《西藏拉萨市那曲二高2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题201912240365》由会员分享，可在线阅读，更多相关《西藏拉萨市那曲二高2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题201912240365（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、西藏拉萨市那曲二高2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题考试时间：90分钟 试题分数：100分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64第卷（48分）一选择题：本题共12小题，每题4分。每题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。1下列物质中不属于铁合金的是A. 不锈钢 B. 生铁 C. 碳素钢 D. 氧化铁2分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A烧碱和纯碱都属于碱 B硫酸和盐酸都属于含氧酸CNa2SiO3和Na2SO4都属于钠盐 DFe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物3下列有关物质性质与用途不具有对
2、应关系的是AFeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀CuB小苏打受热分解生成气体，可用作发酵粉C氢氧化铝具有两性，可用于中和过多胃酸DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料4下列实验操作中不正确的是A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应将温度计水银球放在被加热的混合液中C过滤时，需要用玻璃棒引流 D使用分液漏斗分液前要先检漏5下列离子方程式正确的是A金属钠和水反应：Na+2H2O = Na+2OH+H2BNa2CO3溶液中加入稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2+ H2OC铁片放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2D将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中
3、：Al+2OHAlO2+H26设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A23g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B标准状况下，11.2L H2O中含有的氧原子数为0.5NAC5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD16g O2含有的氧原子数目为NA7关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是A热稳定性：NaHCO3Na2CO3B常温下相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3Na2CO3C常温下溶解度：NaHCO3Na2CO3D与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3Na2CO38下列关于金属的说法正确的是A钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定
4、的B铝箔在空气中受热可以熔化滴落C铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜D铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O39下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A制取Fe(OH)3胶体向沸腾的蒸馏水中逐滴加入56滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。B证明Al(OH)3是具有两性向两份Al(OH)3沉淀中，分别加入足量盐酸和NaOH溶液，都能完全溶解。C证明溶液中含有Fe3+向溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液变变红D检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水10为了验证Fe3的性质，设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错
5、误的是A B C D11下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是NaHCO3Al2O3AlNa2CO3NaHSO4A B C D全部12欲进行下列实验，其方案设计合理的是ABCD检验装置气密性实验室制备Fe(OH)2制过氧化钠NaHCO3和Na2CO3 的溶解度第卷（52分）二、非选择题：13(10分)下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据，根据数据，回答下列问题：(1)该儿童体内 元素含量偏低。(2)报告单中“molL1”是 (填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。(3)服用维生素C可使食物中的Fe3转化为Fe2。在这个过程中体现维生素C的 性。(4)缺铁性贫血患者应补
6、充Fe2。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是 。(5)取补血剂片用研钵研细，加入过量稀硫酸，取澄清液，然后滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有 (填离子符号)，说明补血剂是否变质 。14（12分）过氧化钠保存不当容易变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取2.0g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。A B C D E F（1）写出装置A中两种主要玻璃仪器的名称 、。（2）写出装置A中发生的离子方程式 。（3）装置B的作用是 。（4）写出装置C中发生反
7、应的主要化学方程式： 。（5）装置D中 NaOH的作用是 。（6）他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为224mL，则样品中过氧化钠的质量分数为 15（14分）某氯化铁（FeCl3）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行，根据流程回答以下问题：（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 。（2）写出加入氯水发生的离子反应方程式 。（3）写出加入过量氨水发生的离子反应方程式 。（4）写出灼烧发生反应的化学方程式 。（5）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。（6）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是 （填写序号）。
8、未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时俯视容量瓶的刻度线配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切（7）若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是0.6g，则样品中铁元素的质量分数是 。16(16分)工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制备FeSO47H2O(绿矾)的流程如下：(1)实验室中操作的名称为 。所需的玻璃仪器有烧杯、 、 。(2)氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为 。(3)加入滤渣中的试剂a是 ，滤液中的主要金属阳离子有 。(4)试剂b为 。(5)滤渣中的主要成分是 。操作隔绝空气的目的是 。化
9、学答案1-16：DCAB，CDAC，DBBA13（10分）（1）Fe；（2分）（2）浓度；（1分）（3）还原；（2分）（4）防止Fe2+被氧化。（2分）（5）Fe3+（2分）；变质。（1分）14（12分）（1）分液漏斗、圆底烧瓶（各1分）（2）CaCO3+2H+=Ca2+ CO2+H2O；（2分）（3）除去HCl气体（2分）（4）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；（2分）（5）吸收未反应的CO2；（2分）（6）78%（2分）15（14分）（1）250mL容量瓶；胶头滴管。（各1分）（2）2Fe2Cl2=2Fe3+2Cl（2分）（3）Fe3+3OH= Fe(OH)3（2分）（4）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（2分）（5）取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀则没有洗涤干净；若没有产生白色沉淀则洗涤干净。（2分）（6）；（2分）（7）42%（2分）16（16分）（1）过滤；漏斗、玻璃棒。（各1分）（2）Al2O32OH=2AlOH2O（2分）（3）硫酸(或H2SO4)（2分）； Fe3、Fe2、Cu2（3分）（4）Fe；（2分）（5）Cu、Fe（2分）；防止溶液中的Fe2被空气氧化为Fe3（2分）；5
