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1、配合物的形成和应用 课标要求1能说明简单配合物的成键情况。2了解配合物的应用。1.配离子是由提供空轨道的中心离子与提供孤电子对的配位体通过配位键形成的。2配合物Co(NH3)4Cl2Cl的电离方程式Co(NH3)4Cl2Cl=Co(NH3)4Cl2Cl3Fe3的检验：Fe3nSCN=Fe(SCN)n(3n)4Cu(OH)2、AgOH溶于氨水Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2OAgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖賃軔朧碍鳝绢懣硯涛镕頃赎巯驂雞虯从躜鞯烧。 1实验探究配合物的形成 实验操作步骤实验现象三支试管中先生成蓝色沉淀之后随浓氨水
2、的滴入，沉淀逐渐溶解，最后变为蓝色溶液相关反应Cu22NH3H2O= Cu(OH)22NH Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2 O2配合物(1)概念由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。(2)组成(3)常见的能形成配合物的中心原子(或离子)和配位体常见的能形成配合物的中心原子(或离子)有Fe3、Cu2、Zn2、Ag等。常见的能形成配合物的配位体的分子有H2O、NH3、CO等。常见的能形成配合物的配位体的离子有F、Cl、CN、SCN等。3配合物异构现象(1)产生异构现象的原因。含有两种或两种以上配位体。配位体空间排列方式不同。 (3)异
3、构体的性质：顺、反异构体在颜色、极性、溶解性、抗癌活性等方面都有差异。1下列不属于配合物离子的是()AAg(NH3)2BCu(CN)42CFe(SCN)63 DMnO解析：选DMnO为一般含氧酸根离子，不属于配合物离子。2Cu(NH3)42配离子中，中心原子的配位数是()A1B2C4D6解析：选C配位数指直接同中心离子配位的原子数目。 1实验探究(1)Ag氧化葡萄糖的实验实验步骤实验现象在试管内壁上出现银镜结论Ag与NH3形成配合物，减慢氧化葡萄糖的速度，形成光亮的银镜(2)检验金属离子的实验实验步骤实验现象溶液变成血红色出现沉淀并得到无色溶液开始出现沉淀，继续滴加沉淀又减少，得红褐色沉淀和深
4、蓝色溶液反应方程式Fe3nSCN=Fe(SCN)n(3n)Cu22OH=Cu(OH)2Fe33OH=Fe(OH)3Cu22NH3H2O=2NHCu(OH)2Fe33NH3H2O=3NHFe(OH)3Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O2配合物的应用(1)在实验研究中，常用形成配合物的方法来检验金属离子、分离物质、定量测定物质的组成。(2)在生产中，配合物被广泛应用于染色、电镀、硬水软化、金属冶炼领域。(3)在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制等方面，配合物发挥着越来越大的作用。聞創沟燴鐺險爱氇谴净祸測樅锯鳗鲮詣鋃陉蛮苎覺藍驳驂签拋敘睑绑。1
5、已知Cu(H2O)42呈天蓝色，试分析CuSO45H2O的成键情况。提示：在CuSO45H2O晶体5个结晶水中，有4个水分子与Cu2形成配位键并组成配离子Cu(H2O)42，配离子与SO形成离子键，第5个水分子与SO形成氢键。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟婭骒東戇鳖納们怿碩洒強缦骟飴顢歡窃緞駔蚂。2在日常生活中遇到哪些与配合物有关的情况？试举一例。提示：如煤气中毒事件，是血红蛋白中的Fe2与煤气中的CO形成了比Fe2与O2更稳定的配合物，从而降低或丧失了血红蛋白输送O2的能力，导致人体缺氧而中毒。酽锕极額閉镇桧猪訣锥顧荭钯詢鳕驄粪讳鱸况閫硯浈颡閿审詔頃緯贾。配合物的形成对性质的影响(1)对溶解性的影响：
6、某些难溶物形成配合物时可使溶解度增大。如AgOH可溶于氨水中，I2在浓KI溶液中比在水中的溶解度大得多。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑诒尔肤亿鳔简闷鼋缔鋃耧泞蹤頓鍥義锥柽鳗铟。(2)颜色的改变：当简单离子形成配离子时其性质往往有很大差异。我们根据颜色的变化就可以判断是否有配离子形成。如Fe3与SCN在溶液中可生成红色的铁的硫氰酸根配离子。无水CuSO4为白色，溶于水得蓝色溶液，就是因为Cu2与H2O形成了天蓝色的Cu(H2O)42。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔點鉍杂篓鳐驱數硯侖葒屜懣勻雏鉚預齒贡缢颔。(3)稳定性增强：配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。例如，血红蛋白中的Fe2与CO形成
7、的配位键比Fe2与O2形成的配位键强，因此血红蛋白中的Fe2与 CO结合后，就很难再与O2结合，血红蛋白失去输送氧气的功能，从而导致人体CO中毒。厦礴恳蹒骈時盡继價骚卺癩龔长鳏檷譴鋃蠻櫓鑷圣绋閼遞钆悵囅为鹬。1下列过程与配合物无关的是()A向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液出现血红色B用Na2S2O3溶液溶解照相底片上没有感光的AgBrC向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色加深D向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，先出现沉淀，继而沉淀消失解析：选CA中形成Fe(SCN)n(3n)，B中形成可溶性的配合物Na3Ag(S2O3)2，D中先生成AgOH沉淀，当氨水过量时生成Ag(NH3)2，C中发生2F
8、eCl2Cl2=2FeCl3，与配合物无关。茕桢广鳓鯡选块网羈泪镀齐鈞摟鳎饗则怿唤倀缀倉長闱踐識着純榮詠。2能区别Co(NH3)4Cl2Cl和Co(NH3)4Cl2NO3两种溶液的试剂是()AAgNO3溶液BNaOH溶液CCCl4 D浓氨水解析：选A外界中有氯离子的Co(NH3)4Cl2Cl可以和AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，而CO(NH3)4Cl2NO3则不与AgNO3溶液反应。鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴縈诘聾諦鳍皑绲讳谧铖處騮戔鏡謾维覦門剛慘。3配合物Ag(NH3)2OH的中心原子(离子)是_，配位体是_，配位数是_，发生电离的电离方程式是_。籟丛妈羥为贍偾蛏练淨槠挞曉养鳌顿顾鼋徹脸鋪闳讧
9、锷詔濾铩择觎測。解析：Ag(NH3)2OH的中心原子(离子)是Ag，配位体是NH3，配位数是2，由于配合物的内界是以配位键形成的，一般不电离，而内界和外界之间是通过离子键相结合的，可以完全电离，所以电离方程式为Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2OH。預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴買闥龅绌鳆現檳硯遙枨纾釕鴨鋃蠟总鴯询喽箋。答案：AgNH32Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2OH方法技巧(1)配位数的计算方法配位体不是同一种分子或离子时，配位数要两者相加。如Co(NH3)5ClCl2这种配合物，其配位体有两种：NH3、Cl，配位数为516，再如KPtCl3(NH3)，其配位数为314。(2)几种配合
10、物的组成配合物内界外界中心原子(离子)配位体配位数Ag(NH3)2OHAg(NH3)2OHAgNH32K4Fe(CN)6Fe(CN)64KFe2CN6Na3AlF6 AlF63NaAl3F6Co(NH3)5ClCl2Co(NH3)5Cl2ClCo3NH3、Cl6三级训练节节过关1下列分子或离子中能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是()H2ONH3FCNCOABC D解析：选D、中的氧、氮、氟、碳原子上都含有孤电子对，都可以与金属离子形成配位键。2在Co(NH3)5ClCl2中，内界是()ACo(NH3)5 BCo(NH3)5Cl2CCo DCl解析：选B在Co(NH3)5ClCl2中，C
11、o3为中心离子，配体为NH3、Cl，配位数为6，构成配离子Co(NH3)5Cl2，外界为Cl。渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦鋇絨钞陉鳅陸蹕銻桢龕嚌谮爺铰苧芻鞏東誶葦。3向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl2解析：选B配合物的内界与外界由离子键结合，只要外界存在Cl，加入AgNO3溶液即有AgCl沉淀产生。对于B项，配合物分子的化学式为Co(NH3)3Cl3，Co3、NH3、Cl全处于内界，不能电离，溶液中不存在Cl，所以不能生成AgCl沉淀。铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡缝勵罴
12、楓鳄烛员怿镀鈍缽蘚邹鈹繽駭玺礙層談。4向银氨溶液中加入NaCl溶液，无白色沉淀产生，说明银氨溶液中_(填离子符号)离子浓度很小。若加入KI溶液有黄色沉淀产生，说明_很小。若向银氨溶液中加入盐酸立即产生白色沉淀，写出此反应的离子方程式：_。擁締凤袜备訊顎轮烂蔷報赢无貽鳃闳职讳犢繒笃绨噜钯組铷蟻鋨赞釓。解析：银氨溶液中存在较多的Ag(NH3)2配离子，Ag(NH3)2很稳定，存在微弱的电离Ag(NH3)2Ag(NH3)NH3，Ag(NH3)AgNH3，所以溶液中c(Ag)很小，因此加入NaCl溶液，无白色沉淀产生；但是AgI的溶解度更小，在少量银离子存在时，加入碘化钾溶液，生成了更难溶解的AgI沉
13、淀；如果向银氨溶液中加入盐酸，不仅增加溶液中的c(Cl)，更重要的是盐酸和溶液中的OH、NH3等反应，促进了银氨配离子的电离，使溶液中的c(Ag)增加很多，结果与Cl反应，产生AgCl沉淀。贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷鯛汉鼉匮鲻潰馒鼋餳攪單瓔纈釷祕譖钭弯惬閻。答案：AgAgI溶解度Ag(NH3)2OH3HCl=AgClH2O2NH坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚跻馱釣缋鲸鎦潿硯级鹉鄴椟项邬瑣脐鯪裣鄧鯛。5已知锌和铝都是活泼金属。其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，溶于强碱分别生成Zn(OH)42和Al(OH)4。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42。蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘籜葦繯颓鲷洁遲銻鹂迳睁張晕辯滾癰學鸨朮刭。(1)按要求写出下列反应的离子方程式：Al(OH)3溶于强碱溶液_。買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄届嬌擻歿鲶锖够怿輿绸養吕諄载殘撄炜
