《高考化学一轮复习课件：第3讲 物质的量 气体摩尔体积（55） .ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习课件：第3讲 物质的量 气体摩尔体积（55） .ppt（55页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3讲 物质的量 气体摩尔体积 考纲要求 1 了解物质的量 n 及其单位摩尔 mol 摩尔质量 M 气体 摩尔体积 Vm 阿伏加德罗常数 NA 的含义 2 能根据微粒 原子 分子 离 子等 物质的量 数目 气体体积 标准状况下 之间的相互关系进行有关 计算 考点1 物质的量 摩尔质量 知识梳理 1 物质的量 阿伏加德罗常数 1 概念间的关系 物质的量 n 摩尔 mol 七大基本物理量之一 表示 的 物理量 国际规定1 mol粒子集合体所含的微粒数与 kg12C所含 的碳原子数相同 即阿伏加德罗常数 含有一定数目粒子的集合体 0 012 阿伏加德罗常数 NA NA 6 02 1023 mol 1
2、 2 物质的量与微粒数 阿伏加德罗常数之间的关系为 3 物质的量的规范表示方法 数值单位 2 摩尔质量 单位物质的量 M g mol 1或g mol 相对原子质量 或相对分子质量 多维思考 提示 1 2 3 4 5 6 1 判断下列说法是否正确 正确的打 错误的打 1 在18 g 18O2中含有NA个氧原子 2 1 mol任何物质都含有6 02 1023个分子 3 1 mol H2O的摩尔质量与它的相对分子质量相等 4 1 mol 的质量是96 g mol 1 5 1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目 6 2 mol HCl的摩尔质量是1 mol HCl的摩尔质量的 2倍
3、 提示 2 标准状况下有 0 112 L水 0 5NA个HCl分子 25 6 g SO2气体 0 2 mol氨气 2 mol氦气 6 02 1023个白磷分子 所含原子个数从大 到小的顺序为 考点演练 考向一 基本概念的理解与应用 1 下列关于物质质的量 摩尔质质量的叙述中正确的是 A 0 012 kg 12C中含有约约6 02 1023个碳原子 B 1 mol H2O中含有2 mol 氢氢和1 mol 氧 C 氢氢氧化钠钠的摩尔质质量是40 g D 2 mol 水的摩尔质质量是1 mol 水的摩尔质质量的2倍 A 解析 0 012 kg 12C中含有的碳原子数为阿伏加德罗常数 约含6 02
4、1023个 碳原子 A正确 物质的量是微观粒子的物理量 需要指明微粒种类 1 mol H2O中含有2 mol 氢原子和 1 mol 氧原子 B错误 氢氧化钠的摩尔质量是40 g mol C错误 2 mol 水的摩尔质量这种表述不规范 D错误 2 2018 山东潍坊四校联考 某硫原子的质量是a g 12C原子的质量是b g 若 NA只表示阿伏加德罗常数的数值 则下列说法中正确的是 C 摩尔质量的计算方法 归纳总结 前提条件公式 任意状态态的任意物质质M m n 定义义式 已知一个分子的质质量M m 分子 NA 标标准状况下的气体M 22 4 L mol 1 同温同压压下的气体M A M B D
5、相对对密度 对对于混合气体 求其平 均摩尔质质量 M1a M2b M3c a b c 指混合物 中各成分的物质质的量分数 或体积积分数 考向二 公式n 的综合应用 3 2017 山西汾阳校级月考 下列数量的各物质所含原子个数按由多到少顺 序排列是 0 5 mol 氨气 1 g 氢气 4 时9 mL 水 0 2 mol 磷酸钠 A B C D B 4 1 含6 02 1023个中子的 的质量是 g 2 4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成 g 3 若12 4 g Na2X中含有0 4 mol Na Na2X的摩尔质量是 X的相对原子 质量是 答案 1 1 75 2 22 3 6
6、2 g mol 16 思维建模 关于微粒数目比较的思维方法 已知物理量 物质的量 所要比较的物理量 考点2 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 知识梳理 1 影响物质体积的因素 大小 数目 距离 2 气体摩尔体积 单单位物质质的量 22 4 温度压压强 3 阿伏加德罗定律 分子 2 适用范围 单一气体或相互不反应的混合气体 3 推论 可通过pV nRT及n 导出 多维思考 1 判断下列说说法是否正确 正确的打 错误错误 的打 1 在标标准状况下 1 mol O2与1 mol SO3的体积积相同 2 在标标准状况下 1 mol气体的体积约积约 是22 4 L 在非标标准状况下 1 mol气体 的体积则
7、积则 一定不是22 4 L 3 同温同压压下 等体积积的两种单质单质 气体一定具有相同的原子数 4 标标准状况下 氢氢气的气体摩尔体积为积为 22 4 L 5 同温同体积积条件下 等质质量的SO2和O2对应对应 的压压强之比为为1 2 提示 1 2 3 4 5 6 在相同条件下 相同物质质的量的CO N2的混合气体与O2的分子个数相同 原子 个数也相同 7 同温同压压同体积积的12C18O和14N2具有相同的电电子数 8 标标准状况下 22 4 L己烷烷中含有的共价键键数目为为19NA 提示 6 7 8 2 如图所示有三只气球 其中VA VB 1 12 L 1 A B中气体的物质的量 填 一定
8、 或 不一定 是0 05 mol 2 标准状况下 A B气球中的分子个数比为 3 相同温度和压强下 A C气球中气体的质量相等 则 VA VC 提示 1 不一定 2 1 1 3 2 1 考点演练 D 2 在一定条件下 某化合物X受热分解 2X A 2B 4C 测得反应后生成 的混合气体是H2相对密度的11 43倍 相同条件下 X的相对分子质量是 A 11 43B 22 85 C 80 01D 160 02 C 解析 根据质量守恒定律 2 mol X生成7 mol混合气体 则X的摩尔质量为 11 43 2 g mol 80 01 g mol 考向二 阿伏加德罗定律及其推论的应用 3 导学号 96
9、656012 下列说法中正确的是 A 同温同压下 具有相同数目分子的气体必具有相同的体积 B 等质量的O2和H2的物质的量之比为16 1 C 不同的气体若体积不等 则它们所含的分子数一定不等 D 同温同体积下 两种气体的物质的量之比等于压强之反比 A 4 导学号 16972017 同温同压压下 对对于等体积积的一氧化氮 14N18O 和一氧化碳 13C18O 气体 下列说说法正确的是 A 含相同的分子数和原子数 B 含相同的分子数和电电子数 C 含相同的质质子数和中子数 D 所含分子数和质质量均不相同 解析 同温同压下 等体积的气体的分子数相同 即14N18O 13C18O 分子数相同 因两
10、者都是双原子分子 分子数相同原子数也相同 A正确 14N18O 13C18O分子含有质子数 分别为15 14 分子中质子数等于电子数 含有的质子数不同则电子数不同 B错误 两分子中的中子数都是17 分子数相同时中子数相等 但含有的质子数不同 C错误 14N18O 13C18O分子数相同 质量不同 D错误 A 阿伏加德罗定律的两注意 1 阿伏加德罗定律的适用对象是气体 其适用条件是三 同 即在同温 同压 同体积的条件下 才有分子数相等这一结论 但所含原子数不一定 相等 2 阿伏加德罗定律既适用于单一气体 也适用于混合气体 只有在相同温度 和压强下 才能比较体积大小 归纳总结 微点突破5 阿伏加德
11、罗常数题 五大陷阱及对策 陷阱一 忽视气体摩尔体积的使用条件及物质的状态 重 两看 突破 陷阱 陷阱二 忽视物质的组成与结构 记 组成 突破陷阱 1 记特殊物质中所含微粒 分子 原子 电子 质子 中子等 的数目 如Ne D2O 18O2 OH OH 等 2 记最简式相同的物质 如NO2和N2O4 乙烯 C2H4 和丙烯 C3H6 等 3 记摩尔质量相同的物质 如N2 CO C2H4等 4 记物质中所含化学键的数目 如H2O2 中化学键的数目分别为3 3n 1 陷阱三 忽视电解质溶液中的 弱粒子 审 题目 突破陷阱 1 是否有弱电解质或可水解的盐 如1 L 0 1 mol L 1的乙酸溶液和1
12、L 0 1 mol L 1的乙酸钠溶液中含有CH3COO 的数目不相等且都小于0 1NA 2 所给条件是否与电解质的组成有关 如pH 1的H2SO4溶液c H 0 1 mol L 1 与电解质的组成无关 0 05 mol L 1的Ba OH 2溶液 c OH 0 1 mol L 1 与电 解质的组成有关 3 是否指明了溶液的体积 陷阱四 忽视物质转化中的 隐含反应 抓 隐含 突破陷阱 1 隐含 可逆反应 2 隐含 浓度的变化 3 隐含 钝化 常温下 铁 铝遇浓硫酸 浓硝酸发生 钝化 陷阱五 忽视氧化还原反应中电子转移的数目 抓 反应 突破陷阱 1 明确三步确定电子转移数目 2 熟记常考氧化还原
13、反应转移的电子数 反应应物质质转转移电电子数目 Na2O2 CO2 或H2O 1 mol Na2O2NA Cl2 NaOH 常温 1 mol Cl2NA Cl2 H2O1 mol Cl2小于NA Cl2 Fe 1 mol Cl22NA 1 mol Fe3NA NO2 H2O3 mol NO22NA 题组巩固 1 2017 江西上饶质检 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 3 4 g H2O2中含有的共用电子对数为0 1NA B 25 pH 13的NaOH溶液中 含有OH 的数目为0 1NA C 标准状况下 2 24 L氯气溶于水发生反应 转移的电子数目为0 1NA D 标准状况下
14、 11 2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA 解析 1 mol H2O2中含有3 mol共用电子对 3 4 g H2O2的物质的量为0 1 mol 含有的共用电子对数为0 3NA A错误 缺少溶液的体积 无法计算 B错误 氯气 与水的反应为可逆反应 可逆反应不能进行到底 故标准状况下 2 24 L氯气 溶于水发生反应 转移的电子数目小于0 1NA C错误 标准状况下 11 2 L由CH4 和C2H4组成的混合气体的物质的量为0 5 mol 其中含有氢原子的数目为2NA D 正确 D 解析 标准状况下 苯不是气体 不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算苯 的物质的量 故
15、A错误 常温下 pH 13的Ba OH 2溶液中氢氧根离子浓度为 0 1 mol L 1 L该溶液中含有0 1 mol氢氧根离子 含有的OH 数目为0 1NA 故B 正确 常温下铁片与浓硫酸发生钝化 故C错误 没有告诉在标准状况下 无法 计算阳极生成22 4 L气体的物质的量 故D错误 2 导学号 96656013 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述中正确的是 A 标准状况下 11 2 L苯中含有C H键的数目为3NA B 常温下 1 0 L pH 13的Ba OH 2溶液中含有的OH 数目为0 1NA C 常温下 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 D 电解饱和食盐水
16、阳极产生22 4 L气体时 电路中通过的电子数目为2NA B 3 2017 辽宁鞍山一模 已知阿伏加德罗常数的值为NA 下列说法正确的是 标准状况下 22 4 L CHCl3中含有的氧原子数目为3NA 14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA 0 1 mol L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0 1NA 1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为3NA 标准状况下 NO和O2各11 2 L混合 所得混合气体的分子总数为0 75NA 1 L 1 mol L FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子 101 kPa 4 时18 mL水和202 kPa 27 时32 g O2所含分子数均为NA 标准状况下 4 48 L的CO O2 CO2混合气体含分子数共0 2NA A 只有 B 除 外 C 除 外 D 只有 D 解析 标准状况下 CHCl3为液体 不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量 故错误 乙烯和丙烯的最简式均为CH2 故14 g混合物中含有的CH2的物质 的量为1 mol 故含3NA个原子 故正确 溶液体积不明确 不能计算钠离子的 物质的量 故错误 NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根离
