《新学案化学人教必修四试题：第一章 化学反应与能量1.3 Word含解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新学案化学人教必修四试题：第一章 化学反应与能量1.3 Word含解析.docx（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节化学反应热的计算基础巩固1下列说法正确的是()A.化学反应的反应热与反应过程有密切的关系B.化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态C.盖斯定律只是一条简单的自然规律,其实际作用不大D.有的化学反应过程没有能量变化答案B2已知热化学方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H1Q2B.Q1=Q2C.2Q1Q2D.12Q2=Q1解析将式改写成式:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)H3=+2Q1 kJmol-1,式中的化学计量数与式相同,但式中H2O为气态,式中H2O为液态,生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多,故2Q1Q2。答案C6已知化学反应的热效应只与反应物的初始状
2、态和生成物的最终状态有关,下列各反应热关系中不正确的是()A.AFH=-H6B.ADH=H1+H2+H3C.H1+H2+H3+H4+H5+H6=0D.H1+H6=H2+H3+H4+H5解析D项H1+H6=-(H2+H3+H4+H5)。答案D7已知热化学方程式:C2H2(g)+52O2(g)2CO2(g)+H2O(l)H1=-1 301.0 kJmol-1C(s)+O2(g)CO2(g)H2=-393.5 kJmol-1H2(g)+12O2(g)H2O(l)H3=-285.8 kJmol-1则反应2C(s)+H2(g)C2H2(g)的H为()A.+228.2 kJmol-1B.-228.2 kJ
3、mol-1C.+1 301.0 kJmol-1D.+621.7 kJmol-1解析热化学方程式和之间存在如下关系:2+-=。所以2H2+H3-H1=H=-2393.5 kJmol-1-285.8 kJmol-1+1 301.0 kJmol-1=+228.2 kJmol-1。答案A8(1)(2017内蒙古赤峰期中)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨,s)2Fe(s)+3CO(g)H=+489.0 kJmol-1;CO(g)+12O2(g)CO2(g)H=-283.0 kJmol-1;C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5 kJmol-1;则Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3
4、(s)反应的热化学方程式为。(2)25 、101 kPa下:2Na(s)+12O2(g)Na2O(s)H1=-414 kJmol-1;2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)H2=-511 kJmol-1;25 、101 kPa下,Na2O2(s)与Na(s)反应生成Na2O(s)的热化学方程式为。解析(1)由盖斯定律知:6-2-6即得到反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)H=-1 641.0 kJmol-1。(2)由盖斯定律知2-即得到反应Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s)H=-317 kJmol-1。答案(1)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)H=-1 6
5、41.0 kJmol-1(2)Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s)H=-317 kJmol-19已知下列热化学方程式:H2(g)+12O2(g)H2O(l)H=-285.8 kJmol-1H2(g)+12O2(g)H2O(g)H=-241.8 kJmol-1C(s)+12O2(g)CO(g)H=-110.5 kJmol-1C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5 kJmol-1回答下列问题:(1)上述反应中属于放热反应的是。(2)H2的燃烧热H=;C的燃烧热H=。(3)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为。(4)写出CO燃烧的热化学方程式:。解析(1)放热反应的H0,故
6、都是放热反应。(2)1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为燃烧热,由方程式知H2、C的燃烧热(H)分别为-285.8 kJmol-1、-393.5 kJmol-1。(3)10 g H2的物质的量为5 mol,燃烧生成液态水,放出的热量为5 mol285.8 kJmol-1=1 429 kJ。(4)由方程式-得CO(g)+12O2(g)CO2(g)H=-283 kJmol-1。答案(1)(2)-285.8 kJmol-1-393.5 kJmol-1(3)1 429 kJ(4)CO(g)+12O2(g)CO2(g)H=-283 kJmol-110已知在298 K下的热化学方程式:C(
7、石墨,s)+O2(g)CO2(g)H1=-393.5 kJmol-1 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H2=-566.0 kJmol-1298 K时,1 mol C(石墨,s)转化为CO(g)的反应焓变是。答案H=-110.5 kJmol-111已知:Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)H=+494 kJmol-1CO(g)+12O2(g)CO2(g)H=-283 kJmol-1C(s)+12O2(g)CO(g)H=-110 kJmol-1则反应Fe2O3(s)+3C(s)+32O2(g)2Fe(s)+3CO2(g)的H= kJmol-1。理论上反应(填上述方程式序号,
8、下同)放出的热量足以供给反应所需要的热量。解析依据盖斯定律,按“+3”可得反应的H=-355 kJmol-1。反应为放热反应,可提供给反应所需的能量。答案-35512用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。其中,反应为:2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(s)H1反应生成1 mol Cl2(g)的反应热为H2,则总反应的热化学方程式为(反应热用H1和H2表示)。答案2HCl(g)+12O2(g)H2O(g)+Cl2(g) H=H1+H2能力提升1(2017安徽滁州期末)已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s)H1=-701
9、.0 kJmol-1;2Hg(l)+O2(g)2HgO(s)H2=-181.6 kJmol-1,则反应Zn(s)+ HgO(s)ZnO(s)+ Hg(l)的H为()A.+519.4 kJmol-1B.+259.7 kJmol-1C.-259.7 kJmol-1D.-519.4 kJmol-1解析反应的焓值可由盖斯定律直接求出。即H1-H22=-259.7 kJmol-1。答案C2(2017江苏化学)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H1=a kJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2=b
10、 kJmol-1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H3=c kJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H4=d kJmol-1A.反应、为反应提供原料气B.反应也是CO2资源化利用的方法之一C.反应CH3OH(g)12CH3OCH3(g)+12H2O(l)的H=d2 kJmol-1D.反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=(2b+2c+d) kJmol-1解析A项,反应生成CO(g)和H2(g),生成的CO(g)继续发生反应生成CO2(g)和H2(g),反应的原料为CO2(g)和H2(g),正确;B项,反应可将温室气
11、体CO2转化为燃料CH3OH,正确;C项,反应中生成的H2O为气体,选项所给反应中生成的H2O为液体,故选项中反应的Hd2 kJmol-1,错误;D项,依据盖斯定律:反应2+反应2+反应,可得热化学方程式2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H=(2b+2c+d) kJmol-1,正确。答案C3肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):NN键为942、OO键为500、NN键为154,则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A.194B.391C.516D.658解析利用图示可知肼和氧气变成原子时断
12、键需要的能量为2 752 kJ-534 kJ=2 218 kJ。肼和氧气断键变为原子时要断裂1个NN键,4个NH键,1个OO键,所以1154+4(NH键能)+1500 kJ=2 218 kJ,解得NH键能为391,单位kJ。答案B4已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=a kJmol-1;2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-220 kJmol-1。HH键、OO键和OH键的键能分别为436、496和462 kJmol-1,则a为()A.-332B.-118C.+350D.+130解析C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=a kJmol-1(1)2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-220 kJmol-1(2)(1)2-(2)得2H2O(g)O2(g)+2H2(g)H=+(2a+220) kJmol-1由键能数值计算得2H2O(g)O2(g)+
