 价 2 下图横坐标为1到18号原子 纵坐标为主要化合价 找出 各元素主要化合价 找点 观察有什么规律 主 要 化 合 价 2 随着原子序数的递增 元素的化合价呈现 周期性变化 结论 课本第12页 主族元素的最高正价 所在族的序数 元素的化合价规律 元素的化合价呈现周期性变化之外 观察课本 第15页第一个表格 还有以下规律 8 最高正价 负价 原子序数原子序数原子半径的变化原子半径的变化 3 9 11 17 结论 0 152nm 0 071nm 大小 0 186nm 0 099nm 大小 原子半径的变化规律 3 随着原子序数的递增 元素的原子半径呈现周期性 变化 原子半径的变化规律 同周期从左到右 原 子半径逐渐 减小 同族从上到下 原子 半径逐渐 增大 通过上述探究 我们发现随着原子序数的递增 元素的 和 都呈现周期性变化 原子最外层电子排布 原子半径 元素的化合价 结论
