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1、高一化学 寒假作业6命题人：陈会荣 学生训练日期： 1下列水溶液一定呈中性的是（ ）Ac(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液Bc(H+)=110-7molL-1的溶液CpH=7的溶液D室温下将pH=3的酸与pH= 11的碱等体积混合后的溶液2室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ）A0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液B0.1 mol/L的硫酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DpH4的醋酸溶液和pH10的氨水溶液3某学生用碱式滴定管量取0.1molL-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00
2、mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（ ）A大于10.00mL B小于10.00mL C等于10.00mL D11.00mL425时，由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为110-18的溶液里，可能大量共存的离子组是（ ）ANH4+、Na+、Cl-、I- B. Na+、K+、Fe3+、SCN-C. Na+、Al3+、Cl-、AlO2- D. Na+、K+、Cl-、HCO3-5下列说法中正确的是( )A在25的某溶液中，若c(H+)c(OH-)10-7 mol/L，则溶液呈中性B溶液中若c(H+)10-7 mol/L，则c(H+)c(O
3、H-)，溶液显酸性Cc(H+)越大，则pH值越大，溶液的酸性越强DpH值为0的溶液中c(H+) = 0 mol/L6常温下，下列溶液： pH=14的NaOH溶液， 0.5 mol/L的NaOH溶液， 0.1 mol/L的Na2CO3溶液， 0.1 mol/L的KHCO3溶液， 0.1mol/L的HNO3溶液。其中由水电离出的c(OH-)由大到小的顺序为： ( )A B C D7液氨与纯水相似，也存在着微弱的电离：2NH3NH4 + NH2，据此判断以下叙述中错误的是（ ）ANH3、NH4、NH的电子数相等，化学性质也相同B一定温度下液氨中c（NH4）c（NH2）是一个常数C液氨的电离达到平衡时
4、c（NH3）c（NH4）=c（NH2）D加入其他物质，c（NH4）/c（NH2）可能不变8用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )A滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确B配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOHC盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液9下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）来源:学,科,网常温在c(H+)/c(OH-)=10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42常温pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3水电离出的H+浓度c(H+)=10
5、12molL1的溶液中：Cl、NO3、Na+、S2O32使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3、Na+、SO42A B C D10下列溶液一定呈酸性的是ApH=6.8的溶液来源:学_科_网B常温下，由水电离的OH离子浓度为11013mol/L来源:Zxxk.ComC加入酚酞，不显红色的溶液D常温下，溶液中的H+离子浓度为5107mol/L11常温时，以下4种溶液pH最小的是：（ ）A0.01mol/L醋酸溶液BpH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液C0.02mol/L醋酸与0.02mol/L NaOH溶液等体积混合液D0.03mol/L醋酸与0.01mol/L NaOH溶液等体
6、积混合液12用0.1026 molL-1 的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为：（ ）A22.30 mL B22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL13根据水溶液中离子平衡的知识回答下列问题：来源:学科网I已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则来源:学,科,网（1）该溶液中c (H)_，HA的电离平衡常数Ka_；（2）由HA电离出的c(H)约为水电离出的c (H)的_倍。II常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一
7、种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则：B是_，C是_。常温下若B溶液中c(OH)与C溶液中c(H)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHbpHc_(填某个数)。III.将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全时溶液的体积为100 mL（混合时溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=2，则原BaCl2 溶液中Cl-的浓度为 mol/L。（结果保留两位有效数字）14（1）某温度时，水的离子积Kw=110-13，则该温度_（填“大于”、“小于”或“等于”）25，其理由是_。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H浓度为
8、110-10mol/L，则该溶液的pH可能为 。（2）若温度为25时，体积为Va、pHa的H2SO4与体积为Vb、pHb的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是： 。15（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“”、“”或“”，下同）。（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na+) = c(CH3COO-)，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。（3）常温下，pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)。六、1A 2D 3A 4A 5A 6D 7A 8A 9B 10D 11A 12B13I.（1）1104mol/L；1107（2）106IICH3COONa； 盐酸；pHbpHc14III0.011mol/L14（1） (3分） 3或10（2） c(Na+)c(SO42-)c(H+)=c(OH-) (3分15（1）碱性，；（2）中性，；（3）酸性， 。
