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1、自我小测第1课时自然界中氮的循环、氮气、氮的氧化物1下列有关氮气的说法正确的是()A氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼B医学上常用液氮作冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术，是利用氮气化学性质的不活泼性C镁能在氮气中燃烧生成Mg3N2，反应中N2体现氧化性D电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中可能发生的反应有N22O22NO22(双选)下列说法中，不合理的是()A氮在自然界不仅能够以单质的形式存在，还能以化合态存在B氮的氧化物对人体毫无好处C工业上制取硝酸时常常先制得NO2DNO2、NO都能够与水化合生成硝酸3氮的循环在自然界的元素循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮气
2、到氮的化合物，有些转化是从氮的一种化合物到氮的另一种化合物。下列过程中，不是以游离态的氮为原料最终产生含氮化合物的是 ()A工业合成氨B动物尸体腐烂C豆科植物的根瘤菌固氮D盛夏时节，雷雨肥田，植物茂盛4在NO2与H2O的反应中，NO2()A只是氧化剂B只是还原剂C既是氧化剂，又是还原剂D既不是氧化剂，又不是还原剂5收集NO和NO2两种气体()A都可用排水法BNO用排水法，NO2用向上排气法C都可用向上排气法DNO用向上排气法，NO2用排水法6发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但
3、在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是()A高温下N2遇空气生成NO2BNO遇空气生成NO2CCO2与NO反应生成CO和NO2DNO和H2O反应生成H2和NO27一定条件下，将等体积NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的()A. B.C. D.8(双选)将50 mL的试管充满NO2和O2的混合气体，倒立于水中，充分反应后，试管内还有10 mL无色气体，由此判断原混合气体中NO2和O2的体积分别是 ()A20 mL、30 mL B32 mL、18 mLC40 mL、10 mL D46 mL、4 mL9地球外层空间存在着微量的臭氧
4、和氧原子，该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的强烈紫外线辐射，可是人为的大气污染会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中氮的氧化物(NO和NO2)，它们和O3、O发生反应：O3NONO2O2和_，两个方程式反复循环，总反应方程式为O3O2O2，NO在破坏臭氧层的过程中起了_作用，NO2为_。10一种无色气体，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出来的气体显红棕色。再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后试管内盛满液体。因此可以
5、确定：(1)原气体一定含有_。(2)一定不会有_。(3)由最终结果可知原气体中，_气体的体积比为_。参考答案1解析：A项，氮气性质稳定的原因是两个氮原子之间共用三对电子，破坏这种结合时需要很高的能量；B项，液氮汽化时吸收大量的热量，起冷冻作用，与N2活泼性无关；C项，N的化合价降低，N2体现氧化性；D项，放电时只能发生N2O22NO。答案：C2解析：A、C正确。氮的氧化物如果大量排放到空气中，则会形成大气污染，但是，NO在人体心血管生理机能中却起到很重要的作用，故B错误。NO2与水反应生成硝酸并不是化合反应，且NO不与水反应。答案：BD3解析：工业合成氨的反应原理为：N23H22NH3。动物尸
6、体的腐烂是从高分子有机氮到小分子有机氮的过程；豆科植物的根瘤菌的固氮过程是在生物酶的作用下将氮气和氧气在放电条件下转化为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应转化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸进入土壤后转化成硝酸盐，被植物吸收，而使其茂盛。答案：B4解析：NO2与H2O的反应为3NO2H2O2HNO3NO，反应中有化合价的改变，该反应为氧化还原反应，在反应中只有N元素的价态发生了改变，所以NO2既是氧化剂又是还原剂。答案：C5解析：空气的平均式量是29，NO的式量是30，二者相近，且NO易与氧气反应，所以不能用排空气法收集NO气体(C、D被排除)；NO2能与水反应，所以不能用排水法收集(A被
7、排除)。答案：B6解析：发射卫星的运载火箭所蕴含的技术高，但是，有些现象却用中学化学知识就可以解释。这样的题目既激发了学生探索科学的兴趣，又坚定了扎扎实实学好中学基础知识的决心。根据火箭喷出大量红烟这一明显现象可推知应为NO2，因此答案为B。答案：B7解析：本题主要考查NO和O2的反应，NO2溶于水及有关的计算。主要反应有： 3NO2H2O2HNO3NO；2NOO22NO2。如果单独按上述两个方程式运算，中生成的NO会被O2 氧化，中生成的NO2又会与水反应多次循环，数据不好处理。我们不妨将两方程式合并成4NO3O22H2O4HNO3进行计算。设原混合气体中，NO和O2各4体积，NO全部反应，
8、氧气剩余1体积。充分反应后剩余气体的体积为原总体积的。答案：C8解析：首先溶于水发生反应3NO2H2O2HNO3NO由于有氧气存在，又可发生反应2NOO22NO2如果氧气足够多，则所有NO2最终可以完全转化为HNO3。则可以得到总反应式：4NO2O22H2O4HNO3(1)若剩余10 mL气体为O24NO2O22H2O4HNO3 4 1V(NO2)40 mL32 mLV(O2)8 mL原混合气体中V(NO2)32 mLV(O2)10 mL8 mL18 mL(2)若剩余10 mL气体为NO，说明NO2过量3NO2H2O2HNO3NO 3 1 30 mL(过量的) 10 mL反应的V(NO2)30
9、 mL16 mL46 mL；V(O2)4 mL答案：BD9解析：根据反应方程式O3NONO2O2，以及总方程式为O3O2O2，可得第二步反应方程式为NO2ONOO2，由于NO起始参加反应，在后面的反应中又生成，故NO在破坏臭氧层的过程中充当催化剂，起催化作用，而NO2是第一步反应的产物，又作为第二步的反应物被消耗，故NO2为中间产物。答案：NO2ONOO2催化中间产物10解析：气体通过浓硫酸时，体积减少，故有NH3。且干燥气体，通过Na2O2的干燥管出来红棕色的气体，可知原混合气体中一定有CO2和NO，当气体通入盛满水的试管内，发现水充满试管，可知n(NO)n(O2)43，由于2CO22Na2
10、O22Na2CO3O2，所以原混合气体中n(NO)n(CO2)4(23)23。答案：(1)NH3、CO2、NO(2)HCl、NO2、H2(3)NO和CO223第2课时氨与铵态氮肥1在标准状况下，将多余氨气用水吸收，下图中哪个装置最好()2在1 L 1 molL1的氨水中()A含有1 mol NH3分子B含NH3和NH之和为1 molC含NH3H2O 1 molD含NH3、NH3H2O、NH之和为1 mol3氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离 ()A加入氢氧化钠 B加入AgNO3溶液C加热法 D加入一种合适的酸4相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，然后分
11、别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为 ()A332 B111C223 D无5已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做NH3气体尾气吸收的是()6把a L含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中NO的物质的量浓度是(单位：molL1)()A. B.C. D.7都能用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是()AHCl和CO2 BNH3和CH4CSO2和CO DNO2和NO8下列关于氨水的叙述中，正确的是()A氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B氨水和液氨成
12、分相同C氨水中物质的量浓度最大的微粒是NH3H2O(除水外)D氨水中共有5种微粒9已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：(1)D的化学式是_，E的化学式是_。(2)A和B反应生成C的化学方程式是_。(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_。10在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)的关系，试计算：(1)NaOH的物质的量浓度_。(2)当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况
13、)为_ L。(3)当NaOH溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为_ L。参考答案1解析：由于氨气极易溶于水，其中A和D易引起水倒吸，而B容易使部分氨气逸到空气中去。C既可以使氨气充分溶于水又可以防止水的倒吸。答案：C2解析：氨水中氮元素的存在形式为NH3、NH3H2O、NH等，其中以NH3H2O为主。答案：D3解析：NaCl和NH4Cl只能用化学方法分离，因为两种物质都含Cl，所以加AgNO3或加酸都起不到分离的作用，加入NaOH，只能鉴别NH4Cl和NaCl，而达不到分离的目的，那么方法只有一种，利用铵盐的不稳定及NH3的化学性质，所以选用加热法。答案：C4解析：设烧瓶体积为V，因NH3、HCl均全部溶于水，则c(NH3)c(HCl) molL1 molL1，3NO2H2O2HNO3NO，则c(HNO3) molL1 molL1 ，所以三者的物质的量浓度之比为111。答案：B5解析：A、D装置中倒置的漏斗和干燥管均有
