《优课系列高中化学鲁科版选修4 2.1 化学反应的方向 课件（共16张）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《优课系列高中化学鲁科版选修4 2.1 化学反应的方向 课件（共16张）.ppt（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应的方向 学习目标 1 理解反应自发进行的含义 2 明确化学反应进行方向的影响变量 3 会运用公式判断反应是否自发进行 为了减轻汽车尾气中的NO和CO对大 气的污染 人们提出通过以下反应来处 理尾气 2NO 2CO N2 2CO2 你能否判断这一方案是否可行 理论依 据是什么 联想 质疑 探究1 自发反应和非自发反应 自发反应自发反应 除除通电 光照通电 光照以外以外 条件下可进行的反应 条件下可进行的反应 非自发反应非自发反应 在在通电或光照通电或光照条条 件下才可进行的反应 件下才可进行的反应 2H2O O2 2H2 电解 2H2 O2 2H2O 点燃 探究2 物质化学能相关的物理量
2、 温度 T T 273 t0C 焓变 H 单位 K 等压条件下化学反应的反应热 单位 KJ mol 熵 S 描述体系的混乱度 单位 J mol 1 K 1 熵 1 符号 S 2 单位 J mol 1 K 1 3 规律 体系越有序 熵值越小 体系越混乱 熵值越大 4 同一物质在不同状态时熵值大小 S g S l S s 5 反应中的熵变 S S 产物总熵 反应物总熵 思考1 对比自发过程特点 分析反应 自发性与反应焓变的关系 HH H 反应物 H 反应物 H 生成物 H 生成物 H 0 H 0 易 自 发 难 自 发 思考思考2 2 预测下列反应是否自发进行 预测下列反应是否自发进行 2H2 g
3、 O2 g 2H2O l H 572kJ mol 2Na s 2H2O l 2NaOH aq H2 g H 368kJ mol 2Fe s 3 2O2 g Fe2O3 s H 824kJ mol NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H 56kJ mol 2N2O5 g 4NO2 g O2 g H 56 7kJ mol NH4 2CO3 s NH4HCO3 s NH3 g H 74 9 kJ mol 自发反应 非自发反应 小 结 1 化学反应的自发性与反应焓变有关 2 多数放热反应 H 0 也能自发进行 5 判断反应自发不能仅抓 焓变 反应焓变是反应能否自发进行有关 的一个
4、因素 但不是唯一因素 冰块融化冰块融化 红墨水在水中扩散红墨水在水中扩散 思考思考3 3 分析下列过程物质熵变 分析下列过程物质熵变 自发过程的体系趋向于由有序转变为无序 导致体系的熵增大 这一经验规律叫做熵增熵增 原理原理 也就是反应方向判断的熵判据熵判据 化学反应一般向物质混乱度 即熵 增 大的方向自发进行 也就是熵变 S 0 有利于反应自发进行 自发过程熵增加 2N2O5 g 4NO2 g O2 g H 56 7kJ mol NH4 2CO3 s NH4HCO3 s NH3 g H 74 9 kJ mol 这两个反应都是吸热反应 但却能自发进行 为什么 思考思考 两个反应都是混乱度增大的
5、反应两个反应都是混乱度增大的反应 小结 有气体参加或生成的反应判断熵变的方法 气体物质的量增大的反应 物质混乱度增 大 为熵增加反应 思考 自发反应一定是熵增加的反应吗 2H2 g O2 g 2H2O l 结论 S O有利于反应自发进行 自发反应不一定要 S O 熵变是反应能否自发进行的另一个因素 但不是惟一因素 要正确判断一个化学反应能否自发进行 必 须综合考虑反应的焓变 H 熵变 S 温度T 点燃 探究3 自发反应判断的依据 在温度 压强一定条件下的化学反应 H T S 可以自发进行 处于平衡状态 不能自发进行 0 0 0 例如 为了减轻汽车尾气中的NO和CO对大气 的污染 人们提出通过以
6、下反应来处理尾气 2NO 2CO N2 2CO2 你能否判断这一方案是否可行 理论依据是 什么 已知 298K 100kPa下 该反应的 H 746 8 kJ mol S 197 5J mol 1 K 1 经计算 H T S 687 9 kJ mol0 S 0 H0 H 0 S 0 H 0 S 0 高温易自发 低温易自发 所有温度 能自发 所有温度 不能自发 1 H T S只用于一定温度和压强下的化 学反应方向的判断 不能说明在其他条件下该化学 反应的方向问题 2 H T S只能说明该反应理论上能否 在此条件下自发进行 只是反应的可行性问题 但并不说明该反应在此条件下就一定能够发 生 H T S应用注意 3 做题时 温度T不能代摄氏温度 H和 S中能量单位要统一 1 理解反应自发进行的含义 2 理解熵的含义 3 会运用公式判断反应是否自发进行 课堂小 结
