《福建省泉州实验中学2015_2016学年高一上学期期中考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省泉州实验中学2015_2016学年高一上学期期中考试化学试题（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、.word可编辑福建泉州实验中学2015-2016学年高一上学期期中考考试化学学科试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号、姓名、试场座位号；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32Cl 35.5 I 127 Na 23 K 39 Mn 55 Ag 108 Br 80 Mg 24 一、选择题I（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意）1下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，
2、又有非氧化还原反应发生的是A苛性钠溶液 B漂白粉 C氯水 D生石灰2痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是 A、AgNO3 NaBr AgBr B、AgNO3 NaCl AgCl C、AgCl AgNO3 NaCl D、AgNO3 NaI AgI3铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确
3、的是ABi和Bi互为同位素 B. Bi和Bi分别含有126和127个质子CBi和Bi的核外电子数不同 DBi和Bi都含有83个中子4下列叙述正确的是A目前加碘食盐中主要添加的是KIO3 B注射用的生理盐水的浓度为0.09%C绿色食品是不含任何化学物质的食品 D在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数5下列叙述正确的是A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等6下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是AMgCl2晶体、食盐溶
4、液 BNa2O、干冰 C熔融的KOH、液态汞 D醋酸、氨水7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是ANa2O2与CO2反应当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NAB10gNH4+中含有的电子数为NAC11.2LO2和N2的混合气体含有的分子数为0.5NAD25、101Pa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA8下列分离方法中不正确的是A利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质B利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物C利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠D利用分液的方法分离酒精和水 9与100mL 0.5molL1NaCl溶液中的Cl的物质的量浓度相同的是A10
5、0mL 0.5 molL1MgCl2溶液 B100mL 0.5molL1HCl溶液C200mL 0.25 mo lL1 KCl溶液 D100mL 0.5molL1NaClO溶液10对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为51CCl2既做氧化剂又做还原剂 D氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5111下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是 ACO2CO32 BFeCl3FeCl2 CCCO2 DHClMgCl2 12核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则它的ng氧
6、化物中所含质子的物质的量是A B C D13朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是A. 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m10-7m B. 光是一种胶体 C. 雾是一种胶体 D. 发生丁达尔效应14.完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2 、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1 ，则原NaCl、MgCl2 、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为 A、1：2：3 B、3：2：1 C、9：3：1 D、6：3：215用下列实验装置或操作进行的实验能
7、达到实验目的的是A干燥Cl2B配制100ml 0.1molL-1硫酸溶液 C制取少量蒸馏水 D检验钾元素的存在16取四份碘水于试管中，编号为I、，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是 AI中溶液分层，下层呈紫红色 B中溶液分层，下层呈紫红色C中溶液分层，下层呈棕黄色 D中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色17. 按下列实验方法操作，能达到要求的是A用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B苹果含有Fe2+，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入具有还原性 的维生素C，可防止该现象发生。C用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。 D将氢氧化
8、钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液18.溴化碘（IBr）的化学性质与Cl2单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBrH2O=HBrHIO下列有关叙述中不正确的是AIBr是双原子分子 BIBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂C在很多化学反应中IBr作氧化剂 D跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO 19下列反应中： 其中氧化剂中只有1/4被还原的是（1）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 （2）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（3）3Cu+8HNO3=3 Cu(NO3)2+2NO+4H2O （4）KClO3+6HCl=KC
9、l+3Cl2+3H2OA（1）、（4） B只有（3） C只有（2） D（1）（2）（3）（4）20.标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为A B C D 选择题（共5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项是符合题意的。）21.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D金属钠着火，立即用水扑灭22.KClO3和浓盐酸在一
10、定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O，下列说法正确的是A浓盐酸在此反应中只体现还原性B产生0.1mol Cl2时转移电子数目为NAC还原剂和还原产物的物质的量之比为2：1D当有0.2mol氧化剂参与反应时，标准状况下该反应产生气体的体积为6.72L23.下列对某些离子的检验及结论一定正确的是A先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42-B.用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+C加入盐
11、酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32-D加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+24.下列关于卤素（氟氯溴碘元素，简称为卤素）的叙述正确的是 卤素的钾盐中，所有卤素的化合价均为-1价溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用苯萃取的方法提纯溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性某溶液与淀粉KI溶液混合后出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水氯气与水溶液反应，一定有酸生成氯气跟水反应时，水既不作氧化剂也不是还原剂A. B. C. D.25. V mL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3a g，取mL溶液稀释到3V mL，则稀释后溶液中SO的 物质的量浓
12、度是 AmolL1 BmolL1 CmolL1 DmolL1二、填空题（本题包括4小题）26（3分）含有相同氧原子数的NO和NO2，物质的量比为 ，其质量比为 ，氮原子数比为 。 27.（5分）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+ 16HBr= 5Br2+ 2MnBr2+ 2KBr+ 8H2O（1）请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目。（2）其中还原剂 ，还原产物是 。（3）若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为 ，转移电子的物质的量是 .28.（4分）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8
13、个质子。(1)写出丙元素的元素符号 ，画出丙的原子结构示意图 ；(2)乙、丙两种元素形成的具有18电子的化合物是 。(填化学式)(3)写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式 。29（5分）现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），其中物质F的水溶液呈黄色，物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，并且物质E和物质F均能与物质C的溶液反应生成沉淀。请回答下列问题：（1）物质F的化学式为 。（2）写出金属A与水反应的化学方程式： 。 写出黄绿色气体乙和水反应的化学方式： 。（3）红热的金属B在黄绿色气体乙中反应的现象：
