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1、延边州2017年高考复习质量检测理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Zn 65第卷一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 AGe（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 B交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性 C在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被腐蚀 D施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性8下列叙述不正确的是 A常温下，在1012的溶液中，Fe2、I、NO、Cl一
2、定不能大量共存 BH2A是二元弱酸，常温下，0.1mol/L NaHA溶液的pH约为5，说明HA电离程度大于水解程度 C使用催化剂一定能够降低化学反应的反应热(H) DNA为阿伏加德罗常数的值，常温常压下，28gC2H4和C3H6混合气体含有的原子数为6NA9短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4，W原子的最外层比次外层少1个电子，Z原子最外层只有1个电子。下列说法正确的是 AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B原子半径大小关系：XY，Z c(SO42-) c(H+) c(OH-
3、) DB到D、D到F所加氨水体积一定相等26( 15分）(1)已知25和101kPa时 CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）H 1 = -a kJ/mol H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）H 2= -b kJ/mol C2H5OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 3H2O（l）H 3= - c kJ/mol 试计算2CO（g）4H2（g）= H2O（l）C2H5OH（l）的H = 。 (2)对反应N2O4(g)2NO2(g) H0 ，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是 。 AA、C两点的反应速率：AC
4、BB、C两点的气体的平均相对分子质量：BC CA、C两点气体的颜色：A深，C浅 D由状态A到状态B，可以用降温的方法(3)在100时，将0.50mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭 容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据： 时间（s）020406080n(NO2)/mol0.50n10.34n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.100.10上述条件下，前20秒二氧化氮的平均反应速率为 ，平衡时二氧化氮的转化率为 。该温度下，反应的平衡常数K值为 。(保留一位小数) (4)甲醇-空气的燃料电池（电解质为KOH溶液）得到广泛应用，请写出该燃料电池负极的电极
5、反应式 ，若通入空气之前电解质KOH溶液的浓度为0.6mol/L，体积为100ml，当电子转移0.15mol后电解质溶液的pH为 。（体积保持不变,室温条件）(5)电离度指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的 百分数。若室温下，c mol/L氨水的电离平衡常数为Kb，则该氨水的电离度 = 。（请用c和Kb表示，可进行近似计算）27(14分）铬铁矿的主要成分可以表示为FeOCr2O3，还含有SiO2、Al2O3杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）过程如下图所示。操作1酸化滤渣1水浸过滤高温熔融固体KClO3固体KOH铬铁矿粉K2CrO4 Fe2O3调p
6、H过滤滤液2 K2CrO4K2Cr2O7溶液K2Cr2O7晶体滤液1 K2CrO4滤渣2Al(OH)3试剂1过滤NH3滤渣3滤液3 已知：CrO42和Cr2O72在酸性条件下可以相互转化。请回答下列问题：(1) 完成并配平下列方程式：6FeO+ 6Cr2O3+ KOH+ KClO3 = K2CrO4+ Fe2O3+ KCl+ (2) 滤渣1的成分是 (填化学式) , 滤液1的成分除K2CrO4、KClO3、KOH外, 还含有 （填化学式），过滤后洗涤沉淀的操作是 。(3) 试剂1是 (填化学式),利用滤渣2可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，电解时阴极的电极反应式为 。 (4
7、) 对滤液2用稀硫酸酸化处理时发生的离子反应方程式是 ，酸化处理时往往增大稀硫酸浓度的原因是 。(5) 检验氯酸钾晶体中钾元素的具体方法是 。 28( 14分）某课外活动小组实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测并探究Mg与NO2的反应及产物。 请回答下列问题：(1) 利用上述装置完成实验，连接的顺序为 (c)-( )-( )-(e)-(f)-( )-( )-( )-( )-( ) 。(2) 装置A中盛装的干燥剂可以是 （填序号）。 浓硫酸无水CaCl2碱石灰五氧化二磷(3) 装置E的作用是 (用化学方程式表示)，
8、装置B中盛放浓硝酸的仪器名称是 ，装置F的作用是 。(4) 为防止空气干扰实验，排净装置中空气的具体实验操作为 。(5) 已知装置D中初始加入的镁粉的质量为13.2g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为21.0g，产生的气体体积为1120mL(标准状况)，写出玻璃管中发生反应的化学方程式 。(6) 在设计上若没有干燥管是否可行?请解释原因 。35【化学选修3 物质结构与性质】（15分）锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备： 2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2OCu4O(PO4)2+3Na2SO4+(N
9、H4)2SO4+H2O 请回答下列问题：(1) 写出基态Cu2+的外围电子排布式：_。C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号表示）。(2) PO43-的空间构型是_。(3) 比较CuSO4晶体与干冰熔点相对高低，并解释原因_。(4) 氨基乙酸铜的分子结构如图，其中碳原子的杂化方式为_。(5) 在硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成配合物离子四氨合铜，请写出四氨合铜离子的结构式_。 (6) 铁和铜是重要的金属，Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。六氰合亚铁离子4 -中不存在 _。 A、共价键 B、非极性键 C、配位键 D、键 E、键(7) NaCl晶胞中若r(Na+) = a pm, r(Cl-) = b pm,则NaCl晶胞的空间利用率为_。（晶胞中离子以密堆积方式存在，用含有a，b的列式表示）36【化学选修5 有机化学基础】（15分）有机化合物J是在医疗上有重要的应用，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下： 已知：A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4个吸收峰，且峰面积之比为1221。 有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。R1CHO + R2CH2CHO R1CHCHCHO
