《高考化学人教大一轮课件：第8单元 第2节 水的电离和溶液的酸碱性 .pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学人教大一轮课件：第8单元 第2节 水的电离和溶液的酸碱性 .pptx（58页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2节 水的电离和溶液的酸碱性 考纲要求 1 了解水的电离 离子积常数 宏观辨识与微观探析 2 了解溶液pH的含义及其测定方法 能进行pH的简单计算 证据 推理与模型认知 核心考点 3 考点一考点二 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 考点三 水的电离 1 水的电离 1 水是极弱的电解质 水的电离方程式为H2O H2O H3O OH 或简写为H2O H OH 2 25 时 纯水中c H c OH 任 何水溶液中 由水电离出的c H 与c OH 都相等 1 10 7 mol L 1 核心考点 4 考点一考点二 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 考点三 2 水的离子积常数 c H c O
2、H 1 10 14 增大 电解质 核心考点 5 考点一考点二 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 考点三 3 水的电离平衡移动的影响因素 1 温度 温度升高 KW 水的电离平衡 2 加入酸或碱 可 水的电离 相当于 同离子效应 如 在水中加入盐酸 氢氧化钠等 可使水的电离程度 但 不影响KW的大小 3 加入可水解的盐 可 水的电离 相当于 离子反 应效应 如在水中加入醋酸钠 氯化铵 碳酸钠等 可使水的电 离程度 但不影响KW的大小 4 加入强酸的酸式盐 如NaHSO4 相当于加入酸 水 的电离 加入弱酸的酸式盐 对水的电离是促进还是抑制 则要看弱 酸酸式酸根离子的水解程度大还是电离程度大
3、变大 右移 抑制 变小 促进 变大 抑制 核心考点 6 考点一考点二 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 考点三 自主练习 1 判断正误 正确的画 错误的画 1 25 时 0 10 mol L 1NaHCO3溶液加水稀释后 c H 与c OH 的乘积变大 2 向水中加入少量硫酸氢钠固体 促进了水的电离 c H 增大 KW 不变 3 向水中加入AlCl3溶液对水的电离不产生影响 4 100 的纯水中c H 1 10 6 mol L 1 此时水呈酸性 5 将水加热 KW增大 pH减小 6 已知某温度下CH3COOH和NH3 H2O的电离常数相等 现向10 mL浓度为0 1 mol L 1的CH
4、3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水 在 滴加过程中水的电离程度始终增大 核心考点 7 考点一考点二 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 考点三 2 水的电离过程可看作H2O H OH 在不同温度下其离子积 为KW 25 1 0 10 14 KW 35 2 1 10 14 则下列叙述正确的是 A c H 随温度的升高而降低 B 35 时 c H c OH C 水的pH pH 35 pH 25 D 35 时已电离的水的浓度约为1 45 10 7mol L 1 D 解析 由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的 温 度高时水中c H 较高 pH较小 但水中c H c OH 水呈中性 A B
5、 C项错误 已电离的水的浓度与电离生成的c H 或c OH 相等 利 用水的离子积常数可判断D项正确 核心考点 8 考点一考点二 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 考点三 考向1 影响水电离平衡的因素 例1下列有关水电离情况的说法正确的是 A 100 时 KW 10 12 此温度下pH 7的溶液一定呈中性 B NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaHSO4溶于水 对水的电离 都有促进作用 C 25 时 pH 12的烧碱溶液与纯碱溶液 水的电离程度相同 D 如图为水的电离平衡曲线 若从A点到C点 可采用升高温度的 方法 答案解析解析 关闭 答案解析 关闭 核心考点 9 考点一考点
6、二 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 考点三 易错警示 1 任何情况下水电离产生的c H 和c OH 总是相等 的 升高温度 水的电离程度增大 c H 增大 pH减小 但仍呈中性 2 KW适用于任何酸 碱 盐的稀溶液 即KW c H c OH 中 的c H c OH 分别是溶液中H OH 的总浓度 不一定是水电离 出的c H 和c OH 3 水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用 因此 室温下 若由水 电离出的c H 或 核心考点 17 考点一考点二 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 考点三 2 溶液的pH 室温 1 表达式为 2 使用范围 pH的取值范围为0 14 即只适用于c H
7、1 mol L 1 或c OH 1 mol L 1的电解质溶液 当c H 或c OH 1 mol L 1时 直接用c H 或c OH 表示溶液的酸碱性 3 pH试纸的使用 把小片试纸放在 或玻璃片上 用洁净干燥的 蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中部 观察变化稳定后的颜色 即可确定溶液的pH pH lgc H 表面皿 玻璃棒 与标准比色卡对比 核心考点 18 考点一考点二 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 考点三 自主练习 1 判断正误 正确的画 错误的画 1 任何温度下 利用H 和OH 浓度的相对大小均可判断溶液的酸 碱性 2 某溶液的pH 7 该溶液一定显中性 3 用蒸馏水润湿的pH试
8、纸测溶液的pH 一定会使结果偏低 4 用广范pH试纸测得某溶液的pH为3 4 5 一定温度下 pH a的氨水 稀释10倍后 其pH b 则a b 1 核心考点 19 考点一考点二 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 考点三 2 常温下 将0 40 mol L 1氢氧化钠溶液与0 10 mol L 1硫酸溶液等 体积混合 该混合溶液的pH为 A 1 0B 2 0C 13 0D 14 0 C 核心考点 20 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 考点一考点二考点三 考向1 溶液的酸碱性判断 例1下列说法中正确的是 A 25 时NH4Cl溶液的KW大于100 时NaCl溶液的KW B 常温下
9、pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中 由水电离出的氢 离子浓度之比为1 104 C 根据溶液的pH与酸碱性的关系 推出pH 6 8的溶液一定显酸性 D 100 时 将pH 2的盐酸与pH 12的NaOH溶液等体积混合 溶 液显中性 答案解析解析 关闭 水的离子积常数只与温度有关 温度越高 KW越大 A项错误 常温下 醋 酸中水电离出的c H 溶液中的c OH 10 9mol L 1 硫酸铝溶液中水电离 出的c H 等于溶液中的c H 10 5mol L 1 B项正确 不知温度 无法判断 pH 6 8的溶液的酸碱性 C项错误 100 时KW 1 10 12 所以将pH 2的盐 酸与pH 12的Na
10、OH溶液等体积混合后 溶液显碱性 D项错误 答案解析 关闭 B 核心考点 21 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 考点一考点二考点三 易错警示 1 溶液呈现酸 碱性的实质是c H 与c OH 不相等 不 能只看pH 一定温度下pH 6的溶液可能显中性 也可能显酸性 应注 意温度 2 使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿 3 广范pH试纸只能测出pH的整数值 核心考点 22 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 考点一考点二考点三 归纳总结混合溶液酸碱性的判断规律 1 等浓度 等体积一元酸与一元碱混合的溶液 核心考点 23 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 考点一考点二考点三 2 室温下
11、 已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合 两强混合 a 若pH之和等于14 则混合后溶液显中性 pH 7 b 若pH之和大于14 则混合后溶液显碱性 pH 7 c 若pH之和小于14 则混合后溶液显酸性 pH 7 一强一弱混合 谁弱显谁性 pH之和等于14时 一元强酸和一元弱碱等体积混合后溶液显碱 性 一元强碱和一元弱酸等体积混合后溶液显酸性 核心考点 24 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 考点一考点二考点三 对点演练 已知温度T时水的离子积常数为KW 该温度下 将浓度为a mol L 1 的一元酸HA与b mol L 1的一元碱BOH等体积混合 可判定该溶液 呈中性的依据是 a b 混合
12、溶液的pH 7 混合溶液中c OH 10 7mol L 1 混合溶液中 c H mol L 1 混合溶液中 c B c A A B C D 答案解析解析 关闭 答案解析 关闭 核心考点 25 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 考点一考点二考点三 考向2 pH的计算 例2常温下 若使pH 3的盐酸与pH 9的Ba OH 2溶液混合使其成 为pH 7的溶液 混合时盐酸和Ba OH 2溶液的体积比为 A 1 60 B 3 1C 1 100 D 100 1 答案解析解析 关闭 常温下 pH 3的盐酸 c H 1 10 3mol L 1 pH 9的Ba OH 2溶液 c OH 1 10 5mol
13、L 1 两溶液混合后溶液的pH 7 则n H n OH 设盐酸体积为x L Ba OH 2溶液体积为y L 1 10 3mol L 1 x L 1 10 5mol L 1 y L 解得 x y 1 100 即盐酸与Ba OH 2溶液的体积之比为1 100 答案解析 关闭 C 核心考点 26 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 考点一考点二考点三 方法技巧1 在做关于溶液pH计算的题目时 要抓住 问题的主要 方面 溶液显酸性用溶液中的c H 来计算 溶液显碱性先求溶液 中的c OH 再求溶液中的c H 口诀 酸按酸 H 碱按碱 OH 酸碱中和求过量 无限稀释7为 限 步骤 先判断溶液 的酸碱
14、性 2 注意近似计算 当两数相加 减 两数值相差 100时 则小的数 值可以忽略 如1 000 0 1 1 000 核心考点 27 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 考点一考点二考点三 核心考点 28 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 考点一考点二考点三 3 室温下强酸与强碱溶液混合后pH的计算 1 若酸过量 c H pH lgc H 2 若酸与碱正好完全反应 pH 7 3 若碱过量 则先求c OH 再求c H 和pH 4 酸 碱加水稀释 核心考点 29 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 考点一考点二考点三 对点演练 2018江苏苏州模拟 将pH 1的盐酸平均分成两份 一份加
15、入适量 水 另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液 pH都 升高了1 则加入的水与NaOH溶液的体积比为 A 9B 10 C 11D 12 C 解析 将pH 1的盐酸加适量水 pH升高了1 说明所加水的体积 是原溶液体积的9倍 另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适 量NaOH溶液后 pH升高了1 则10 1 1 10 1 x 10 2 1 x 解得x 则 加入的水的体积与NaOH溶液的体积比为9 11 1 11 核心考点 30 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 考点一考点二考点三 酸碱中和滴定 1 实验原理 利用酸碱中和反应 用已知浓度酸 或碱 来测定未知浓度的碱 或 酸
16、 的实验方法 以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液 待测的 NaOH溶液的物质的量浓度为c NaOH 酸碱中和滴定的关键 1 准确测定 2 准确判断 标准液和待测液的体积 滴定终点 核心考点 31 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 考点一考点二考点三 2 实验用品 1 仪器 图 A 是 图 B 是 滴定管夹 铁架台 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 核心考点 32 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 考点一考点二考点三 2 试剂 标准液 待测液 指示剂 蒸馏水 附 常用酸碱指示剂及变色范围 核心考点 33 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 考点一考点二考点三 3 滴定管 构造 0 刻度线在上方 尖嘴部分无刻度 精确度 读数可估读到 mL 洗涤 先用蒸馏水洗涤 再用 润洗 排泡 酸 碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气 泡 使用注意事项 0 01 待装液 酸式 碱式 核心考点 34 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 考点一考点二考点三 3 中和滴定实验操作 以酚酞作指示剂 用盐酸滴定氢氧化钠溶液 1 滴定前的准备 漏水 蒸馏水 待盛液 0 0 刻度或 0 刻
