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1、第3课时关注2大解题关键平衡状态与平衡移动考点一化学平衡状态1化学平衡研究的对象可逆反应2化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：以上过程可用如图表示： (3)平衡特点3化学平衡状态的判断化学反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否平衡混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或物质的量分数一定平衡各物质的质量或质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压
2、强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率之间的关系单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A平衡单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C平衡v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq不一定平衡单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D不一定平衡压强其他条件一定、总压强一定，且mnpq平衡其他条件一定、总压强一定，且mnpq不一定平衡混合气体的平均相对分子质量平均相对分子质量一定，且mnpq平衡平均相对分子质量一定，且mnpq不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时平衡气体密度()只有气体参加的反应，密度保持不变(恒容密闭容器
3、中)不一定平衡mnpq时，密度保持不变(恒压容器中)平衡mnpq时，密度保持不变(恒压容器中)不一定平衡颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变(其他条件不变)平衡考法精析考法一化学平衡状态的判断1一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A混合气体的密度不再变化B反应容器中Y的质量分数不变CX的分解速率与Y的消耗速率相等D单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X解析：选CX的分解速率与Y的消耗速率之比为21时，才能说明反应达到平衡状态，故C项说明反应未达到平衡状态。2一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)
4、的焓变为H。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是()ABC D解析：选D因反应容器保持恒压，所以容器体积随反应进行而不断变化，结合气可知，气体密度不再变化，说明容器体积不再变化，即气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，符合题意；无论是否平衡，反应的H都不变，不符合题意；反应开始时，加入1 mol N2O4，随着反应的进行，N2O4的浓度逐渐变小，故v正(N2O4)逐渐变小，直至达到平衡，不符合题意；N2O4的转化率不再变化，说明N2O4的浓度不再变化，反应达到平衡状态，符合题意。3在一定条件下，可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)
5、H92.4 kJmol1，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是()A降低温度，可提高反应速率B反应物和生成物的浓度都不再发生变化CN2的正反应速率等于NH3的逆反应速率D加入合适的催化剂，可提高N2的转化率解析：选B降低温度，反应速率减慢，A项错误；反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度都不变，B项正确；反应达到平衡时，N2的正反应速率等于NH3的逆反应速率的，C项错误；加入合适的催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，N2的转化率不变，D项错误。4用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJm
6、ol1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是()A气体的质量不再改变B氯化氢的转化率不再改变C断开4 mol HCl键的同时生成4 mol HO键Dn(HCl)n(O2)n(Cl2)n(H2O)4122解析：选B反应物和生成物均为气体，气体的总质量始终不变，A错误；反应正向进行时，HCl的转化率升高；反应逆向进行时，HCl的转化率降低，当HCl的转化率不再改变时，可以说明可逆反应达到平衡状态，B正确；断开4 mol HCl键和生成4 mol HO键均表示正反应方向的反应速率，不能据此判断反应是否达到平衡状态，C错误；反应达到平衡状态时，各反
7、应物和生成物的物质的量保持不变，但各物质的物质的量之比等于对应的化学计量数之比，不能判断反应是否达到平衡状态，D错误。备考方略判断化学平衡状态的方法“正逆相等，变量不变”考法二考查“极值”思想在化学平衡计算中的应用5可逆反应N23H22NH3，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到()A0.1 molL1 B0.2 molL1C0.05 molL1 D0.15 molL1解析：选B2 mol N2和3 mol H2反应，假设反应能够进行到底，则3 mol H2完全反应，生成2 mol NH3，此时NH3浓度为0.2 mo
8、lL1，但由于反应是可逆反应，H2不能完全反应，所以NH3浓度达不到0.2 molL1。6一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是()Ac1c231B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0c10.14 molL1解析：选D由于X、Y的平衡浓度之比为13，转化浓度亦为13，故c1c213，A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应，Z生成表示正反应，且vY(生成)vZ(生成)应为3
9、2，B不正确；由可逆反应的特点可知0c1v逆平衡向正反应方向移动v正v逆反应达到平衡状态，不发生平衡移动v正v逆平衡向逆反应方向移动4勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。提醒由“化学平衡”可知：勒夏特列原理的适用对象是可逆过程。由“减弱”可知：只能减弱改变，而不能消除改变。1自发过程(1)含义不用借助外力就可以自动进行的过程。(2)特点体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或放出热量)。在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。2熵与熵变(1)熵描述体系混乱程度的物理
10、量，符号为S。熵值越大，体系混乱度越大。(2)熵变SS(反应产物)S(反应物)。3反应进行的方向(1)判据(2)规律H_0，S_0的反应任何温度下都能自发进行；H_0，S_0的反应任何温度下都不能自发进行；H和S的作用相反，且相差不大时，温度对反应的方向起决定性作用。当H0，S0时，低温下反应能自发进行；当H0，S0时，高温下反应能自发进行。提醒对于一个特定的气相反应，熵变的大小取决于反应前后的气体物质的化学计量数大小。考法精析考法一外界条件对化学平衡的影响典例1将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。当改变
11、某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()选项改变条件新平衡与原平衡比较A增大压强N2的浓度一定变小B升高温度N2的转化率变小C充入一定量H2H2的转化率不变，N2的转化率变大D使用适当催化剂NH3的体积分数增大解析A项，正反应是气体体积减小的反应，依据勒夏特列原理可知增大压强平衡向正反应方向移动，但N2的浓度仍然比原平衡大，不正确；B项，正反应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，N2的转化率降低，正确；C项，充入一定量的H2，平衡向正反应方向移动，N2的转化率增大，而H2的转化率降低，不正确；D项，催化剂只能改变反应速率而不能使平衡移动，不正确。答
12、案B备考方略化学平衡移动题的解题流程对点练1COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温、恒容通入惰性气体、增加CO浓度、减压、加入催化剂、恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()ABC D解析：选B该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，错误；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，错误；该反应正反应为气体分子总数增大的反应，减压时平衡正向移动，反应物转化率提高，正确；催化剂只能改变反应速率，不能提高反应物的转化率，错误；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物的浓度均降低，平衡向气体分子数增加的方向移动，即平衡正向移动，反应物转化率提高，正确。对点练2在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)Br2(g)2HBr(g)H0。当温度分别为T1、T2平衡时，H
